高二化学 硫及其化合物学案二.docx

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高二化学硫及其化合物学案二

高二化学硫及其化合物学案二

课标解读：

课标要求：

1．通过实验了解硫的重要化合物的

　主要性质

２．认识其在生产中的应用和对生态环境

　　的影响

学习目标：

１．掌握SO2的重要性质

２．探究不同价态硫元素间的相互转化

３．了解酸雨的危害和减少SO2排放的措施

知识再现：

一．不同价态硫元素间的转化：

１．硫元素有　　　　　　　四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有　　　　　

　　　　　等，具有　　　　性．＋４价的硫对应的常见化合物　　　　　　　　　　　等，

既有　　　　性，又有　　　　　性．＋６价的硫对应常见化合物　　　　　　　　　等，

只具有　　　　性．　　　　和　　　　分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．

２．二氧化硫　　　色，有　　　味的有　　　　气体，　　　溶于水，二氧化硫具有　　

性，使有色物质褪色．

（１）．酸性氧化物（与CO2比较）：

请写出下列化学方程式：

SO2与水反应：

SO2与少量和足量的NaOH溶液：

足量的SO2通入澄清石灰水中：

（２）．既有氧化性又有还原性：

请写出下列化学方程式：

SO2被催化氧化：

SO2和H2S反应：

（３）．ＳＯ２的漂白性：

　二氧化硫具有漂白作用，能够使　　　等有色物质结合生成一种　　　　．利用二氧化硫的这种性质可以来　　　　　等物质，但在光照或受热的条件下又能变为　　　　的颜色．

３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：

（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：

（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCI3溶液中

（３）SO2通入氯水中:

４．接触法制硫酸的流程：

原料：

空气或　　　　　　硫磺或　　　　　

第一阶段反应的方程式：

硫燃烧：

　　　　　　　　　　硫铁矿燃烧：

第二阶段：

气体混合物通过静电净化后，部分混合气体发生反应，方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　该反应的条件为　　　　　　　　　　　　　

５．浓硫酸具有　　　　　　　　　　和强氧化性．

举例说明浓硫酸的强氧化性，写出化学方程式：

（　至少写两个）

６．硫酸及硫酸盐：

（１）稀硫酸的通性：

（２）硫酸根离子的检验方法：

（３）常见的硫酸盐及主要用途：

三．酸雨及其防治：

１．酸雨的定义：

２．酸雨的形成原因：

３．酸雨对环境有那些危害？

４．酸雨的治理方法？

典题解悟：

例１．CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是:

溶液很快褪色;

溶液不褪色;

出现沉淀;

不出现沉淀

A．

　　　　Ｂ．

　　　Ｃ．

　　　Ｄ．

解析：

尽管潮湿的CI2和SO2都有漂白作用,CI2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应:

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4

答案:

C

例2．浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是（）

ACu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

BC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O

C2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2+4H2O

DFe2O3+3H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3H2O

解析：

浓硫酸在反应中表现出酸性时，硫元素的化合价不变，硫元素仍以SO42-形式存在,表现氧化性时,硫元素化合价降低,又以上反应可知,浓硫酸在A．C反应中,都是硫元素化合价一部分降低,一部分化合价不变,所以浓硫酸在A．C中既表现了酸性,又表现了氧化性.

答案：

Ａ　Ｃ

例３．据报道，１９５２年２月，某城市雾大无风，家庭和工厂排除的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达３．８ｍｇ，烟尘达４．５ｍｇ，居民健康普遍受到危害，４天之内死亡人数约为４０００人，回答　；

（１）流经该城市的主要河道也因而受到污染，引起鱼类死亡，这与次种类型大气污染形成　　

　　　　　　　有关．

（２）这种大气污染对人体　　　系统　　危害最大，将会造成　　　　等疾病．

（３）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的　　　　　组织．

（４）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为：

（５）目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉，以降低其污染，其化学方程式是：

（６）要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是：

解析：

该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两方面分析酸雨形成的原理，危害性，提出解决问题的方法．

答案：

（１）酸雨　　（２）呼吸　呼吸困难　咳嗽　喉痛　支气管哮喘等

　　　（３）叶　　（４）SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

（5）2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

（6）严格控制污染源.

夯实双基：

1．关于SO2的叙述中不正确的是　　　（　　　）

Ａ．它可使石蕊试液褪色　　　　　　Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色　　　　　　　　　Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．

２．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）

A．漂白性　　　　　Ｂ．还原性　　　Ｃ．氧化性　　　Ｄ．溶于水显酸性

３．下列说法正确的是　　　　（　　　）

Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

４．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是　　（　　）

少用煤作燃料；

把工厂烟囱造搞；

燃料脱硫；

在已酸化的土壤中加石灰；

开发新能源

Ａ．

　　　Ｂ．

　　　Ｃ．

　　　Ｄ．

５．向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足辆的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol

6．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有（    ）

A.酸性、无漂白性   B.漂白性、强氧化性  

C.中性、漂白性   D.酸性、漂白性

7．能证明SO2有漂白性的是（    ）

    A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失

    B.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失

    C.品红溶液通入SO2气体后红色消失

    D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：

①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生  其中能证明有SO2存在的是

（    ）

    A.都能证明      B.都不能证明     C.③④⑤能证明   D.只有⑤能证明

9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（  ）

    A.BaSO4          B.FeS            C.BaSO3          D.S

10．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是（    ）

    A.32g            B.16mg           C.32mg           D.无法确定

11．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为（    ）

    A.+3价           B.+2价           C.+1价           D.0价

12．在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液pH减小的是（    ）

    ①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2

    A.①②           B.②③④         C.②④           D.②

13．常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2（a、b均为正整数，且a≤5，

b≤5）。

反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是（    ）

    A.17.85g/L        B.18.00g/L         C.18.25g/L       D.18.50g/L

14．某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。

有关该元素的叙述中不正确的是

（    ）

    A.其单质难溶于水                   B.其氧化物有XO2和XO3

    C.H2X受热分解                     D.BaXO4易溶于水

15．除去下列气体中混有的杂质气体（括号内为杂质），请写出选用的试剂和依据的化学方程式：

（1）CO2（SO2）试剂方程式

（2）O2（SO2）试剂方程式

（3）CO2（HCI）试剂方程式

16．下图是实验室制取二氧化硫，并验证二氧化硫某些性质的装置图：

试回答：

（１）

中发生反应的化学方程式为：

（２）

中的实验现象为　　　　　　　　　　，此实验证明二氧化硫是　　　　　　

　　　　　氧化物．

（３）

中的品红溶液　　　　　　，证明二氧化硫有　　　　　　　　．

（４）

中的硫化氢溶液　　　　　　　，证明二氧化硫有　　　　　　　．

（５）

中的碘水　　　　　　　　　　，证明二氧化硫有　　　　　　　．

（６）

中的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　，

　　　有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．硫化氢（Ｈ2S）是一中有毒气体，其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。

试回答：

实验室制取硫化氢的化学方程式_____________________________。

根据装置图回答下列问题。

制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________；

若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_________；原因是__________________。

为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应是____________，现象是_________________________；

做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________；

整套装置的连接口连接顺序为（填写a、b、c等符号）__________________。

现用8.8gFeS固体与200mL2.0mol·L-1的盐酸反应,以制备H2S气体。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：

收集到的气体的体积（标准状况）。

溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

18.某研究性学习小组欲展开一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。

假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是

。

为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验：

你认为装置b中所加的固体是；装置c中所加的溶液是

。

甲乙丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：

甲的装置顺序：

d　ａ　ｂ　ｃ

乙的装置顺序：

ｄbac

丙的装置顺序：

dcab

你认为谁的设计的顺序合理？

为什么？

推测合理的顺序的abc装置中可能出现实验现象。

能力提高

1．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用（　　）

A．烧碱溶液　　　　　　B．盐酸　　　　　C．氨水　　　　　　D．氯化钡溶液

2．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：

2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（　　）

A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀　　B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出　　

C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出　　　　D．有SO2和SO3两种气体同时逸出　

3．硫化氢的饱和溶液中，加入或通入足量的下列试剂，既能使溶液的pH增大，又能使S2-浓度降低的是（　　）

A．溴水　　　　　B．硝酸铅溶液　　　　C．稀硫酸　　　　　D．二氧化硫

4．酸雨形成的主要原因是（　　）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡　　　　　B．工业上大量燃烧含硫燃料　

C．硫酸厂排出的大量气体　　　　　　　　　　　D．大气中CO2的含量增多

5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）

①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液　⑥品红溶液

A．①②③⑤　　　B．②③④⑤　　　　　C．只有①　　　　　D．①③

6．用密度为1.32g·mL-1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。

已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等，则该稀H2SO4溶液的浓度为（　　）

A．21.9%　　　　　B．42.1%　　　　　C．13.5mol·L-1D．5.67mol·L-1

7．两份硫粉各ag,分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是（　　）

A．析出2ag硫B．析出　　molS　C．剩余0.5amol气体　D．剩余　　　气体

8.（7分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　　。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;

（3）实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）当D中产生　　　　　　　　　（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变　B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9．（8分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。

此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，但不能使品红试液褪色。

根据上述实验现象回答下列问题。

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含　　　　　　　　　　　　（填分子式）。

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？

请写出全部可能的情况（填写相应的字母，有几种填几种，也可补充）。

第一种情况是　　　　　　　　　　；第二种情况是　　　　　　　　　　；

第三种情况是　　　　　　　　　　；第四种情况是　　　　　　　　　　；

10.（7分）有甲、乙、丙三种常见单质在一定条件下由下图所示的转化关系转化为X、Y、Z三种化合物，则

（1）在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是　　　　　　，理由是　　　　　　。

（2）单质乙一定是　　　　元素，理由是　　　　　　　　　　。

（3）X、Y、Z的分子组成分别是　　　　　、　　　　　　、　　　　　。

.高考聚焦：

1．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量

C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量

2．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：

n（O2）：

n（SO3）=

2：

3：

4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此时

SO2的物质的量应是（）

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

3．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO

D．Al3+和Al（OH）3

4．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

5．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式

K=

（2）降低温度，该反应K值，

二氧化碳转化率，化学反应速度

（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混

合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的

原因是（用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量

6.（16分）根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是除尽气体。

D中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

7．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。

反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反应为（N2、O2与不与I2反应）：

SO2+I2+2H2O+→H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：

偏高、偏低，不受影响）

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L-1。

N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。

用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为

（选下列仪器的编号）。

a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞

[参考答案]

http:

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夯实双基：

　1.AB2.D3.A4.C５．A6、D  7、C 8、D  9、A  10、B  11、A  12、C  13、C  14、D

能力提高：

1．B2．B3．D4．B5．C6．BD7、BD

8、

（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。

（2）③①②（3）品红溶液褪色

（4）A，除去SO2并检验SO2已被除净

9．

（1）SO2　

（2）第一种情况：

BCF，第二种情况：

BDF

10．

（1）X、Y；X、Y分别为乙与甲、丙反应的产物，由元素种类守恒，X、Y必含乙元素。

（2）氧；Z中有甲、丙而无乙元素，Z与O2反应生成了X、Y，X、Y均含乙，则乙必含氧元素

（3）X为SO2，Y为H2O为H2S；或X为H2O，Y为SO2，Z为H2S

高考聚焦:

1.C2.A3.C4.C

5．

（1）

（2）增大增大减小（3）15－20min和25－30min

（4）增加了O2的量ab

6、

（1）答：

反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。

在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。

（2）2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）无水硫酸铜检验H2O

品红溶