高一上学期第三次月考化学试题卷.docx
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高一上学期第三次月考化学试题卷
高一上学期第三次月考化学试卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题.(共22题;共44分)
1.(2分)(2016高二上·衡阳期中)苯酚沾在皮肤上,正确的处理方法是()
A.酒精洗涤
B.水洗
C.氢氧化钠溶液洗涤
D.溴水处理
2.(2分)(2016高一上·青阳期中)下列物质不属于混合物的是()
A.金刚石与石墨
B.冰水混合物
C.胶体
D.空气
3.(2分)(2016高三上·莆田期中)下列实验,能证明溶液中一定含有SO42﹣的是()
A.某溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.某溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解
C.某溶液加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
D.某溶液加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
4.(2分)(2016高一上·天水期中)有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是()
A.28.4
B.28.4g•mol﹣1
C.71
D.71g•mol﹣1
5.(2分)(2016高一上·海南期末)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1g氢气含有H2分子数目为NA
B.1molCH4含有的CH4分子数目为NA
C.11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D.0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA
6.(2分)(2016高一上·衡水期中)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42﹣浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为()
A.0.15mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.3mol/L
7.(2分)(2015高一上·宁波月考)等物质的量的氢气和氦气具有相同的()
A.质量
B.原子数
C.质子数
D.体积
8.(2分)(2016·六安模拟)现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是()
A.AgNO3溶液
B.酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D.饱和食盐水
9.(2分)下列说法或表达正确的是()
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③因为氧化性:
HClO>稀H2SO4,所以非金属性:
Cl>S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱.
A.全部
B.②⑤
C.②③④
D.②④
10.(2分)(2016高二上·南昌期末)下列说法正确的是()
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
四种离子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO
),且c(Mg2+)∙c(CO
)=6.82×10﹣6
C.对于反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g),△H=﹣50.6kJ∙mol﹣1,它只在高温下自发进行
D.常温下,将0.2mol∙L﹣1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
11.(2分)(2020高一下·浙江开学考)下列说法不正确的是()
A.石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫
B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
C.焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO
D.氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒
12.(2分)(2016高三上·眉山期中)从物质分类的角度进行下列判断,正确的是()
A.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,但SiO2不属于两性氧化物
C.AgCl的水溶液不易导电,故AgCl是弱电解质
D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
13.(2分)(2017高二上·濉溪期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.能使酚酞试液变红的溶液中:
Na+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣
B.在酸性溶液中:
Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D.澄清透明溶液中:
K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣
14.(2分)(2018高一上·湖南期中)金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是 ()
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
15.(2分)(2016高二下·嘉祥月考)已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()
A.通入足量溴水中
B.分别在空气中燃烧
C.通入酸性高锰酸钾溶液中
D.在一定条件下通入氢气
16.(2分)(2018高一上·孝义期末)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
A.A
B.B
C.C
D.D
17.(2分)(2016高三上·襄阳开学考)使用容量瓶配制溶液,下列操作不正确的是()
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
D.容量瓶不能长期存放配制好的溶液
18.(2分)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()
A.检验试液中的SO42﹣:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的SO32﹣:
试液
气体
褪色
C.检验试液中的I﹣:
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D.检验试液中的CO32﹣:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
19.(2分)(2019高一上·大同期末)将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况),向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为()
A.(m+2.28)g
B.(m+2.04)g
C.(m+3.32)g
D.(m+4.34)g
20.(2分)(2015高二下·广州期中)同温同压下,相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是()
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.丁二烯
21.(2分)(2016高三下·凯里开学考)已知室温下,0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()
A.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108
B.升高温度,溶液的pH减小
C.溶液的pH=4
D.HA的电离平衡常数约为l×10﹣7
22.(2分)(2016高三上·黑龙江开学考)有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
二、填空题(共1题;共5分)
23.(5分)(2018高一上·成都期中)按要求填空
(1)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为________。
(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。
如将ag该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为bg,则n=________。
(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为________。
(5)在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,静置,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为________。
三、实验题(共1题;共6分)
24.(6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制成1mol•L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶.
(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________(填序号).
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中,正确的顺序是(填序号)________.
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________.
四、推断题(共2题;共13分)
25.(9分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种.
(1)
某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________ 和 ________ (填化学式).
(2)
为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为 ________ .
A.SO32﹣B.SO42﹣C.CH3COO﹣D.SiO32﹣
(3)
B的水溶液显________ 性,原因为________ .(用离子方程式表示)
(4)
将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为 ________ (保留一位小数)
(5)
将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的________ (填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为:
________
(6)
利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论________
26.(4分)(2017高二上·徐州期末)有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件己略去).A是最常见的无色液体,B、C是常见的金属单质,D、E是气体单质,且D在空气中的含量最多,F是一种具有磁性的化合物,H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物:
I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业中.
请回答下列问题:
(1)H的化学式为________.
(2)D的电子式为________.
(3)K出反应①的化学方程式:
________.
(4)写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式:
________.
五、计算题(共2题;共10分)
27.(5分)(2018高一上·江苏月考)铁和锌的混合物共31.6克,与足量稀硫酸反应,产生标准状况下氢气11.2升,
问:
①产生标准状况下氢气的物质的量是多少?
②混合物中锌的物质的量是多少?
铁的质量是多少?
③参与反应的硫酸物质的量是多少?
28.(5分)(2016高一上·咸阳期中)标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
参考答案
一、选择题.(共22题;共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题(共1题;共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、实验题(共1题;共6分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、推断题(共2题;共13分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
五、计算题(共2题;共10分)
27-1、
28-1、
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- 上学 第三次 月考 化学试题