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《盐化肥》知识点整理
《盐化肥》知识点整理
一、常见的盐定义:
能解离出金属离子和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
作调味品作防腐剂
消除积雪
农业上用Nacl溶液来选种
制生理盐水
Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2co3纯碱苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织
洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHco3小苏打白色晶体,
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2co3•10H2o。
碳酸钠晶体Na2co3•10H2o,俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
2NaHco3△Na2co3+H2o+co2↑NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐+金属1→金属2+新盐
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→两种新盐
注:
①复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解
反应才可以发生。
②常见沉淀:
Agcl↓BaSo4↓cu2↓Fe3↓g2↓Baco3↓caco3↓
生成气体:
H+与co32-;NH4+与oH-生成水:
H+与oH-
③反应实质:
离子结合成H2o:
H+与oH-
↑:
H+与co32-;NH4+与oH-
↓:
Ag+与cl-;co32-Ba2+与co32-;So42-
ca2+与co32-……
g2+与oH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
酸:
大多数都可溶
碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSo4难溶,Ag2So4、caSo4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除Agcl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSo4、、Agcl不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别:
H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:
co32-盐
oH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:
Fe3+、cu2+盐
cl-用AgNo3溶液,生成不溶于硝酸的Agcl沉淀
So42-用Ba2溶液,生成不溶于硝酸的BaSo4沉淀;或用Hcl和Bacl2
co32-用Hcl能产生使ca2变浑浊的气体
Fe3+用oH-能生成红褐色沉淀
cu2+用oH-能生成蓝色沉淀
NH4+用oH-能生成NH4oH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
g2+用oH-能生成白色沉淀
ca2+用co32-能生成白色沉淀
除杂:
①除杂:
co[co2]通入石灰水co2+ca2—
co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo—
cao[caco3]只能煅烧caco3—
②检验:
cao[caco3]加盐酸caco3+Hcl—
③鉴别:
H2、co、cH4可燃性的气体:
看燃烧产物
H2、o2、co2:
用燃着的木条
[,,]用石灰水
六、化学肥料
农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
化学肥料
氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮:
叶黄a、常用氮肥:
含N量使用注意事项
NH4Hco317.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质混合施用NH4No335%易爆,结块不可用铁锤砸
So421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
co246.7%含氮量最高的氮肥
NH3.H2o加水稀释后施用不稳定,易放出NH3↑
NaNo3
b、NH4+的检验
试剂:
碱、湿润的红色石蕊试纸
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏。
缺钾:
叶尖发黄
cl
常用钾肥草木灰:
农村最常用钾肥,呈碱性
So4:
长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉ca32
钙镁磷肥
过磷酸钙ca2和caSo4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙ca2如草木灰、熟石灰
复合肥:
含N、P、中的两种或三种
No3
NH4H2Po4不能与碱性物质混合施用
HPo4
使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
大气污染:
N2o、NH3、H2S、So2
引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
合理使用化肥
根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方
法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声
加ca2放出氨气不放出氨气
1、物质的检验
酸液:
只能用紫色石蕊试液碱液:
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和cl-:
用AgNo3溶液和稀HNo3硫酸和So42-:
用Bacl2溶液和稀HNo3
区别cl-和So42-:
只能用Bacl2溶液不能用AgNo3溶液co32-:
用盐酸和石灰水
铵盐:
用浓NaoH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
物质的俗名或主要成分、化学式:
氢氯酸Hcl氯酸Hclo3氢硫酸H2S硫酸H2So4硝酸HNo3磷酸H3Po4氧
化钙cao氢氧化钙ca2ca2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成
分是:
caco3磷酸氢二钠Na2HPo4氢氧化钠NaoH氯化钠Nacl
粗盐中含有gcl2、cacl2杂质而易潮解尿素co2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNo2亚硫酸钠Na2So3碳酸钠Na2co3纯
碱晶体Na2co3•10H2o波尔多液cuSo4和ca2硫酸铜晶体cuSo4•5H2o磷酸二氢钙
ca2碳酸氢钠NaHco3硫酸氢钠NaHSo4氨水NH3•H2o过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色:
Fe3红褐色沉淀Fe2o3红色Fe23、Fecl3、Fe3溶液黄色FeSo4、
Fecl2、Fe2、浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
cu2蓝色沉淀cuo黑色cucl2、cu2、cuSo4溶液蓝色无水cuSo4是白色
cuSo4•5H2o是蓝色cu红色
BaSo4、Agcl是不溶于HNo3的白色沉淀
caco3Baco3是溶于HNo3的白色沉淀
clo3白色cl白色no4紫黑色no2黑色cu22co3绿色
3、用途、性质
⑴浓Hcl、浓HNo3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
⑵浓H2So4:
吸水性,放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐,放在空气中质量增重。
⑷NaoH固体能吸水而潮解,又能与空气中的co2反应而变质,所以NaoH必须密封保存。
放在空气
中质量增加且变质。
NaoH中含有的杂质是Na2co3。
⑸碳酸钠晶体Na2co3•10H2o,由于在常温下失去结晶水,放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水cuSo4:
能吸水。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质:
cao+H2o=ca2ca2+co2=caco3↓+H2o
⑼需密封保存:
浓Hcl、浓HNo3、浓H2So4、NaoH、cao、ca2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀Hcl、H2So4用于除锈。
⑾NaoH不能用于治疗胃酸过多,应用Al3Al3+Hcl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[cuSo4和ca2]
⒀粗盐中含有杂质是cacl2、gcl2工业用盐中含有杂质是NaNo2
工业酒精中含有杂质是cH3oHNaoH中含有杂质是Na2co3
cao中含有杂质是caco3
⒁检验cl-:
AgNo3、HNo3溶液检验So42-:
Bacl2、HNo3溶液
区别Hcl、H2So4:
用Bacl2溶液
⒂改良酸性土壤用ca2,制取NaoH用:
ca2+Na2co3—
制取ca2用:
cao+H2o—
波尔多液不能使用铁制容器是因为:
cuSo4+Fe—
不发生复分解反应的是:
No3、Nacl
制碱
可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水cao+H2o=ca2
②碱和盐反应ca2+Na2co3=caco3↓+2NaoH
不溶性碱碱和盐反应2cu+o2△2cuo,cuo+2Hcl=cucl2+H2o,
cucl2+2NaoH=cu2↓+2Nacl
不溶性碱可受热分解:
cu2△cuo+H2o
制金属铜:
两种方法①还原剂还原cuo②金属与盐反应如:
cuSo4+Fe
制盐例如gcl2:
①g+Hcl②go+Hcl③g2+Hcl
气体的净化
H2用NaoH溶液co用NaoH溶液co用澄清石灰水
co2用NaHco3溶液co2用cuoco用铜网
o2用碱石灰
气体的干燥
干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:
证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时,先除去杂质,再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
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