人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案.docx
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人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算
一、基本考点
考点
(一)、有关化学式的计算
常用的计算公式(以化合物AmBn为例)
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
注:
计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。
2、A的质量分数=×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角。
3、AB元素的质量比:
=
注:
计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。
4、A元素的质量==化合物(AmBn)的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数(纯度)=×100%
或==×100%
考点
(二)、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式:
溶质的质量分数==×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度,受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算公式
溶解度=×100%
×100%
单位
克(g)
1
联系
饱和溶液中
溶质的质量分数=×100%
3、溶质质量分数计算的类型
(1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数=×100%
(3)溶液的稀释与浓缩的计算
稀释(浓缩)前后溶质的质量不变,即:
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
考点(三)、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量(用x,Y等字母表示);
写出正确的化学方程式;
求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和),并写在相应化学式的下边;
把已知量和未知量写在相应质量比的下边;
列出比例式,求未知数;
简明写出答案。
2、常见的题型有:
(1)有关纯净物的化学方程式的计算,即:
)已知反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;
已知一种反应物(或生成物)的质量,求另一种反应物(或生成物)的质量。
(2)含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数)
二、能力与综合考点
考点(四).有关天平平衡问题的计算(拓展考点)
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物,通过计算判断天平是否平衡。
解答天平平衡问题可采用如下分析方法:
设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入)、m(右入);左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m(左出)、m(右出);左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右),即△m(左)=m(左入)-m(左出);△m(右)=m(右入)-m(右出)。
则当△m(左)
正确找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。
三、创新考点
考点(五).有关图像及数据分析题(探究性考点)
解有关图像、数据分析题时,都涉及化学反应,以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据,分析图像及实验数据时要抓住“突破口”,以此为基础,逐层推导,分类讨论、判断、计算。
一、选择题:
1.已知:
,右图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中,某变量
随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A.固体中氧元素的质量B.生成
的质量
C.固体中
的质量D.固体中钾元素的质量分数
2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3:
2
D.丁相对分子质量是甲的2倍
3.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:
6:
2.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( )
A.
a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:
c>a>b
B.
a、b、c与金属Mg反应的速率:
b>a>c
C.
a、b、c的相对分子质量:
b<a<c
D.
a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
4.甲、乙、丙、丁四种物质,它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示.则下列说法错误的是( )
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
M
28
16
A.
甲是化合物
B.
乙可能是这个反应的催化剂
C.
M=38
D.
此反应基本类型为分解反应
5.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.44%B.46%C.50%D.55%
6.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是()
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的P与Q的质量比为3︰2B.x的取值范围:
0≤x≤30
C.当y≤24时,该反应一定是化合反应D.x+y=65
7.一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表.下列对该反应的认识正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12
A.
该反应为化合反应
B.
丙一定是该反应的催化剂
C.
x的值是4
D.
该反应中甲和丁的质量变化之比为2:
5
8.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%
9.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克。
据此,下列说法不正确的是()
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
10.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A.
a和c是反应物
B.
d一定是催化剂
C.
X=2.0
D.
该反应是化合反应
11.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15NO,下列说法正确的是
A.麻黄碱的相对分子质量为165B.麻黄碱中含有10个碳原子
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大D.麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:
1
12.苏州的“碧螺春”享誉全国。
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
13.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:
5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:
4
14.肉桂酸的分子式为C9H8O2,下列关于肉桂酸的说法正确的是()
A.有3种元素组成B.相对分子质量为19
C.氧元素的质量分数最小D.C,H,O的质量比为9:
8:
2
15.某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全):
①无色气体在足量氧气中燃烧;②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,装置增重3.6克;③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,装置增重4.4克。
下列推断正确的是()
A.该气体可能只含有一氧化碳、氢气B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳
C.该气体一定只含有甲烷D.该气体一定只含有甲烷、氢气
16.甲乙丙丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物,乙一定是单质D.该反应可能是分解反应
17.“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花、纸张的数十倍。
它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。
下列有关丙烯酸的说法中,正确的是
A.它是有机高分子化合物B.其中氧元素与氢元素的质量比为9:
1
C.其中碳元素的质量分数为50%
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
18.根据下面的实验过程和提供的数据,可知样品中碳的质量分数为( )
A.
44%
B.
46%
C.
54%
D.
64%
19.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是()
A、B点后溶液的颜色为蓝色
B、D点对应纵坐标为6.4
C、该200g溶液中的CuCl质量分数为6.75%
D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
20.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
4.0
3.2
2.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
x
2.8
A.
a和b是反应物
B.
x=2.0
C.
该反应是分解反应
D.
d可能是催化剂
二.计算题
1.农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg;
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg。
(1)24;
(2)100
2.20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸,往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。
沉淀的质量变化如右图所示。
⑴求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】⑵氢氧化钠的质量g时,反应不产生沉淀,其原因是。
⑴30%;⑵≦a;氢氧化钠不足,即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应
3.2015年4月6日,漳州PX项目发生爆炸并引起大火,PX项目又一次引起人们的热议。
PX是1,4-二甲苯(化学式为C8H10)的别称。
请计算:
(1)PX的相对分子质量为。
(2)PX中碳元素的质量分数为(精确到0.1%)。
(1)106
(2)90.6%
4.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。
请计算:
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是;
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是;
(3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克?
(写出计算过程)
(1)144
(2)21:
8或84:
32
(3)14.4g××100%=2.3g
5.一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3,相对分子质量为129)是重要的化工产品。
请回答下列问题:
(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。
(2)每生产25.8kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的质量为。
(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2,反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物质的化学式为。
(1)12:
1:
14:
16
(2)26.4Kg(3)NaHCO3
6.现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量
关系如图。
请计算:
(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?
(2)盐酸的溶质的质量分数是多少?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1)
解:
设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O……………………(1分)
1067344
xy4.4g
……………………(1分)
X=10.6g……………………(1分)
y=7.3g……………………(1分)
(1)碳酸钠的纯度=×100%=88.3%……………………(1分)
(2)盐酸的溶质质量分数=×100%
=7.3%……………………(1分)
答:
食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%,盐酸的溶质质量分数为7.3%。
7.某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2,为了分析该废液的组成,取1000g废液,设计如下实验方案进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
(注:
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。
)
(1)1000g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为。
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为。
(3)计算1000g废液中CuCl2的质量分数。
(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(4)1000g废液中FeCl2的质量分数为。
(结果保留小数点后一位)
(1)32g
(2)56%(3)6.75%(4)6.4%(6.35%亦可)过程略
8.某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据
(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程
式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题
(1)该50g铝制品中含有g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
(1)9.5
(2)解:
设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5480
13.5gx
5480
13.5g=x
解得x=20g
NaOH%=20g/50g×100%=40%
答:
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
9.某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质.现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸,充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示.
(1)生成二氧化碳的质量是 g;
(2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 (填化学式);
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
解:
(1)由题目中图可以看出:
当加入稀盐酸的质量为45g时,石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g;故答案为:
2.2;
(2)由图示可知,加入60g稀盐酸后盐酸过量,故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢;故答案为:
CaCl2;HCl;
(3)设样品中碳酸钙的质量分数为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
15g×x2.2g
解之得:
x=33.3%
答:
样品中碳酸钙的质量分数为33.3%.
10.某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 (填写溶液名称)里滴加,呈红色.
(2)取10gNaOH溶液样品,并与4.9%的稀硫酸溶液混合.由图可得,完全反应时,所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 .
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数.
解:
(1)酚酞是常用的酸碱指示剂,从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向酚酞里滴加,呈红色;
(2)当溶液的pH=7时,酸碱恰好完全反应,由图象可知,所用稀硫酸的质量为20g,所用稀硫酸溶液中溶质的质量为:
20g×4.9%=0.98g
(3)设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8098
x0.98g
解得:
x=0.8g
NaOH溶液样品中溶质的质量分数:
=8%
故答为:
(1)酚酞;
(2)0.98g;(3)NaOH溶液样品中溶质的质量分数8%.
12.已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g.向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.(提示:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)请计算:
(1)m= g.
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数.
(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液,需要30%的硫酸铜溶液多少克?
解:
(1)根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液,所以m=200g+8g=208g
(2)设混合溶液中H2SO4的质量为x,生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098160
8gxy
=
=
x=9.8gy=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数
×100%=4.9%
(3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为
×100%=10%
设需要30%的硫酸铜溶液z
10g×10%+z×30%=(10g+z)×20%
z=10g
答:
(1)208g
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%
(3)需要30%的硫酸铜溶液10g
13.有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物,为了测定其含量,技术员小颖取19g样品放入烧杯中,加入100g水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌,至B点时恰好完全反应.测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出).
已知,Na2CO3与HCl反应分两步进行:
第一步反应:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
求:
(1)图中AB段表示第 步反应;反应后生成的CO2质量是 g.
(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少?
(3)样品中NaHCO3的质量是多少?
解:
(1)图中AB段质量减少了,表示第而二步反应;
反应后生成的CO2质量为:
19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g.
故填:
二;8.8.
(2)设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
36.544
x8.8g
=
,
x=7.3g,
所加入的稀盐酸中溶质质量分数为:
×100%=7.3%,
答:
所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%.
(3)设碳酸钠的质量为y,
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,
10636.5
y50g×7.3%
=
,
y=10.6g,
样品中NaHCO3的质量为:
19g﹣10.6g=8.4g,
14.某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次生产气体的质量如下表.
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
(1)共制得氢气 g.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数.
解:
(1)根据表格可以看出,生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g,故填0.1;
(2)设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
x0.04g
x=1.96g
故硫酸的质量分数为:
=19.6%.
15.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______;
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________;
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________;
(5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________;(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热
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