反应原理测试题.docx
- 文档编号:962479
- 上传时间:2022-10-14
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:185.85KB
反应原理测试题.docx
《反应原理测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《反应原理测试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
反应原理测试题
邯郸市一中2015—2016学年第二学期期中考试
Ⅰ卷(48分)
一、选择题(本题共24个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共48分)。
1.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。
A.地下钢管连接镁块
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.水中的钢闸门连接电源的负极
2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
3.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。
一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是
2+2+
A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)
2+
B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小
2+
C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。
影响
反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是
A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液
C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液
6.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。
下列说法正确的是。
A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10
C.V6=7.5D.V1 7.25℃时,在10mL浓度均为0.1molL·-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1molL·-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.未加盐酸时: c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时: c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 8.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ++-2- A.pH=1的溶液中: Na、K、MnO4、CO23 +-13-12+2+2-- B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO24-、NO3- C.0.1molL·-1NH4HCO3溶液中: K+、Na+、NO3-、Cl- D.0.1molL·-1FeCl3溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入 0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。 则电解过程中转移的电子的物质的量 为() B.0.2mol A.0.1mol C.0.3molD.0.4mol 10.已知NO2和N2O4可以相互转化: 2NO2(g)N2O4(g)? H<0。 在恒温条件下将一 定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 B.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(Lm·in)C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 11.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表 0 50 150 250 350 (PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是。 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL·-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11molL·-1,则反应的<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 12.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为。 -6-6 A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/L -9-9 C.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L 13.常温下,2.0×10-3mol? L-1氢氟酸的水溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图.下列叙述不正确的是 (提示: Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol? L-1,Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3? L-3) A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF] B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F-]=[Na+] C.常温下HF的电离常数Ka(HF)>Ka(CH3COOH) D.pH=4时,加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol? L-1,无CaF2沉淀析出14.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液 呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. -1 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 15.物质的量浓度相同的下列溶液中, ①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3,c(NH4+)由大到小的顺序是() A.⑤②③①④B.④①③②⑤ C.③②①⑤④D.③②④①⑤ 16.下列关于0.10molL·-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3- B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 ++--2- C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高,c(HCO3-)增大 17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。 已知: 3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O 列说法不正确的是 A.右侧发生的电极反应式: 2H++2e-H2↑ B.电解结束时,右侧溶液中含IO3- C.电解槽内发生反应的总化学方程式: KI+3H2OKIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 18.0.2molL-·1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H 19.如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。 下 列说法中不正确的是 A.电源的M极为正极 B.甲装置中溶液的pH减小 C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1: 1 D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液 20.金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度 的镍(用NiSO4作电解质溶液)。 已知: 氧化性Fe2+ A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-==Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+2+ C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt 21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙 述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 则下 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 22.有一反应: 2A(g)+B(g)2C(g),右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线 列描述正确的是 A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法 D.c点v(正) -1-1 23.25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液中: c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况 +2--+- C.A点时: c(Na+)>c(CO32
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 反应 原理 测试