高三第三次精英联考化学.docx
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高三第三次精英联考化学
2021-2022年高三4月第三次精英联考(化学)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H:
1C12N14016Al27S32Ca40
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项
7.金属材料在日常生活及生产中有广泛的运用。
下列说法中,正确的是
A.钠、铝、铜在空气中氯化均生成碱性氧化物
B.试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去
C.用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2
D.电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu
8.含有一个苯环且分子式为C7H7Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.2种B.3种C.4种D.5种
9.甲烷、苯、乙醇、乙酸和油脂都能发生的反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.水解反应
10.下表为1200℃下,反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的不同反应物浓度与相应转化率的实验数据:
根据上表数据得出的结论中,不正确的是
A.实验1中,CO2的平衡转化率α1=60%
B.1200℃时,该反应的平衡常数Kc=1
C.提高CO2在原料气中的比例,可提高H2的平衡转化率
D.到达平衡,实验2所需时间最短,实验3所需时间最长
11.关于反应
的叙述中,不正确的是
A.SOCl2是氧化剂,Li是还原剂
B.2molSOCl2参加反应,共转移4mol电子
C.可将该反应设计成用稀硫酸作电解质溶液的电池
D.将该反应设计成电池,SOCl2在正极参与反应
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.少量氯气通入FeBr2溶液中:
B.澄清石灰水中加入稀盐酸:
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
D.硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2溶液:
13.短周期非金属元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,下列说法中,正确的是
A.Z的氧化物只有一种
B.Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐
C.X的单质不可能把Z从其化合物中还原出来
D.一定条件下,W的单质一定能与H2发生化合反应
26.(14分)已知:
①X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大,X、Y同主族,Y、Z同周期;
②甲是由Y、Z组成的离子化合物,乙是由X、Z组成的共价化合物;
③物质间的转化关系如下图,部分产物已略去。
电解时用石墨做电极。
(1)Y的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为。
(2)反应③的化学方程式为。
(3)用惰性电极电解甲的水溶液时,阴极的电极反应式为,检验阳极产物的方法是。
(4)1molZ2与含2mol丙的水溶液恰好完全反应,反应后的溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是。
(用离子方程式表示)
(5)按右图所示装置通入Z2,打开活塞b时,小试管里的品红试纸c不
褪色;关闭活塞b时,若小试管的品红试纸仍不褪色,则a溶液是
(填一种试剂名称。
下同。
),若小试管的品红试纸褪色,则a溶液是。
27.(14分)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。
(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”,充、放电时的反应:
。
放电时,正极的电极反应式为
,充电时,该电极应与电源的(填“正”或“负”)极相连。
(2)氨在空气中燃烧,生成水和氮气。
已知:
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为:
。
(3)研究表明工业上合成氨反应()在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200,
①合成氨是反应(填“放热”或“吸热”)。
②合成氨选择400~500℃的原因是:
。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。
0~5min,H2的平均反应速率=。
反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是(填序号)。
a.使用催化剂b.降低温度c.增加氢气的浓度d.分离出NH3
(4)在-50℃时,液氨中存在电离平衡
,离子积常数K=c(NH+4)·
c(NH—2)。
若一定条件下,平衡时c(NH—2)=1×10-15mol·L-1,下列说法正确的是
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大
b.此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
28.(15分)欲测定二氧化碳的相对分子质量,设计的实验步骤如下:
(1)制备干燥、纯净的CO2气体
供选择的药品:
工业大理石块(含CaS杂质)、碳酸钠粉末、稀盐酸和稀硫酸。
(2)测定二氧化碳的质量
①用电子天平(精确度为0.001g)称量干燥、洁净的锥形瓶(带塞)的质量为ag。
②用排空气法收集净化后的CO2气体,并在电子天平上称量收集满CO2的锥形瓶(带塞),重复操作,求平均值得质量为bg。
(3)测定空气的质量
采用合适的方法,测得锥形瓶内空气的体积,利用该体积,计算出锥形瓶内空气的质量为cg。
根据上述步骤和方法,回答下列各题:
(1)结合实验实际,选择合适的试剂与装置,制备并收集纯净、干燥的CO2气体,装置按气流方向(从左到右)的连接顺序为(填仪器接口编号的字母)。
①上图所示装置中,B装置中仪器k的名称是。
②实验中制备CO2的离子方程式为。
③上图所示装置中,干燥管内的无水CaCl2(填“可以”或“不可以”)用碱石灰代替。
原因是。
(2)本实验中,确定锥形瓶内二氧化碳已收集满的最佳方法是。
a.用燃着的木条靠近锥形瓶口,木条熄灭
b.连续两次称量,质量恒定
c.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近锥形瓶口,试纸变红
(3)称量收集满CO2的锥形瓶(带塞)的质量时,不能用托盘天平(精确度为0.1g)称量的原因是。
(4)根据上述数据,计算所得二氧化碳的相对分子质量为(用含a、b、c的代数式表示。
空气的平均相对分子质量为29)。
29.(8分)科研人员为研究氧气浓度与光合作用的关系,测定了烟草叶片在25℃时,不同氧气浓度下的光合作用速率(以CO2的吸收速率为指标),部分数据如下表,请分析回答:
(1)O2浓度由2%增大为20%时,烟草叶片吸收CO2的速率大幅下降,推测这种变化与增强有关,还可能与的变化有关。
(2)为了探究O2浓度对光合作用是否构成影响,在上表所获得数据的基础上,还需测定黑暗条件下对应的呼吸速率。
假设在25℃,氧浓度为2%时,呼吸速率为X(mg/h·cm2),
氧浓度为20%时,呼吸速率为Y(mg/h·cm2)。
①如果23+X=9+Y,说明:
②如果23+X>9+Y,说明:
(3)如果氧气浓度对光合作用具有抑制作用,请推测其机理:
。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
镧镍形成的LaNi5合金具有吸氢、放氢的特征,成为目前应用广泛的贮氢合金之一。
请回答下列问题
(1)La2O3是制备镧镍合金的重要氧化物。
草酸镧[La2(C2O4)3]灼烧可制备La2O3。
草酸镧灼烧的化学方程式是。
(2)氯化镧晶体(LaCl3·7H2O)溶于水与草酸反应可制备草酸镧。
①无水氯化镧在空气中加热可反应生成LaOCl。
则该反应的化学方程式为____。
②加热浓缩氯化镧水溶液制备氯化镧晶体时,需要HCI气体的保护,原因是。
(3)可用以下方法制备LaNi5:
用HNO3溶解La2O3后,与Ni(NO3)2溶液混合,加入一定量的甘氨酸络合,高温灼烧得到混合氧化物(LaxNiyOz)后,与过量的CaH2混合并研磨,并加入一定量的NaCl,在H2氛围中灼烧、冷却。
将所得产物酸洗、水洗至中性,再用无水乙醇洗涤,得到LaNi5合金。
①氢气在上述制备过程中的作用是,用无水乙醇洗涤LaNi5合金的目的是。
②得到的混合氧化物中La与Ni原子个数比为1:
5,LaxNiyOx可以写成aLa2O3·bNiO的形式,则a:
b=
③上述混合氧化物与过量的CaH2混合研磨,发生下列反应,配平该反应的化学方程式。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
五种元素A、B、C、D、E,其中A元素形成的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;D在B的下一周期,在同周期元素中,D形成的简单离子半径最小;E是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为,B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号,下同)。
A、B、C电负性由大到小的顺序为
。
(2)与PH3相比,BA3易液化的主要原因是;BA3分子中键角(填“>”“<”或“=”)109°28′,原因是。
(3)BC3离子的立体构型为。
BC3离子中B原子轨道的杂化类型为。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(右
图为金刚石晶胞的结构模型)相似,DB晶胞的边长为acm。
该晶体
酌密度为g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数,DB的摩尔质量
为bg·mol-1)。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓香味的食用香精。
它属于芳香族
化合物,苯环上只含一个直支链。
G为肉桂酸甲酯的一种同分异
构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键
或双键)。
(1)肉桂酸甲酯的分子式是,G的核磁共振氢谱图中的吸收峰有个
(2)用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
①化合物F中的含氧官能团的名称是。
②上述反应中属于取代反应的有(填序号)。
③C→D的化学方程式为。
④写出符合下列条件的肉桂酸甲酯同分异构体的结构简式。
a.分子内含苯环,且苯环上一氯取代物只有2种
b.能发生水解反应,且可使溴的四氯化碳溶液褪色
c.该物质与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
(写出两种即可)
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- 第三次 精英 联考 化学