浙江建德李家镇初级中学1819学度度初三上学期年中考试科学.docx
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浙江建德李家镇初级中学1819学度度初三上学期年中考试科学
浙江建德李家镇初级中学18-19学度度初三上学期年中考试-科学
考生须知:
2018、11
●本试卷分试题卷和答题卷两部分,总分值180分,考试时间为120分钟.
●答题前,必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、学号.
●所有答案都必须写在答题卷标定的位置上,务必注意试题序号和答题序号相对应.
●本卷可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Al—27
Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
科学试题卷
【一】选择题(每题4分,共24分,每题只有一个选项符合题意)
1、以下物质露置于空气中,质量会减小的是〔▲〕
A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠D、氯化钠
2、以下物质的化学名称与俗名,对应错误的选项是〔▲〕
A、汞——水银B、氧化钙——熟石灰、消石灰
C、碳酸氢钠——小苏打D、氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
3、生活生产中的以下做法,合理的是〔▲〕
A、炒菜时,应尽早加入加碘食盐B、在铁桶中配制农药波尔多液
C、将熟石灰与氮肥氯化铵混合施用D、炒菜最好选用铁锅,而不是铝锅
4、纺织品是我国出口产品中的重要成分,最近几年,欧美国家对产品质量提出了更高的要求。
在生产服装布料的过程中加入适量甲醛(化学式为HCHO)可使服装达到防皱效果。
甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒。
服装中残留的甲醛超标会危害人体健康。
以下说法中,不正确的选项是〔▲〕
A、甲醛属于有机物
B、甲醛是由三种元素组成的混合物
C、假设买回的服装中有残留甲醛,可用水洗去
D、假设买回的服装中甲醛含量较多,可闻到刺激性气味
5、如图是高速公路避险车道示意图。
当高速行驶的汽车出现刹车失灵时,可通过进入避险车道快速降低车速直至停止。
避险车道的作用是降低汽车因高速行驶而具有的哪种能量带来的危害?
〔▲〕
A、动能B、势能
C、热能D、电能
九年级科学试题卷〔第1页,共8页〕
6、以下变化与物质的化学性质无关的是〔▲〕
A、蓝色硫酸铜晶体在干燥空气中缓慢风化变成白色
B、硫酸铜晶体能溶于水而不溶于乙醇
C、蓝色硫酸铜晶体投入98%硫酸中后变成白色
D、白色无水硫酸铜投入95%乙醇中会变成蓝色
【二】选择题〔每题3分,共48分,每题只有一个选项合题意〕
7、某同学听了老师的介绍后得知石蕊是从地衣植物中提取得到的蓝色色素。
他由此想到家里的各类花中也含有类似的色素,因而想试试这些花遇到酸性或碱性物质是否会变色。
他从家庭常见物品中选取不同酸碱性的物质来测试,你认为他的选择有错的是〔▲〕
A、酸性物质:
食醋、桔子汁B、中性物质:
自来水、雪碧
C、碱性物质:
肥皂水、苏打溶液D、中性物质:
蒸馏水、食盐水
8、物质保存的方法取决其性质。
以下药品不需要密封保存的是〔▲〕
A、氢氧化钠B、浓硫酸C、氯化钠D、浓盐酸
9、观看和实验是学习科学的重要方式,以下实验中观看到的颜色正确的选项是〔▲〕
A、铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B、酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
10、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是〔▲〕
A、Cu、AgB、Fe、ZnC、Pt、CuD、Ag、Au
11、依照不同化学反应的特点进行归纳、分类是我们学习、经历化学反应的重要方法。
分析下面化学反应,其中属于同一差不多反应类型的是〔▲〕
①2H2O2
2H2O+O2↑②CuO+H2
Cu+H2O
③Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2④2KI+Cl2====2KCl+I2
⑤Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3⑥BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
A、①③⑤B、②③④C、②④D、⑤⑥
12、某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,以下试剂中最
合适的是〔▲〕
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、稀醋酸D、KNO3溶液
13、以下关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是〔▲〕
A、能使紫色石蕊溶液变蓝色B、能与盐酸反应生成水
C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D、能与CO2反应生成水
九年级科学试题卷〔第2页,共8页〕
14、以下物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是〔▲〕
A、CuO→Cu→CuOB、NaOH→H2O→NaOHC、O2→Fe3O4→O2D、Fe→FeCl2→Fe
15、反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+C12↑,常用于实验室制取氯气。
在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是〔▲〕
A、酸B、碱C、盐D、单质
16、以下各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是〔▲〕
A、HClCuSO4KNO3Na2SO4B、FeCl3HClNaClNaOH
C、CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3D、NaNO3Na2SO4HClH2SO4
17、下图所示的实验操作中不正确的选项是〔▲〕
A、测定液体的pHB、蒸发C、加热液体D、过滤
18、以下除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是〔▲〕
选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂
AKClK2SO4Ba(NO3)2
BCuOCu空气中灼烧
CCO2N2澄清石灰水
DCa(OH)2CaCO3盐酸
19、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是〔▲〕
A、Cu2+、SO42﹣、H+B、Cl﹣、NH4+、OH﹣
C、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D、Na+、K+、NO3﹣
20、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中,搅拌让他们充分反应后,过滤。
取滤液
加入少量铁粉,无任何现象。
那么以下判断正确的选项是〔▲〕
A、滤渣中不含铜B、滤渣可能是铜和铁的混合物
C、滤液中含FeCl2和CuCl2D、滤液中含FeCl2和HCl
21、以下图像能正确反映其对应关系的是〔▲〕
A.B.C.D.
九年级科学试题卷〔第3页,共8页〕
A、向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量的关系
B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系
D、向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
22、如下图的“风光互补”景观照明灯,它“头顶”小风扇,“肩扛”光电池板,“腰挎”照明灯,“脚踩”蓄电池。
以下解释合理的是〔▲〕
A、光电池板是将电能转化为光能
B、照明灯是将热能转化为电能
C、小风扇利用风力发电,将机械能转化为电能
D、蓄电池夜晚放电,将电能转化为化学能
【三】填空题〔本大题共38分〕
23、〔4分〕小明在复习物质的化学性质时,列出了以下9种常见物质:
H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液。
他发明上述物质中,有些物质能与其他三种物质在一定条件下发生反应。
例如:
NaOH溶液与CO2、稀盐酸、CuSO4溶液都能反应。
〔1〕请你仿照例如填写表内空格:
编号
例如
①
②
物质
NaOH溶液
O2
▲
能与其反应的所有物质
CO2、稀盐酸、CuSO4溶液
▲
H2、CO、稀盐酸
〔2〕写出由一种氧化物与一种单质在一定条件下发生置换反应的化学方程式:
▲。
24、〔8分〕氢氧化钠〔NaOH〕和氢氧化钙[Ca(OH)2]是常见的碱,在现实生活中有广泛的用途。
依照所学知识回答:
〔1〕将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐,该类盐的阴离子符号是
▲。
〔2〕长期不合理使用化肥〔例如使用硫酸铵〕会使土壤酸化〔含有硫酸〕,熟石灰常用来改良酸性土壤,反应的化学方程式是▲。
〔3〕久置在空气中的氢氧化钠溶液,会生成一种盐类杂质,向其中加入稀盐酸时会产生无色气体、生成这种杂质的化学方程式为:
▲;向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂,溶液会变▲。
〔4〕农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等,配制波尔多液时▲〔填“能”或“不能”〕用铁制容器。
〔5〕氢氧化钠常用来干燥某些气体,其干燥原理是▲。
九年级科学试题卷〔第4页,共8页〕
25、〔4分〕酸类中有一种酸叫做醋酸,化学名称是乙酸,它是食用醋的要紧成分,在16.6℃以上纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,溶于水和酒精,醋酸分子中含有的原子团CH3COO称为醋酸根〔为-1价原子团〕,醋酸与稀硫酸、盐酸一样,也能与活泼金属发生反应产生氢气,因此家用铝制器皿不宜用来盛放醋酸,以免被腐蚀。
〔1〕上文中提到醋酸的物理性质有(至少写2条)▲;〔2〕假设醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同,请写出醋酸燃烧的化学方程式
▲;
26、〔4分〕浅层地热能是指蕴藏于地下200米以内的土壤和地下水中、温度低于25℃的热能。
如下图是利用浅层地热能调节室温的原理图。
具体做法是:
在往地下打孔后,把管道埋到里头,然后接入自来水。
冬天,自来水通过管道伸入地下,被增温层加热,再循环出来就能提高室内温度;夏天那么相反,能降低室内温度。
利用浅层地热调节室温,事实上确实是一种能量
▲〔填“转移”或“转化”〕的过程。
用自来水作循环工作的物质,是因为水的▲大。
27、〔4分〕写出以下两个实验中涉及的能量转化:
〔1〕▲;〔2〕▲。
28、〔8分〕〔1〕将锌片放在硫酸铜溶液里,那么锌片的表面会覆盖一层红色的铜,写出化学方程式:
▲,而将一铜丝放在硫酸锌溶液里,没有反应发生,可见,在金属活动性顺序里,只有▲面的金属,才能把排在▲面的金属从它们的▲溶液里置换出来。
〔2〕质量相等的两种金属a和b,它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气,反应情况如下图,那么以下有关a,b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中,正确的选项是▲
①a比b活泼②b比a活泼③酸不足④酸过量
A、①②
B、③④
C、①③
D、②④
九年级科学试题卷〔第5页,共8页〕
〔3〕假设要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学差不多选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是▲、▲。
29、〔6分〕“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。
这些花里含的色素叫‘花青素’,花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝……”。
小勇阅读此段文字后,做了如下家庭实验:
将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中,喇叭花特别快变成了蓝色;将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中,喇叭花变成了红色。
请你依照以上实验现象回答:
〔1〕小勇选用的调味品最有可能是▲〔填“食醋”、“酱油”或“老酒”〕;
〔2〕肥皂水的pH▲7〔填“大于”、“等于”或“小于”〕;
〔3〕以下各组物质的溶液,仅用喇叭花不能鉴别的一组是▲(填序号)。
A、HCl、NaOHB、HCl、NaClC、NaOH、NaClD、H2O、NaCl
四、实验、简答题〔本大题共44分〕
30、〔10分〕小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时,设计出以下三种装置进行实验:
请回答以下几个问题:
〔1〕写出图中标有字母的仪器名称:
a:
▲,b:
▲。
〔2〕以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记录他观看到的实验现象:
实验①▲;实验③▲。
〔3〕实验②因选用仪器不当导致未能观看到明显现象,请你帮小明查找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的物品是▲,改进后能看到的实验现象是▲。
31、〔8分〕为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳,用如下图装置进行实验。
试回答:
〔1〕为了检验二氧化碳是否已除净,装置B中盛放的试剂是▲。
〔2〕当观看到▲时,说明混合气体中一定混有一氧化碳。
〔3〕假如混合气体中混有一氧化碳,那么在D装置的排气管口需采取的措施是▲,理由是▲。
九年级科学试题卷〔第6页,共8页〕
32、〔14分〕某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如下实验:
〔1〕混合溶液的溶质中一定有▲。
〔2〕无色气体的化学式▲,产生该气体的化学方程式为▲。
〔3〕按该加入试剂的顺序,不能验证的物质是▲,缘故是▲。
改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序,能够验证是否有这种物质,那么这三种试剂滴加的顺序依次为
▲〔填写序号〕,加入过量盐酸时一定能观看到的实验现象为▲。
33.〔6分〕某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL
0
1
2
3
4
5
6
7
pH
13.0
12.8
12.5
12.2
7.0
2.0
1.7
1.6
溶液颜色
蓝色
紫色
红色
〔1〕从上表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①▲;②▲。
〔2〕当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为▲。
34、〔6分〕某初中学生在关心老师预备实验时,发明了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损〔如图〕的无色液体。
询问老师得知,该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能。
为了鉴定这两种试剂,该同学将黑色粉末与无色液体混合,发明马上产生气泡。
请你依照上述信息,作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测:
黑色粉末
无色液体
理论依据
〔化学方程式〕
猜测1
▲
▲
▲
猜测2
▲
▲
▲
配料表:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:
500g
氯化钠:
≥88%
钙;(0.5~1.3)%
碘:
(20~50)mg/kg
【五】计算题〔本大题共26分〕
35、〔6分〕右图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
〔1〕标签上钙含量中,钙是指▲;
九年级科学试题卷〔第7页,共8页〕
〔2〕为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是▲;
〔3〕为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132克二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是多少?
36.〔6分〕实验室中我们经常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳。
小明用12g石灰石恰好与100g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g。
石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应。
求:
〔1〕石灰石中碳酸钙的质量分数?
〔2〕反应后所得溶液的质量分数是多少?
▲
37、〔6分〕某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验,测得的数据如下表:
物质质量学生
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量〔g〕
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量〔g〕
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量〔g〕
22
17
12
12
分析实验数据,回答以下问题:
〔1〕求混合物中氧化铜的质量分数;
〔2〕求硫酸溶液中溶质的质量分数。
▲
38、(8分〕正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。
〔1〕正常情况下,人的胃液显▲性;
〔2〕假设人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为▲g;
〔3〕服用碱性药品能够治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者▲填〔“能”或“不能”〕服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多,理由是▲;
〔4〕医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】,每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g。
请依照化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?
〔请写出计算过程〕
▲
九年级科学试题卷〔第8页,共8页〕
2018学年第一学期九年级期中检测
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
科学答题卷
【一】选择题〔每题4分,共24分,每题只有一个选项合题意〕
题号
1
2
3
4
5
6
选项
【二】选择题〔每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意〕
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
【三】填空题〔本大题共38分〕
23、〔4分〕〔1〕①②〔2〕
24、〔8分〕〔1〕〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕
25、〔4分〕〔1〕
〔2〕
九年级科学答题卷〔第1页,共4页〕
26、(4分)
27、〔4分〕〔1〕〔2〕
28、〔8分〕〔1〕
〔2〕〔3〕
29、〔6分〕〔1〕〔2〕〔3〕
四、实验、简答题〔本大题共44分〕
30、〔10分〕〔1〕
〔2〕
〔3〕
31、〔8分〕〔1〕
〔2〕
〔3〕
32、〔14分〕〔1〕
〔2〕
〔3〕
33、〔6分〕〔1〕①
②
〔2〕
九年级科学答题卷〔第2页,共4页〕
34、〔6分〕
黑色粉末
无色液体
理论依据
〔化学方程式〕
猜测1
猜测2
五、计算题〔本大题共26分〕
35、〔6分〕〔1〕
〔2〕
36、〔6分〕
九年级科学答题卷〔第3页,共4页〕
37、〔6分〕
38、〔8分〕〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
九年级科学答题卷〔第4页,共4页〕
2018学年第一学期九年级期中检测
科学答案
【一】选择题〔每题4分,共24分,每题只有一个选项合题意〕
题号
1
2
3
4
5
6
选项
B
B
D
B
A
B
【二】选择题〔每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意〕
【三】填空题〔本大题共38分〕
△
70
23、〔1〕H2、Fe、CO〔1分〕,CuO〔1分〕
〔2〕CuO+H2===Cu+H2O〔2分〕
24、〔1〕CO32—〔1分〕
〔2〕H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O〔2分〕
〔3〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔2分〕红色〔1分〕
〔4〕不能〔1分〕
〔5〕易潮解或能吸收气体中的水分表面形成溶液。
〔1分,合理即可〕。
点燃
25、〔1〕有刺激性气味的无色液体〔1分〕,溶于水和酒精熔点为16.6℃〔1分〕
〔2〕CH3COOH+2O2=====2CO2+2H2O〔2分〕
26、转移比热
27、电能转化为机械能〔2分〕热能转化为化学能〔2分〕
28、〔1〕Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu〔2分〕前〔1分〕后〔1分〕盐〔1分〕
〔2〕C〔1分〕
〔3〕CuSO4和Al2(SO4)3或硝酸铜和硝酸铝(2分,其他合理答案均可)
29、〔1〕食醋〔2分〕〔2〕大于〔2分〕〔3〕D〔2分〕
【四】实验、简答题〔本大题共44分〕
30、〔1〕a烧杯〔1分〕b胶头滴管〔1分〕
〔2〕实验①试管内液面逐渐上升〔2分〕;实验③小气球鼓起来〔2分〕
〔3〕矿泉水瓶〔2分〕;矿泉水瓶变瘪〔2分,或其它合理答案〕
31.〔1〕氢氧化钙溶液〔2分〕
〔2〕D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清〔2分〕
〔3〕放一燃着的酒精灯,将尾气点燃〔2分〕CO会污染环境〔2分〕
32.〔1〕Na2CO3、Na2SO4〔2分〕
〔2〕CO2〔2分〕,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O〔2分〕
〔3〕NaOH〔2分〕。
假设有,会被试剂①中和,试剂③不能检出。
〔2分〕②③①〔2分〕;沉淀部分溶解,产生气泡。
〔2分〕
33、①加入4ml稀H2SO4时,溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等);②在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化;NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分
〔2〕Na2SO4、H2SO4
34.
黑色粉末
无色液体
理论依据
〔化学方程式〕
猜测1
Fe
H2SO4
MnO2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
猜测2
MnO2
H2O2
2H2O2====2H2O+O2↑
五、分析、计算题〔本大题共26分〕
35、〔1〕钙元素〔2分〕〔2〕食醋〔2分〕1.2%〔2分〕
36、〔1〕83.33%〔3分〕〔2〕10.51%〔3分〕
38.〔1〕酸(1分)
〔2〕0.2~0.4(1分)
〔3〕不能(1分),氢氧化钠有特别强的腐蚀性(2分)
〔4〕该患者胃酸中至少多出HCl的质量为:
100ml×1g/cm3×1.495%-0.4g=1.095g
设要使该患者恢复正常,至少需要消耗Al(OH)3的质量为x
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
109.578
1.095gx
X=0.78g(2分)
至少服用胃舒平的片数为:
0.78÷0.39g∕片=2片(1分)
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- 浙江 建德 李家镇 初级中学 1819 学度度 初三 上学 期年 考试 科学