届江苏省南京市盐城市高三第二次模拟考试 化学PDF版.docx

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届江苏省南京市盐城市高三第二次模拟考试化学PDF版

2020届高三模拟考试试卷

化学2020.4

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32

Ca—40Fe—56

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。

下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是

（）

A.75%酒精B.次氯酸钠溶液C.生理盐水D.过氧乙酸溶液

2.用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为15的硅原子：

154SiB.氟原子的结构示意图：

C.SiF4的电子式：

D.水分子的比例模型：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2

＋

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的酸性溶液中：

Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2

－4

B.能使酚酞变红的溶液中：

K＋、NH

＋

－、NO－

3

C.

Kw

＝10＋、Al3＋、Cl

－12mol·L－1的溶液中：

Na－、SO2－

c（H＋）

4

－－1的溶液中：

H＋、Mg2＋、SO2－

－

D.c（HCO3）＝0.1mol·L4、NO

3

5.用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（）

A.用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度B.用图乙所示操作配制银氨溶液

C.用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D.用图丁所示装置检验产生的乙烯

6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.铝在稀硝酸中发生钝化

1

B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2

D.新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.NO2溶于水：

3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－

3＋NO

通电

B.电解饱和食盐水：

2Cl

－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑

C.Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H

＋===Fe3＋＋3H2O

D.向氨水中通入过量CO2：

2NH3·H2O＋CO2===2NH

＋

2－

3＋H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X、Z同主族，Y、W同主族，且

X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

r（Y）

B.Y的气态氢化物的稳定性比W的弱

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键

D.X可分别与Y、W形成含18个电子的分子

9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

HCl（aq）CuCl

通电

A.Cu2（OH）2CO3（s）――→2（aq）――→Cu（s）

CO2（g）NaHCO

△

B.NaCl（aq）――→3（s）――→Na2CO3（s）

H2O（g）

HCl（aq）FeCl

C.Fe（s）―高―温→Fe2O3（s）――→3（aq）

HCl（aq）SiCl

H2（g）

D.SiO2（s）――→4（l）―高―温→Si（s）

10.2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。

某浓差电池

的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。

下列有关该电池的说法不

正确的是（）

A.该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能

B.电子由Y极通过外电路移向X极

C.正极发生的反应为2H

＋＋2e－===H2↑

D.Y极每生成22.4LCl，有2molLi＋从b区移至a区

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符

合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（）

A.在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B.反应Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

D.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为

2

6×6.02×1023

12.芘经氧化后可进一步用于染料合成。

芘的一种转化路线如下：

下列叙述正确的是（）

A.芘的分子式为C16H10

B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

13.根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A

向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，

再加入足量盐酸，白色沉淀不消失

原溶液中有SO2－

4

B

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入

苯酚钠溶液中，产生白色浑浊

酸性：

醋酸>碳酸>苯酚

C

向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，

然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀

－1

的NaCO和NaS的混合

232

向浓度均为0.1mol·L

1溴丙烷中混有杂质

D溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀Ksp（Ag2S）

（Ag2S）

14.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式HCNH2CO3CH3COOH

－7

－10K1＝4.4×10

电离平衡常数6.2×10

－5

－111.8×10

K2＝4.7×10

下列有关微粒浓度的说法正确的是（）

A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：

c（Na2CO3）>c（NaCN）>c（CH3COONa）

B.浓度均为0.1mol·L

－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：

2c（Na＋）＝3c（HCO－3）＋3c（H2CO3）

2－

C.0.2mol·L

－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c（HCN）>c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）

D.浓度均为0.1mol·L

－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COOH）＋c（H＋）>c（CH3COO－）＋c（OH－）

15.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：

CH3COOCH3（l）＋C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）＋CH3OH（l）

已知v

正＝k正·x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH），v逆＝k逆·x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH），其

中k正、k逆为速率常数

3

（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。

反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物

质的量之比1∶1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率（α）随时

间（t）的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0

B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D

D.在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16.（12分）以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni（OH）2的工艺流程

如下：

（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。

（2）“氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，该反应的化学方程式为________。

（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。

不同pH下镁去除率和镍损失率如右

图所示。

①应控制反应体系的pH约为________（填字母）。

A.5.0B.6.0C.6.5

②已知Ksp（MgF2）＝7.4×10

－11。

要使“沉镁”所得滤液中c（Mg2＋）≤7.4×10－7mol·L－1，则应控制滤液中c（F－）不低于________。

（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________（填化学式）。

17.（15分）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：

4

（1）C中的含氧官能团名称为________和________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：

________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）请写出以H2C===CH2、H2C（COOC2H5）2、为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干）。

18.（12分）工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。

测定某水域的钙硬度、镁硬度（每

升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：

mg·L－1）的过程如下：

①取50.00mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L

－1EDTA

标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。

②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.01000

mol·L

－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。

已知：

Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。

（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。

写出Ca（OH）2

和Ca（HCO3）2反应的化学方程式：

________________________________________。

（2）“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。

（3）计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程）。

19.（15分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备

CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：

5

（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。

保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高

铝的去除率的措施有____________________________________。

（2）“灼烧”的主要目的是________________。

（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。

若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。

（4）“沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。

（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：

______________________（已知含

铝物种浓度与pH的关系如图2所示。

实验中必须使用的试剂：

H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸

馏水）。

20.（14分）烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：

－1

2CuO（s）＋2SO2（g）＋O2（g）===2CuSO4（s）；ΔH1＝akJ·mol

－1

2CuSO4（s）＋CH4（g）===2Cu（s）＋2SO2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH2＝bkJ·mol

－1

2Cu（s）＋O2（g）===2CuO（s）；ΔH3＝ckJ·mol

反应CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol

－1（用含a、b、c的代

数式表示）。

图1

（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。

用三室阴阳膜组合膜电解

吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

①写出电解时HSO

－

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为

________________________________________。

③如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是

____________（填化学式）。

（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。

为

实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

6

①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630℃时有

一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学

方程式：

______________________________________。

②对比图2与图3知，图3中370～420℃曲线上升的原因为________。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按A

小题评分。

A.[物质结构与性质]

配合物X{[Cu（phen）（Thr）（H2O）]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它

可由Cu（ClO4）2、HThr（结构简式如图1所示）、phen等为原料制备。

（1）Cu2＋基态电子排布式为________。

（2）ClO

－

－

4互为等电子体的一种

分子的化学式为________。

（3）HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1molHThr中含有σ键的数目为

________。

（4）配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________（填元素符号）。

B.[实验化学]

实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]的具体流程如下：

（1）步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。

（2）步骤②需要加热的目的是__________________________。

铁屑中含少量硫化物，反

应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为________（填字母）。

A.蒸馏水B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.稀HNO3

7

（3）步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是________。

（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图2所示），仪器Y的名称为________。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失

掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为____________。

8

2020届高三模拟考试试卷（南京、盐城）

化学参考答案及评分标准

1.C2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.A10.D11.A12.AC13.D

14.BC15.AD

16.（12分，每空2分）

（1）提高镍元素的浸出率

2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（2）H2O2＋2Fe

（3）3Fe2（SO4）3＋6MgO＋Na2SO4＋6H2O===Na2Fe6（SO4）4（OH）12＋6MgSO4

－1

（4）①B②0.01mol·L

（5）Na2SO4

17.（15分）

（1）醚键（1分）酯基（1分）

（2）取代反应（2分）

（3）（3分）

（4）

（5）

（5分）

18.（12分）

（1）Ca（OH）2＋Ca（HCO3）2===2CaCO3↓＋2H2O（2分）

（2）使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，不干扰钙含量的测定（2分）

（3）n（Ca2＋）＝0.01000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝2.000×10－4mol（2分）

－4mol×40g·mol－1×103mg·g

－1

2.000×10

钙硬度为－1＝160mg·L

－1（2分）

50.00mL×10

－3L·mL

n（Mg2＋）＝0.01000mol·L－1×（30.00－20.00）mL×10－3L·mL－1＝1.000×10－4mol（2分）

1.000×10

－4mol×24g·mol－1×103mg·g－1

镁硬度为

－1＝48mg·L

－1（2分）

50.00mL×10

－3L·mL

19.（15分）

（1）加快搅拌速率或延长反应时间（2分）

（2）除去C（2分）

9

70℃2CoSO

（3）2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=====4＋Li2SO4＋O2↑＋4H2O（2分）

会产生有毒的Cl2（2分）

2＋沉淀完全（2分）（4）静置，在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co

（5）向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，

过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧

至质量不再减少，冷却，即得Al2O3（5分）

20.（14分，每空2分）

（1）（a＋b＋c）

（2）①HSO

－

－＋H2O===SO2－＋

4＋3H－＋H2O===SO2－＋

②使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率

③NaHSO3和H2SO3

600～630℃Fe

（3）①CaSO4、CaO2FeSO4=====2O3＋SO2↑＋SO3↑

②CaSO3·0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量

21A.（12分，每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

（2）正四面体形CCl4等

（3）sp2、sp316mol或16×6.02×1023个

（4）O、N

21B.（12分，每空2分）

（1）除去废铁屑表面的油污

（2）加快反应速率C

（3）抑制Fe3＋水解

（4）布氏漏斗

（5）NH4Fe（SO4）2·12H2O

10