第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版化学必修第二册.docx
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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版化学必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题(共12题)
1.下列物质能使品红溶液褪色,加热后又能恢复原色的是
A.SO2B.H2O2C.氯水D.NaClO溶液
2.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是
A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态
D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应
3.2021年,我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。
下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是
A.陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料
B.利用二氧化硅的半导体性能制成光电池
C.硅的化学性质稳定,不与任何物质反应
D.晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属
4.检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
A.AB.BC.CD.D
5.下列关于氮气的说法错误的是
A.氮气在通常情况下不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
B.液氮可用于医学和高科技领域,制造低温环境
C.利用氮气的稳定性,工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D.在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时,氮气作还原剂
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.下列说法正确的是( )
A.酸雨是指pH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强
B.用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
8.硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(
结构如图所示),易溶于水。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图,下列说法不正确的是
A.不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B.装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C.装置丙中发生的离子方程式为:
4SO2+2OH—+2S2—=3
+H2O
D.反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中,然后关闭K2打开K1
9.下列“类比”结果正确的是
A.适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO,则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl,则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr
C.Mg与CO2反应生成MgO和C,则Mg与SO2反应生成MgO和S
D.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成Cu2S
10.下列说法不正确的是
A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
C.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火
D.两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾
11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”,下列说法不正确的是
A.S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
B.Z作氧化剂时,理论上可被还原为S单质
C.X的水溶液在空气中放置,易被氧化
D.X、Y、Z中只有Y属于非电解质
12.向蔗糖固体中滴加浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,放出气体等现象,下列叙述错误的是
A.上述过程中温度升高
B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C.蔗糖生成碳,再生成二氧化碳
D.放出的气体用NaOH溶液吸收,可能得到5种盐
二、非选择题(共10题)
13.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为气体单质,将装满气体C的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满试管容积的
①A的电子式是:
___________。
②写出C→D的化学方程式___________。
③A中所含元素的非金属性___________碳(填强于,弱于或等于),请用一个化学方程式证明___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物,B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式___________。
②写出A到B的化学方程式___________。
(3)若A为淡黄色晶体:
①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为___________。
②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。
但与另一种气体X一起通入时则会产生一种不同于①但元素组成与①相同的白色沉淀,则气体X的分子式___________。
③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液,会产生与①相同的白色沉淀,该反应的化学方程式为___________。
14.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素,A是单质,B是A的氧化物。
它们有如图反应关系:
(1)若B是淡黄色固体,②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/mol,D俗称小苏打。
则C的化学式为___________,写出物质B与
反应的化学方程式___________,由D和澄清石灰水可得到C,写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是制作光导纤维的材料,②③的反应物中均有烧碱,D为酸。
用氧化物表示C的组成___________,反应①②③④⑤中,属于氧化还原反应的有___________(填序号),写出D转化为C的离子方程式___________。
(3)若B是红棕色固体,反应③在盐酸中完成,则反应②中加入物质的化学式为___________;若C、D组成元素相同,则C转化为D的离子方程式为___________,在D中滴入氢氧化钠溶液,一段时间内观察到的现象是___________。
15.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色非金属单质固体,将B气体通入到酸性高锰酸钾溶液中能使其褪色,试写出B使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式___________;试写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式为___________。
(2)若C是红棕色气体,则A的化学式为___________或___________;试写出D的稀溶液与铜反应的离子方程式___________;该反应中D的稀溶液表现出来的性质为___________。
(3)若A为黑色固体,则D的化学式为___________。
(4)若C为淡黄色粉末,写出C到D反应的化学方程式___________。
16.向盛有下列溶液的试管中分别通入
气体:
①紫色石蕊溶液;②NaOH溶液(滴有酚酞溶液);③品红溶液;④溴水。
请回答下列问题:
(1)试管①中的现象是________,发生反应的化学方程式为________________。
(2)试管②中的现象是__________________,发生反应的化学方程式为__________________,若继续通入过量的
,则发生反应的化学方程式为________________。
(3)试管③中的现象是_______若将吸收
的品红溶液加热,现象是________。
(4)试管④中的现象是________________。
(5)上述实验中,
表现出酸性氧化物性质的是________(填序号,下同),
表现出漂白性的是________,
表现出还原性的是________。
17.将体积为
(已换算成标准状况)的
充满体积为
的试管后倒扣在水中,如图所示。
(1)
溶于水的化学方程式是______。
(2)使试管中
恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气,标准状况下通入氧气的体积为______。
最终试管中所得硝酸的物质的量浓度为______(假设溶质不扩散)。
(3)为了消除
的污染,可将它与氨气在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染的物质,该物质是空气的主要成分之一,该反应的化学方程式是______。
18.化学对生产、生活有重要的价值。
(1)工业上利用氨制备硝酸,写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式:
___。
(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。
①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应,生成可参与大气循环的物质,写出该反应的化学方程式:
___。
②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料,可以降低汽车尾气对大气的污染。
若80g甲醇完全燃烧转化为CO2,转移的电子数为____。
(3)水污染是常见的环境问题。
某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO
,需净化后排放。
①写出检验废水中含有SO
的实验操作、现象及结论。
___。
②现需将废水中Cu2+除去,且回收金属Cu。
请设计处理方案并用流程图表示____。
(流程图示例:
……)
19.
(1)实验室制取氨气。
①选用试剂:
与______(填化学式)。
②用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生______现象;其水溶液显弱碱性,原因是______(用化学方程式表示)。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为______。
②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质,该性质是______。
(3)重铬酸钾
溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。
酸性条件下,
通常被还原为
。
某同学欲用
固体配制
的
溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______、______。
②应该称取
固体的质量为______。
20.
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。
(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题:
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
_______。
②试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是_______,性质是_______。
试管b中的现象是_______,性质是_______。
21.硫酸厂的烟道气会严重污染环境,保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
(1)请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式:
_______
(2)某硫酸厂每天排放1.0×104m3(标准状况)尾气,其中含0.2%(体积分数)的SO2。
现用石灰乳进行处理,每天至少需要Ca(OH)2的质量为_______kg。
(计算结果保留1位小数)
(3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制,请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______
22.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质(夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是___;其中体现浓硫酸的___性和___性。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是___;证明生成的气体具有___性。
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液,实验时,观察到溶液褪色,则说明生成的气体具有___性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液,其作用是___,反应的离子方程式是___。
参考答案:
1.A2.A3.A4.C5.D6.C7.D8.C9.D10.D11.A12.B
13.
(1)
3NO2+H2O=2HNO3+NO 强于 HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
(2) N2+3H2
2NH3 4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3) BaSO4 NH3 SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+4HCl
14.
(1) NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 OH-+Ca2++HCO
=CaCO3↓+H2O
(2) Na2O·SiO2 ①② H2SiO3+2OH-=SiO
+2H2O
(3) Cl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
15.
(1) 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) N2 NH3 3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O 强氧化性和酸性
(3)H2CO3
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
16. 紫色石蕊溶液变红
溶液褪色
品红溶液褪色 溶液恢复红色 溴水褪色 ①② ③ ④
17.
18.
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2) 2CO+2NO
N2+2CO2 15NA或9.03×1024
(3) 取样,先加入盐酸、再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明废水中含有SO
19.
倒吸
丁达尔效应 玻璃棒 500mL容量瓶 2.94g
20. C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 品红褪色 漂白性 紫色石蕊变红 酸性氧化物
21. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 33.0 Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO
+4H⁺
22. Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 酸 氧化(或强氧化) 品红溶液褪色 漂白 还原 吸收尾气,防止污染环境 SO2+2OH-=
+H2O
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