初中化学规律总结.docx
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初中化学规律总结
初中化学规律总结
1.金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意:
*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
2.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
3.影响物质溶解的因素
①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
4.原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数):
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量:
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
5初中化学实验中的“先”与“后”
(1)使用托盘天平使用托盘天平时,首先要调节平衡。
调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。
(2)加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。
(3)制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。
(4)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。
(5)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。
(6)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。
实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。
实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。
(7)稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
(8)分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。
(9)中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。
(10)除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
(11)检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
(12)金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
6.反应中的一些规律
(1)跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3-离子,但一般不予以考虑)◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
(2)跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。
●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
(3)可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
7.实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
8.实验基本操作中的数据
(1)向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的2/3。
(2)用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。
加热时试管宜倾斜,约与台面成45°角。
(3)用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的1/3处。
(4)托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克。
(5)用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的1/3。
(6)如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
(7)在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:
液体取1~2毫升,固体只需盖满试管底部。
(8)使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的1/3处。
初中化学元素的单质及化合物
(一)
表1空气和水的比较
空气
水
物质类别
混合物
纯净物
物质组成
N2占78%,O2占21%,稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,H2O占0.03%等
(体积分数)
宏观:
氢、氧元素组成
微观:
水分子构成,每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的
组
成
测
定
实
验
实验过程:
红磷在空气里燃烧
方程式:
4P+O22P2O5
现象:
黄白色黄、热、白烟,水面约上升1/5
结论:
(1)O2占空气体积的1/5
(2)红磷燃烧产物是P2O5
(3)氮气不能燃烧也不支持燃烧
实验过程:
电解水
方程式:
2H2O2H2↑+O2↑
现象:
接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃,接负极的试管中放出气体可燃烧,发出淡蓝色火焰,正、负极气体体积比为1:
2
结论:
(1)水由H、O元素组成,一个水分子由2个H原子一个O原子构成;
(2)化学反应中分子可再分,原子不可再分。
污
染
与
防
治
污染源
矿物燃料燃烧,工厂废气排放
工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
污染物
粉尘、气体(SO2、CO、NO2)
工业“三废”,化肥、农药、生活污水
防治
保护
认识保护环境的重要性,消除、减少污染源。
加强对水质的检测;
工业“三废”要经过处理后再排放;
农业上要合理使用化肥和农药等。
表2氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
物理
性质
通常状况下:
无色、无味气体;比空气重;
难溶于水;熔、沸点很低。
通常状况下:
无色、无味的气体;比空气轻;
难溶于水;熔、沸点很低。
通常状况下:
无色、无味的气体;比空气重;能溶于水;加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。
干冰可直接气化。
化学
性质
化学性质活泼,能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应,具有氧化性。
常温下化学性质稳定,在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应,具有可燃性和还原性。
一般情况下:
不支持燃烧,不能燃烧,且不助呼吸;跟水反应;跟碱液反应。
制
法
工业
制法
分离液态空气法。
(物理变化)
电解水;分离水煤气;天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
实
验
室
制
法
原
理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
∆
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
活泼金属和稀酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
大理石(或石灰石)和稀盐酸反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装
置
固体+固体→气体
块状固体+液体→气体
启普发生器
块状固体+液体→气体
启普发生器
收集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验
使带火星的木条复燃
点燃,火焰呈淡蓝色,不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
用途
供给呼吸;气割气焊;炼钢;液氧炸药等。
充灌探空气球;作高能燃料;生产盐酸;冶炼金属等。
灭火剂;致冷剂;人工降雨;化工原料等。
表3CO与CO2比较
名称
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
俗名
碳酸气,固态时叫干冰
煤气
物理性质
无色、无味气体,比空气重,溶于水,凝固点为
无色、无味气体,有剧毒,比空气轻,难溶于水
化学性质
①燃烧也不支持燃烧。
②与水作用:
H2O+CO2=H2CO3
③与碱作用:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④氧化性:
C+CO2高温2CO
是酸性氧化物。
①可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
②还原性:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
CO+CuO∆Cu+CO2
是不成盐氧化物。
制法
①工业制法:
煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2
②实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
①工业制法:
碳不充分燃烧
2C+O2点燃2CO
②水煤气法:
C+H2O高温CO+H2
用途
作灭火剂,致冷剂,用于人工降雨,作化工原料
作还原剂,冶炼金属、作气体燃料
表4氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
H2
C
CO
可燃性
化学反应方程式
2H2+O2点燃2H2O
2C+O2点燃2CO
C+O2点燃CO2
2CO+O2点燃2CO2
反应现象
淡蓝色火焰,放热,火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成
无焰,发出白光,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
蓝色火焰,放热,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性
化学反应方程式
CuO+H2∆Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2
CuO+CO∆Cu+CO2
反应现象
黑色粉末变为红色,试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
表5甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
俗名
沼气
酒精
醋酸
学名
甲烷
乙醇
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