初中化学辅导跟踪练习.docx

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初中化学辅导跟踪练习

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初中化学辅导跟踪练习

（1）

1．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：

①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）

A．①②③④B．①③⑤C．②⑤D．②④⑤

2．如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）

A．氧气不够B．在失重情况下，空气不对流

C．达不到着火点D．宇宙飞船上温度低

3．在地球上空10~50km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害。

但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：

M+O3MO+O2，MO+OM+O2.据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是（）

A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．稳定剂

4．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。

因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。

下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A．红磷B．固体烧碱C．铁粉D．生石灰

5．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A．增重30%B．增重10%C．不变D．减轻30%

6．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）

①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染A．①②③④B．①②③C．①②D．①

7．19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。

在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：

___________，2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O。

倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是________________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和____________________。

（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。

（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过__________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2==1.256g·L－1。

（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。

试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：

______。

8．某同学做石蜡成分探究实验：

把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上有水珠，由此说明蜡烛中一定含有____元素，取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是，由此说明蜡烛中一定含有。

你对此实验的评价是：

9．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧和水。

研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气生成。

某同学用如图所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。

他经过思考分析了实验现象不正确的原因，并对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论。

（1）分析木条不能复燃的原因是什么？

（2）对实验装置如何改进才能检验出有氧气生成？

（画图或文字说明均可）

10．通过实验，怎样证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中，其质量和化学性质不发生改变？

11．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，象串串珍珠，珍珠泉因此得名。

某学生推测这种气体可能是沼气。

查资料得知沼气中含60%~70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等。

他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图所示的取气方法：

将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。

（1）这种集气法叫__________.针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下你的改进方法是___________________。

（2）如图乙所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接____导管（填A或B）

12．为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：

取3.0g混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。

试回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）现有如下可供选择的操作：

①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。

为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）_________

（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_______________

（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是________。

13．某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分

解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：

①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末。

②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。

③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。

④观察滤出物的状态和颜色。

⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象。

（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？

______。

（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是______。

（3）若用另一个实验装置和操作替换实验⑤，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是________接_________，______接________,________接_________（气流的方向从左往右）

14．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。

二氧化锰是一种黑色固体，在反应中起催化作用。

（1）若在此实验中使用含木炭粉的二氧化锰作催化剂来制取氧气，根据你所学的知识判断，在实验中可能发生的情况是______________。

（2）除去混合物中木炭的方法：

___________________________________________________。

（3）怎样证明木炭粉已被除去？

请简要说明。

_______________________________________。

15．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验。

回答下列问题：

（1）子火焰的可燃物是_____________，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是_____________。

（2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：

①___________________________________；

②___________________________________。

16．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？

［猜想］小明认为：

可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：

可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：

可能上述两种情况都有。

［设计实验方案］请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

________

［现象和结论］如果小明的猜想正确，现象应是________________________。

如果小鹏的猜想正确，现象应是__________________________________________________。

如果小芳的猜想正确，现象应是___________________________________________。

如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：

_____________________。

17．面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。

这是因为面粉粉尘与空气充分接后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。

下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：

如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。

试问：

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是______________________。

（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_________（填序号）。

①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。

（3）面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有___________________（写出一种即可）

18．人们长期在密不通风的房间里工作，感到头昏气闷。

据此，需要探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。

请提出假设，并设计探究实验的步骤。

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（2）

一、选择题

1．某人排出的尿中含2%的尿素[CO（NH2）2],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为

A．2%B．9.3%C．0.93%D．0.8%

2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。

下列说法正确的是

A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物B．H2O2是由双氧水分子构成

C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成

3．天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作

A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质

4．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是

A．都含有硫元素B．都含有硫单质C．都含有一个硫原子D．都是化合物

5．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是

A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C8H8

6．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是

A．氧原子的相对原子质量B．一个碳原子的质量

C．二氧化碳的相对分子质量D．10g二氧化碳所含的分子个数

7．某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是

A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物

8．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：

C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%。

则甲基橙的相对分子质量至少不低于A．98B．109C．327D．82

9.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为A．20%B．25%C．30%D．35%

10．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为

A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶4

11．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是

A．1∶2B．2∶1C．11∶14D．14∶11

12.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为A．a%B．2a%C．（100－1.75a）%D．（1－0.75a）%

13．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。

则X、Y的化学式可能为A．R2O和R2O5B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3

14.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是

A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5

15．非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2∶7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3∶7，则该化合物的化学式可表示为

A．N2M3B．M3N2C．M2N3D．N2M

16．A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31∶40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为

A．12B．56C．31D．7

17．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。

u夸克带电量为

e，d夸克带电量为－

e，e为基元电荷。

下面论断可能正确的是（）

A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成

18．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10%B．25%C．30%D．35%

19．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为A．

（1－9y）B．

（1－y）C．

（1－y）D．

（1－6y）

二、填空题

20．一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO和NO2的质量比为

21．某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

则组成该化合物的元素是

22．在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是

23．元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2的相对分子质量是M，则Wgxy2中含有y的原子数是

24．若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素,则SO2与SO3的质量比是_____。

相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是____________。

25．1吨下述氮肥的市场价格如下：

CO（NH2）2为1080元、（NH4）SO4为450元、NH4NO3为810元、NH4HCO3为330元。

分别用m元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是。

26．已知一个N2O3分子的质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg,若以一个氧原子的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是。

27．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。

从维生素C的化学式，你可知道哪些信息？

要求至少写出三项：

①；②；③④。

28．计算由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围：

（计算结果保留一位小数）

29．沥青铀矿主要成分是铀（U）和氧元素。

现已测定其中U、O两种元素的质量分数。

如果按照门捷列夫的相对原子质量U为240，此时沥青铀矿的化学式为U3O8。

历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。

试推断柏齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为、。

30．原子是由原子核和电子构成的。

原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。

α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。

1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是。

②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。

③极少数α粒子被弹了回来，原因是。

三、计算题

31．当氯化铵（NH4Cl）的质量是硝酸铵（NH4NO3）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？

32．某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧（质量分数）。

又知其相对分子质量不超过300。

试求：

该化学药品的相对分子质量。

该化学药品的化学式。

33．19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：

他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数。

在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。

用氮气重复这一过程，得到如下数据：

气体

气体的质量（g）

气体中X元素的质量分数（%）

N2

0.652

——

A

0.849

97.40

B

2.398

68.98

C

4.851

85.26

D

3.583

92.26

请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：

同温同压同体积的气体的分子数相同）

34．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地防治碘缺乏病。

KIO3的相对分子质量为，KIO3中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比为，碘元素的质量分数为。

从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为1kg食盐含碘0.035g,相当于1kg食盐中含碘酸钾g。

35．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每天的摄入量控制在0.004g以下。

如果在1kg的米面食品中加入2g的明矾[明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474]，请回答下列问题：

人从食物中摄入的铝指的是_______

A．铝元素B．铝单质C．铝合金D．只有明矾

明矾中K、Al、S、O、H的质量比为_____，铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）____。

如果某人一天吃了100g上述食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

36．在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液。

在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液。

用一只大烧杯把A、B烧杯罩在一起。

过几分钟，看到小烧杯A中装有的溶液变成红色。

提出问题：

上述现象说明了什么？

对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设。

请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。

作出假设

实验探究

示例

A烧杯中的溶液要过一会才变色，与B烧杯无关

用洁净烧杯C配好20mL甲溶液。

静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象。

1

大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红。

2

初中化学竞赛辅导跟踪练习（3）

1．下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是（）

A．加强对水质的检测B．工业三废要经过处理达标后方可排放

C．发现污染源及时报告D．农业上要禁止使用农药和化肥

2．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。

理由是（）

A．海水有苦涩味，根本喝不下去

B．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡

C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡

D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡

3．关于水的说法正确的是（）

A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

B．在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火

C．由于热胀冷缩的缘故，水在0℃时密度最大

D．电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别

4．某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是（）

A．该气体一定是氢气B．该气体不一定含有氢气

C．该气体中一定含有氢氧两种元素D．该气体中一定含有氢元素

5．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）

A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理

C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要

6．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是（）

A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论

B．氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟

C．氢气贮存、运输等安全技术尚未解决

D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳

7．下列广告语中,你认为符合科学道理的是（）

A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益

B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害

C．含氟牙膏可以预防龋齿

D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大

8．硫酸铵的化学式是（NH4）2SO4,其中各元素都不存在的化合价是（）

A．-2B．-3C．+5D．+6

9．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是（）

A．不同元素的原子B．不同的分子C．分子和离子D．不同的离子

10．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2（OH）nClm，其中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n

11．某种硫的氧化物中，硫和氧的质量比为2∶3，则该化合物中硫元素的化合价是（）

A．-2B．+2C．+4D．+6

12．核电荷数小于18的W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组中化学式都正确的是（）

A．W2Z、Y2XB．ZW2、XY2C．Z2W、X2YD．WZ2、YX2

13．三种元素的粒子

、

、

都有相同的电子层结构，已知n＞p，则