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高一化学测试题
高一化学测试题
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是
A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物
2.下列有关试剂的保存,不妥的是
A.氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B.少量钠保在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D.新制氯水通常保存在棕色试剂中
3.下列叙述正确的是
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
5.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是
A.Cl-、Fe3+、NO
、OH-B.HCO
、Cl-、Na+、H+
C.Fe3+、Cl-、S2-、K+D.NH
、K+、OH-、Cl-
6.(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中,产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是
A.Zn>Fe>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Na>Fe>Zn
C.Na>Mg>Al>Fe>ZnD.Fe>Zn>Mg>Al>Na
7.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应:
有气泡逸出Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
有白色沉淀生成Ba2++SO
===BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:
有气泡逸出Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
有白色沉淀产生
2HCO
+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO
8.下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是
A.Ca和MgB.Al和FeC.Fe和CuD.Hg和Ag
9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是
A.OH-+HCl===H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
10.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁可与氯气直接化合形成氯化亚铁 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁在氧气中剧烈燃烧后的产物溶于稀硫酸所得溶液不能使KSCN溶液变红,⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
11.配制一定物质的量浓度的溶液时,如果所配溶液浓度偏小,原因可能是
A.转移时没有洗涤2~3次
B.定容时,俯视液面使之与刻度线相平
C.溶解时放出了大量的热,但未等温度恢复为常温就开始转移
D.转移溶液前,容量瓶不干燥,留下少量的水
12.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③C.①④D.③④
13已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl- A.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HIB.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+ C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 14.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 15.某反应可表示为: mM+nH++O2===xM2++yH2O,则x值为 A.2B.4C.6D.9 16.有一无色透明溶液,取出少量滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成;另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示,根据以上判断在①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的离子是 A.③④⑧ B.③④⑦ C.①③④⑦ D.①③④⑧ 17.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL。 下列关系式中正确的是 A.x=V/(11.2n)B.0<x≤0.5C.V=33.6n(1-x)D.11.2n<V≤22.4n 18.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,得b克固体 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 19.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL的水,搅拌,使固体完全溶解。 则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙 20.下列说法正确的是 A.2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 B.少量金属钠加到冷水中,反应的离子方程式是: Na+2H2O===Na++OH-+H2↑ C.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 D.为测定熔融NaOH的导电性,可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量 21.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是 A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中的pH不变,有H2放出 C.溶液中的Na+数目减小,有O2放出D.溶液中的pH增大,有O2放出 22.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ②Na2O③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④ 23.热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为: 3Fe2++2S2O +O2+xOH-===Fe3O4+S4O +2H2O下列说法正确的是 A.将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 B.将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸 C.每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol D.反应物OH-的化学计量数x=2 24.在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀硫酸150mL,能放出H21.68L(标准状况)。 同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。 为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度是 A.1.5mol·L-1B.2mol·L-1C.2.5mol·L-1D.3mol·L-1 25.一定量的CuO粉末与适量的硫酸(已知其密度ρ=1.7g/cm3)在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO4٠5H2O(设反应过程中无水份损失)。 则此硫酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A.8.5B.10C.17D.18.4 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、填空题(本题包括5大题,共45分) 26.(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 (装置A中圆底烧瓶内装有MnO2,分液漏斗内装有浓盐酸) 相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162 请回答下列问题: (1)试配平装置A中发生反应的化学反应方程式,并用线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O (2)装置A中g管的作用是____________;装置C中的试剂是__________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式为5Fe2++MnO +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示剂? ________(填“是”或“否”),请说明理由: ________________________________________________________________________。 ②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是________。 27.(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题: (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。 (2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是,其物质的量之比为_____________。 (3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________mL。 28.(10分)把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。 计算: (1)混合液中Fe3+的物质的量浓度为: ; (2)混合液中H+、SO42—的物质的量浓度分别为: ; (3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,则此时溶液中FeSO4的物质的量浓度为: ; (4)假设混和后的溶液为2L,加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L,则最终溶液中H+物质的量浓度为: 。 29.(8分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色。 (1)写出下列物质的化学式: D: E: N: 。 (2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象: ; (3)按要求写方程式: B和R反应生成N的离子方程式: ; M→W的离子方程式: 。 30(7分) (一)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。 如: 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热。 仔细阅读上述信息回答下列问题: (1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_______________________反应。 (2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。 (二)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。 进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。 ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C。 ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L(标准状况下),同时生成溶液D,还残留固体B。 ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 (3)反应①的产物中的单质B是________。 (4)②所发生各反应的化学方程式是: ________________________________________________________________________。 (5)若溶液D的体积仍为0.15L,则该溶液中 c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为________。 三、计算题(本题包括1大题,共6分) 31.(6分)如右图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。 所用的NaOH浓度为4.5mol·L-1。 不同时间电子天平的读数如下表所示: 实验操作 时间/min 电子天平的读数/g 烧杯+NaOH溶液 120 烧杯+NaOH溶液+样品 0 135.6 1 135.1 2 134.7 3 134.4 4 134.4 (1)试计算样品中镁的质量分数。 (2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。 高一化学测试题 班级姓名分数 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 二、填空题(本题包括5大题,共45分) 26.(11分) (1)MnO2+HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O (2)____________;__________;。 (3)________(填写元素符号)。 (4)①________(填“是”或“否”),_____________________________________________。 ②。 27.(8分) (1)_____________。 (2),。 (3)________mL。 28.(10分) (1); (2)n(H+)=、n(SO42—)=; (3);(4)。 29.(8分) (1)D: E: N: 。 (2); (3)B和R; M→W。 30(7分) (1)反应。 (2)(3)。 (4)________________________________________________________________________。 (5)c(Mg2+)=,c(Fe2+)=。 三、计算题(本题包括1大题,共6分) 31.(6分) 高一化学测试题答案 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 二、填空题(本题包括5大题,共45分) 26. (1)略 (2)平衡气压 浓H2SO4 SiCl4沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl4 (3)Al、B、P (4)①否 MnO 有色,故不需其他指示剂 ②4.48% 解析 依题中信息可知A为Cl2的发生装置,B、C为Cl2净化装置,D中发生2Cl2+Si SiCl4,生成SiCl4用E收集,B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去,C中应为浓H2SO4除水,由E中可知SiCl4沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl4;由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),即可轻松完成(3)问。 (4)①因MnO 本来有颜色,故不再需其他指示剂。 ②由关系式 5Fe2+ ~ MnO 51 n(Fe2+)20.00×10-3L×10-2mol·L-1 可求出25.00mol试样溶液中n(Fe2+)=0.001mol,所以残留物中铁元素的质量分数 w(Fe)= =4.48%。 27. (1)0.75mol·L-1 (2)Na2CO3、NaOH 1∶3 (3)112 解析 (1)产生的气体体积保持不变时,溶液中的溶质是氯化钠,所以有下式成立: n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol·L-1×0.075L=0.0075mol,故c(NaOH)=0.0075mol/0.01L=0.75mol·L-1。 (2)当所加盐酸的体积从60mL到75mL时,有气体生成,则发生反应: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此反应消耗盐酸15mL,则反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl也消耗盐酸15mL,则60mL-15mL=45mL盐酸只能与氢氧化钠反应了,故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠,根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为3∶1。 (3)当所加盐酸的体积从25mL到75mL时发生反应: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 1mol22400mL 0.1×(0.075-0.025)mol V 解得: V=112mL。 28. (1)c(Fe3+)=2mol/L(2分) (2)c(H+)=2mol/L(2分)c(SO42—)=4mol/L(2分) (3)c(FeSO4)=4mol/L(2分) (4)1.25mol/L(2分) 29. (1)D: Fe3O4(1分)E: FeCl2(1分)N: NaAlO2(1分) (2)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(1分) (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分); Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O(2分) 30.【答案】 (1)置换 (2)比铝不活泼的(3)Fe (4)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O MgO+2HCl===MgCl2+H2O (5)0.67mol·L-1 2.3mol·L-1 【解析】 (1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应。 (2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属。 MgO、Fe2O3等物质的量混合后,取适量发生铝热反应,生成单质Fe。 MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl3;此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2,残留固体B为Fe,此时溶液中铁的存在形态只有Fe2+。 31.【解析】 (1)设镁、铝混合物中铝的物质的量为x 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3mol x =0.6mol x=0.4mol 由题意知: 所加镁、铝混合物质量为 135.6g-120g=15.6g w(Mg)= ×100% =30.77% (2)c(OH-)= =0.5mol·L-1 【答案】 (1)30.77% (2)0.5mol·L-1 (6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。 取质量相等的两份试样进行下图所示实验: (1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。 (2)若Y和Z充分反应,生成的不溶物的质量是m,则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。 【解析】 (1)粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。 Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液,所以③反应中必有Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,又根据最后强酸性溶液不含Fe+CuCl2===FeCl2+Cu。 (2)设全部Cu的质量为m Cu~CuO 64 80 m x x= m= m 则每份试样中CuO的质量为 m× = m。 31【答案】 (1)Fe+2H+===Fe2++H2↑ Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ (2) m
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