最新届广东高考化学第二卷仿真模拟优秀名师资料.docx
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最新届广东高考化学第二卷仿真模拟优秀名师资料
2009届广东高考化学第二卷仿真模拟
1、某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素,设计以下的实验装置:
在实验或改进实验中,可能发生的化学反应如下:
PbO+CPb+CO?
,2PbO+C2Pb+CO?
,Ca(OH)+CO=CaCO?
+HO22232[Cu(NH)]Ac+CO+2NH[Cu(NH)]Ac?
CO?
H<0。
请回答以下问题:
32334
(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是,能否用空气代替氮气,,其理由是。
(2)在实验过程中,未见B装置中有白色沉淀生成,说明在装置A中发生反应的化学方程式是,证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。
(3)若使实验更具有说服力,通过增添设备和药品,设计一个更加严密的改进实验方案是
。
(4)若没有木炭粉和氮气,改用氢气行吗,,实验的装置和药品又将做怎样的调整,
。
2(通常情况下空气中CO的体积分数为0.030%,当空气中CO的体积分数超过0.050%时,22
会引起明显的温室效应。
为减小和消除CO对环境的影响,一方面世界各国都在限制2
其排放量,另一方面科学家加强了对CO创新利用的研究。
2
?
目前,用超临界CO(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种2
趋势,这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。
?
最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO从溶液中2
提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下:
H2高温水蒸气N、O22
合成塔盛有饱和KCO235Pa、300?
、(2×10甲醇分解池空气溶液的吸收池铬锌触媒)
溶液
1
?
分解池中反应的化学方程式为____________________________________________。
?
在合成塔中,若有4.4kgCO与足量H恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放22
出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式___________________。
?
小李同学拟用沉淀法测定空气中CO的体积分数,他查得CaCO、BaCO的溶度积233
9,11Ksp)分别为4.96×10、2.58×10(。
小李应该选用的试剂是___________________,实验时测定的数据除空气的体积外,还
需要测定____________________________________________________________。
3.绿矾(FeSO?
7HO)是重要的化学化工试剂,工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑42
为原料制备。
请回答下列问题:
(1)右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸,反应前常用98%的硫酸配制500g28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的体积,还要知道的数据是_____________________。
(2)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或
2+酸过量均有利于防止Fe被氧化。
设计两个实验:
实验一,
控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得
硫酸亚铁,并对产品质量进行检测。
检测结果如下:
序号反应物用量产品质量
介于?
级,?
级之间1n(HSO):
n(Fe)>1:
124
优于?
级2n(HSO):
n(Fe)<1:
124
3+3+已知产品质量标准:
Fe的质量分数等于0.005%,产品质量定为?
级;Fe的质量分数等于0.01%,产品质量定为?
级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制___________过量为最佳。
(3)该小组在继续研究由绿矾制备Fe(OH)的过程中,发现出现白色的沉淀会逐渐转变为2
灰绿色,最后变为红褐色。
甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe(OH),请用氧化物的形式38
写出该沉淀________________________;乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe(OH)2部
2+分被氧化,混入少量的Fe(OH)的缘故,请提出一种在研究由Fe制备Fe(OH)的过程中,32有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______。
4(我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH、3CO等为原料先制得NaHCO,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
23
NH,CO,HONHHCO;32243
NHHCO,NaClNaHCO?
,NHCl;4334
2
2NaHCONaCO,CO?
,HO32322
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a(碳酸氢钠难溶于水
b(碳酸氢钠受热易分解
c(碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的
方案实验。
?
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图
所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(?
)乙装置中的试剂是;
(?
)丁装置中稀硫酸的作用是;(?
)实验结束后,分离出NaHCO晶体的操作是(填分离操作的名称)。
3
?
另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(?
)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;(?
)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
___________________________。
(铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。
“速力菲”是市场上一5
种常见的补铁药物,下表格是它的说明书。
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。
【用量用法】成人预防量0.1g,日,成人治疗量0.2g,0.4g,日,
小儿用量预防量30,60mg,日,治疗量0.1g,0.3g,日。
3
【儲藏】避光、密封、在干燥处保存
2+2+
(1)该药品中Fe会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe的氧化率超过10,即不能再
服用。
?
为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室可选用最常用最灵敏的检验试
剂为___________(填试剂的名称)
2+?
实验室采用HSO酸化的KMnO溶液,对“速力菲”中的Fe进行滴定(假设药品中,244
其它成分不与KMnO反应)。
请配平下列离子方程式4
2++2+3+-______MnO+______Fe+______H==______Mn+______Fe+______HO42
?
称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g,将其全部溶于稀硫酸
中,配制成1000.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO溶液滴定,用4
去KMnO溶液12.00mL。
该药品可以服用吗,______________(填“可以”或“不可4
以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_______。
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸。
含23.6g琥珀酸的溶液与
4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。
质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子
中只含有两种位置不同的氢原子。
写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方
程式(有机物须写结构简式),
琥珀酸亚铁的化学式为。
6(七水硫酸镁(MgSO?
7HO)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生42
产硼砂的废渣,一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO,还含有其他杂质3(MgO、SiO、FeO、FeO、CaO、AlO、MnO等)。
22323
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)Mn(OH)Mg(OH)33222
pH值5.23.29.710.411.2
表2两种盐的溶解度(单位为g,100g水)
温度/?
1030405060
CaSO0.190.210.210.200.194
MgSO?
7HO30.935.540.845.6/42
4
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH,5,6,再加入NaClO溶液加热煮沸,
2+将溶液中的Mn氧化成MnO,反应的离子反应方程式为_______。
加热煮沸2
_______。
的主要目的是_
(2)沉淀B中除MnO、SiO外还含有_______(填化学式)等物质。
223,(3)检验过滤?
后的滤液中是否含有Fe的实验方法是_______;(4)沉淀C的化学式是_______。
过滤II需趁热过滤的理由是_______7(在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。
请设计实验,证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是(3)某同学用如图所示装置进行实验,请帮助该同学完成设计,用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略,导气管的形状可根据需要选择)
5
(4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,
2+3+过滤。
若混合物中既有Fe又有Fe,则证明该结论的实验方法是:
____________________________________________________________________________
3+(5)经检验上述滤液中不含Fe,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。
原因是(结合离子方程式说明)
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生2
成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
?
沉淀由白色?
红褐色的化学方程式是:
。
?
为了得到白色的Fe(OH)沉淀,并尽可能长时间保持其白色,可采取的措施有多种,请写2
出其中的一种。
__________8.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为CHO。
该芳香内酯A经下列步骤转962
变为水杨酸和乙二酸。
6
COOH乙二酸
COOH-水解CHI1)KMnO、OH34HOCHOC962983CHO10103+2)HO3COOHCOOHABCHI
OCHOH3
D水杨酸
-?
KMnO、OH4信息提示:
?
CHCH===CHCHCHCHCOOH,CHCHCOOH323332+?
HO3
HBr?
R,CH=CHR,CH,CH,Br222过氧化物
请回答下列问题:
(1)写出化合物C的结构简式_______________。
(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有_______________种。
(3)在上述转化过程中,反应步骤B?
C的目的是_______________。
4)下面是从合成的反应流程图,请在方框内写出(
A与B的结构简式,并注明反应?
?
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