人教版初三化学下册探究题专题复习.docx
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人教版初三化学下册探究题专题复习
探究题专题复习
1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成如下图所示两个实验。
已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验,有如下说法:
①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹;②点燃酒精灯加入铜丝,可观察到铜丝由红色变成黑色;③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL;④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;⑤两个实验均能证明空气是混合物;⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有( )
A.①③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑥D.①②⑤
2、小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。
如图2所示,试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧,试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法:
①图2比图1的实验更环保、更节约;
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动;
③浓盐酸有挥发性,仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的;
④如果丁中没有小药瓶,图2的实验也可达到实验目的;
⑤若将戊浸入冰水中,滤纸条不会变红。
以上说法中错误的是()
A.①②B.③④C.③⑤D.④⑤
3、有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是()
A.甲实验目的是检验氢气的纯度,如果听到尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
B.乙实验既证明浓氨水易挥发,也说明分子是不断运动的
C.丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
4、某同学用如右图所示装置验证二氧化碳与水的反应。
已知,氮气的密度比空气的小;该装置气密性良好,锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。
具体操作有:
①从a端通入二氧化碳;②从a端通入氮气;③从分液漏斗中滴加适量水;④从b端通人二氧化碳;
⑤从b端通人氮气。
下列实验操作顺序最合理的是()
A.①③④B.④②①③
C.④②③①D.①⑤③①
5、右图所示装置可用于探究一氧化碳的性质。
下列对该实验的分析错误的是()
A.实验前,应先点燃装置③的酒精灯,再通一氧化碳,以免污染空气
B.实验中可观察到装置①的玻璃管内黑色固体变成光亮红色
C.装置②可验证二氧化碳,还可以吸收一定量二氧化碳
D.实验结束时,先熄灭装置①的酒精灯,继续通一氧化碳至玻璃管冷却
6、实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验,下列说法错误的是()
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
7、氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。
加热条件下,氨气能将氧化铜还原成铜,反映的化学方程式为:
3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2,如下图所示,挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中,使氨气进入试管,用酒精灯给试管加热,即可达到实验目的。
关于该实验,有下列几种说法:
①实验中,试管口应略向下倾斜;
②反应一段时间后,可看到试管内有红色物质生成;
③反应结束时,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以免液体倒流;
④该装置没有对尾气进行处理,会污染空气。
以上说法正确的是()
A.①③③④B.②③④C.①②④D.只有①②
8、如图所示Ⅰ~Ⅴ装置,可供实验室制取有关气体时选用。
下列有关说法正确的是
A.实验室制取CO2可选用Ⅰ、Ⅴ装置
B.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅴ装置
C.实验室用氯酸钾制取O2可选用Ⅰ、Ⅳ装置
D.实验室用过氧化氢溶液制取O2可选用Ⅱ、Ⅲ装置
9、通常状况下,白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
某化学兴趣小组的同学按下图所示实验探究可燃物燃烧的条件。
得到的实验事实如下:
①实验Ⅰ、Ⅲ中,放在热水中的白磷不燃烧;②常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧;③热水中的1号试管内白磷燃烧,2号试管内红磷不燃烧;④实验Ⅲ中,玻璃管上的气球变鼓;⑤实验Ⅳ中,倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧。
上述实验中,能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是
A.①和②B.②和③C.①和④D.①和⑤
10、某化学小组利用如下图所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。
关于该实验有下列说法:
①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度;
②白磷燃烧会放出大量的白雾;
③白磷的量不足,会使测定的结果偏大;
④实验中可观察到,注射器的活塞先向右移动,后向左移动;
⑤若试管内净容积为50mL,反应后冷却至室温,活塞停止在40mL附近。
其中正确的是
A.①②③B.①④⑤c.②③⑤D.③④⑤
11、某化学兴趣小组的同学做了如下图所示两个实验。
下列有关说法正确的是()
A.①、②号试管中的白磷都不能燃烧B.久置后,④、⑥号试管中的铁钉都不生锈
C.②、③号试管控制的变量是氧气D.⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触
12、根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是()
图1图2图3图4
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱B.图2探究铁钉生
锈时O2是否参与反应
A.图3比较红磷和白磷的着火点D.图4测定空气中O2的含量
13、一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量如右图所示。
下列叙述正确的是
A.M点时溶液呈无色
B.从M—N点反应放出的热量逐渐增大,随后逐渐减少
C.N点时溶液的pH最大D.P点时,溶液中至少含两种溶质
14、为除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加入适量的盐酸;④加过量Na2CO3;⑤加过量BaCl2溶液,其正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
15、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是
A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁
16、用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是()
①②③④⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
22、已知Mg能在CO2中中燃烧生成碳和一种白色固体物质。
某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。
实验过程:
连接好装置并检查装置的气密性,装入药品。
打开活塞,让A中产生的气体依次通过B、C,待气体充满集气瓶后,用坩埚钳夹住8~10cm长的用砂纸打磨干净的镁条,将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中,待剧烈反应平息后,关闭活塞,即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料:
①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2;②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。
(1)仪器a的名称是。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是;装置C的作用是。
(3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是。
(4)白色固体物质是什么?
甲同学提出了三种猜想:
猜想Ⅰ:
白色固体物质是MgO猜想Ⅱ:
白色固体物质是Mg(OH)2
猜想Ⅲ:
白色固体物质是MgCO3
①上述猜想中,你认为不合理的猜想是(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ),理由是。
②乙同学取D中的白色固体于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,固体溶解,无气泡产生。
据此可知猜想(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)是合理的,则镁在D中发生反应的化学方程式是。
23、某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。
主要实验步骤如下:
Ⅰ.连接装置,并检查装置的气密性。
Ⅱ.称取木炭粉和氧化铜的混合物12.8g,装入质量为52.3g的玻璃管中。
连接好装置。
Ⅲ.通一段时间氮气后,夹紧弹簧夹
Ⅳ.加热玻璃管,使反应物充分反应。
Ⅴ.反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温。
Ⅵ.称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81g,装置B增重0.22g,装置C质量未改变。
已知:
在通常情况下,氮气化学性质稳定,不易与其他物质发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式为。
(2)判断装置A中反应结束的依据是。
(3)步骤Ⅴ中通入氮气的目的之一是。
(4)推测装置A中的气体生成物为(写化学式),依据是。
(5)该实验所用装置存在的缺陷是。
24、某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好),验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下:
1.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的装置C质量为112.3g,连接A、B、D装置;
2.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;
3.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;
4.称量试管D及剩余固体的质量为50.1g,装置C的质量为114.5g
已知:
碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参与反应,B、C中所装药品足量,能完全吸收相关物质。
请回答下列问题:
(1)装置A反应的化学方程式为_____________________,该反应属于_________反应
(2)酒精灯加热的作用是_____________________
(3)为减小误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________
(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算)_____________,从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
25、甲、乙两组同学分别利用下图所示装置,测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。
两组实验中,锥形瓶内都盛有mg的纯碱样品;分液漏斗中,甲组盛有稀硫酸,乙组盛有浓盐酸。
(装置气密性良好,实验前活塞a、b均处于关闭状态。
)
主要步骤及观察到的现象如下:
I打开活塞a,通入氮气一会儿再关闭活塞a,称量装置C、D、E的质量。
Ⅱ打开活塞b。
甲组同学滴加足量的稀硫酸;乙组同学滴加足量的浓盐酸后,关闭活塞b。
Ⅲ锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a,通人氮气一会儿再关闭活塞a。
甲组同学观察,到装置D、E中均无明显变化;乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊,装置E中无明显变化。
Ⅳ甲组同学实验后测得装置C的质量增加了ng。
请回答下列问题:
(1)两组同学都使用了浓硫酸,其作用是________________________________;
(2)写出甲组同学装置A中反应的化学方程式________________________________;
(3)甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=__________________________________;
(4)乙组有同学提议:
利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算,就能得到与甲组同样的结果。
你认为该看法________________________(填“正确”或“不正确”),理由是__________________________________________________。
26、某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心,通过查阅资料得知,呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。
过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应,都生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在老师的指导下,利用下图所示装置(固定装置一略去)开展探究,并得到正确的结论。
已知,装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应),碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。
整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是,装置A的作用是;
(2)不用装置E代替装置C的理由是。
(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg,装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。
若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则药品中过氧化钠的质量分数=。
27、有些晶体按比例带有一定量的结晶水,带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。
草酸晶体(H2C2O4·xH2O)在常温下是一种无色透明晶体。
草酸晶体受热时分解的化学方程式为:
H2C2O4·xH2O
(x+1)H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验,测定草酸晶体中结晶水的质量分数。
(图中固定装置已略去,装置气密性良好,装置A、B中的试剂足量,注射器量程足够)
Ⅰ.测量装置A、B的质量,排尽注射器中的空气,连接装置;
Ⅱ.取质量为m的草酸晶体,加热至完全分解,将产物全部通入以上装置;
Ⅲ.测量并记录装置A增加的质量为a,装置B增加的质量为b,装置C读数为V;
Ⅳ.甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放的液体是;装置B的作用是;装置C的作用之一是测量的体积。
(2)乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价,认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果(填“偏小”或“偏大”)。
(3)甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为(用代数式表示)。
28、久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是。
(2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜。
查阅资料:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是(填化学式)。
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是。
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为。
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:
方案一(填“>”或“=”或“<”)方案二。
以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是(任答一点)。
29、铜是一种常见的金属,在生活、生产中有广泛的应用。
(1)电气工业上常用铜作电缆的内芯,是利用铜具有良好的性;
(2)铜是一种不活泼的金属,但铜制品长期露置在潮湿空气中,表面变绿色,即生成了“铜绿”[化学式:
Cu
x(OH)yCO3]。
小明和小丽为了探究“铜绿”的组成,查阅资料:
“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。
他们进行如下实验:
称取22.2克“铜绿”,充分加热至固体质量不再改变,把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液,发现浓硫酸增重1.8克,氢氧化钠溶液增重4.4克。
根据以上实验,他们推断出:
x=,y=;
铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是;
(3)小明和小丽分别取24.0克氧化铜,用CO还原制铜,小明得到19.2克红色固体,小丽得到20.8克红色固体。
他们质疑:
为什么两人得到的红色固体质量不相等?
查阅资料:
Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜(Cu2O)
Ⅱ.Cu2O+H2SO4(稀)═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断:
①一致认为(填“小明”或“小丽”)的产物中没有Cu2O;
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克,若红色固体为Cu和Cu2O的混合物,则a与b的数量关系是;
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O,请简述操作、现象及结论:
。
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过
CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的
实验方案(固定装置省略)。
装置中,仪器A的名称。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 (填序号)。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将_▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成▲。
小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质;②该氢氧化钠溶液部分变质;③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
操作
现象
结论
化学方程式
(1)
取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
(2)
取少量溶液于试管中,滴加稀盐酸
有气泡产生
【讨论】小明同学认为,根据上述实验
(1)
(2)可推断,猜想
正确。
而小张则认为猜想③也可能正确,理由是。
于是小王又设计了如下补充实验:
(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至。
静置,分层。
(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式:
。
反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示):
。
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