江苏省徐州连云港宿迁三市届高三第三次模拟试题化学.docx
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江苏省徐州连云港宿迁三市届高三第三次模拟试题化学
徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测
化学试题
本试卷包含选择题(第1题~第15题,共15题)、非选择题(第16题~第21题,共6题两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质,可制成电阻率最小的纳米材料,其结构如右图所示。
下列关于石墨烯的说法正确的是( )
A.具有良好的导电性B.属于高分子化合物
C.与金刚石互为同位素D.不能与氧气发生反应
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.CSO的电子式:
S∶∶C∶∶O,
B.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
C.S2-离子的结构示意图:
D.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子:
Pu
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH<7的溶液中:
SO
、CO
、Na+、K+
B.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:
AlO
、Mg2+、Cl-、SO
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、ClO-
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.氯化镁属于电解质,工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小,可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体,可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br-
5.实验室中用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
B.用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
C.用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1mol·L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
B.常温下,将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后,转移电子的数目为0.3NA
C.2gNO2和44gN2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA
D.0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用白醋除铁锈:
Fe2O3·xH2O+6H+===(3+x)H2O+2Fe3+
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH
+H++SO
===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C.纯碱溶液和苯酚反应:
CO
+2C6H5OH―→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
8.下表各组物质中,通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
NO
NO2
HNO3
D
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中Y和W的原子序数相差8,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15,X的最高正价和最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D.元素X和Y形成的化合物只有一种
10.已知:
2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4
CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0,ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4
C.ΔH1=ΔH2+2ΔH3-ΔH5D.2ΔH5+ΔH1<0
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
C.SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
D.0.1mo1·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
12.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示,下列说法正确的是( )
A.1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键
B.每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
C.1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应
D.甲基多巴既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
13.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的
废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确
的是( )
A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生,说明废液中不含Cu2+
B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-
C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+
D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后溶呈血红色,说明废液中含有Fe2+
14.室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20mL时,
有:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,
且c(NH
)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20mL,
则一定有:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,有:
2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH
)-c(NH3·H2O)
15.一定温度下(T1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 容器 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO H2 CH3OH(g) Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18 Ⅱ T1 0.4 0.8 Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16 下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应 B.达平衡时,容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大 C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施,都能提高CO的转化率 D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol,则反应将向正反应方向进行 非选择题 16.(12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6,属于弱酸),并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成MnO ,其流程如下图所示: (1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6,该反应的化学方程式为________。 反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6,过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)无色气体的名称为________。 白色滤渣的化学式为________。 (3)工业上为降低成本,减少对环境的污染,整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=________。 (4)氧化Mn2+过程中,消耗1molH5IO6时,转移2mol电子,则该反应的离子方程式为________。 17.(15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下: (1)化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。 (2)反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3,X的结构简式为________________。 (3)在①~④反应中,属于取代反应的是________(填序号)。 (4)D的一种同分异构体满足下列条件: Ⅰ.属于α氨基酸: Ⅱ.能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液显色;Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢,且苯环上的一取代物只有一种。 写出该同分异构体的结构简式: ____________(任写一种)。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醛为原料制备CH3CH===C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: H2C===CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18.(12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。 (1)1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。 (2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b________c+d(填“>”、“=”或“<”)。 (3)已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、 AlO 的浓度与溶液pH的关系如右图所示。 为测定达喜的组成,进行了下列实验: ①取达喜6.02g研碎,缓慢加入 2.00mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐 酸85.00mL时开始产生CO2,加入盐酸至 90.00mL时正好反应完全。 ②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.0,使有关离子完全沉淀。 ③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02g。 请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。 用木屑制备亚硝酸钠的流程如下: 已知氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃条件下发生的主要反应为: C6H12O6+12HNO3 3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O (1)酸溶过程中,硫酸的作用是______________________。 吸收完成后,将吸收液蒸发浓缩、________、________(填操作名 称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 (2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示,A装置 须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________;B装置用 于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是________(填字母)。 a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液 (3)工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。 若(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致________;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1会使产品中混有的杂质为________。 (4)已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化,同时产生一种有毒的气体,请写出该反应的离子方程式: ______________。 (5)已知: ①NaNO2有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2;S2O 又能把I2还原为I-。 ②NaNO2也有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。 为测定产品NaNO2的纯度,请补充完整实验方案: 准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,________。 实验中可供选择的试剂: 稀硫酸、c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L-1Na2S2O3溶液、c3mol·L-1酸性KMnO4溶液。 20.(14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。 (1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________。 ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为________。 (2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。 图1图2图3 ①在图示的转化中,化合价不变的元素是________(填元素名称)。 ②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 转化中当有1molN2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________。 ③加入NaClO时发生的反应为: Cu(NH3) +2ClO-+2OH-===Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________、________。 (3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式: ________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为22。 (1)W基态原子的核外电子排布式为________。 元素 X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。 (2)与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别 为________、________(填化学式)。 (3)二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是________, 1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。 (4)YH3极易溶于水的主要原因是________________。 元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWF6,该反应的化学方程式为________。 (5)Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图3所示,该晶体的化学式为________。 B.[实验化学] 实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体,其流程如下: 已知ZnSO4的溶解度如下表所示: 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5 (1)实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置,仪器a的名称为________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为________。 X的化学式为________。 (3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。 (4)结晶的操作为_________________________________。 (5)用酒精进行洗涤的原因是________________________________。 化学试题参考答案和评分标准 单项选择题: 共20分。 每小题2分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.D9.C10.D 不定项选择题: 共20分。 每小题4分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.C12.BD13.A14.BC15.AD 16.共12分。 每空2分。 (1)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl酸 (2)氧气AgCl (3)7: 10 (4)2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O 17.共15分。 (1)羧基醚键(2分,各1分) (2) (2分) (3)①②③(3分,每个1分) (4) (2分) (5) (6分) 18.共12分。 (1)x+c+d(2分) (2)<(2分) (3)②氨水(2分) ③盐酸的总物质的量: 2.00mol•L-1×0.09L=0.18mol 产生CO2消耗盐酸的物质的量: (0.09-0.085)L×2.00mol•L-1×2=0.02mol CO32-的物质的量: 0.02mol÷2=0.01mol 6.02g达喜中OH-的物质的量: 0.18mol-0.02mol=0.16mol 6.02g达喜中Al3+的物质的量: 1.02g÷102g/mol×2=0.02mol 6.02g达喜中Mg2+的物质的量: [0.01mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol 6.02g达喜中H2O的物质的量: [6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04mol n(Al3+): n(Mg2+): n(OH-): n(CO32-): n(H2O)=0.02mol: 0.06mol: 0.16mol: 0.01mol: 0.04mol =2: 6: 16: 1: 4 达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O (每求出一种微粒给1分,写出化学式1分) 19.共15分。 (1)浓硫酸会使木屑炭化(2分)冷却结晶(1分)、过滤(1分) (2)温度过高会导致硝酸的分解,使NaNO2产率降低;(1分)b(1分) (3)排放气体中NO含量升高(2分)(其他合理答案均给分)NaNO3(2分) (4)NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O(2分) (5)然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色,读数,重复以上操作2~3次。 (3分) 20.共14分。 (1)①2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O(2分) ②CO+O2-—2e-=CO2(2分) (2)①H、Na(2分) ②增大(2分)1mol(2分) ③氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出(2分) (3)4CO+2SO24CO2+S2(2分) 21.共12分。 A.[物质结构与性质] (1)[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2(2分)O>N>C(1分) (2)CO2、SCN-(其他合理答案均可)(2分) (3)sp2(1分)、7mol(1分) (4)氨分子与水分子间易形成氢键(1分) TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O或TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O(2分) (5)CaTiO3(2分) B.[实验化学](每空2分) (1)抽滤瓶 (2)PbSO4ZnO或Zn(OH)2 (3)制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)减少硫酸锌晶体的损失,容易干燥
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