化学初中三年级人教版上册 基础知识要点.docx

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化学初中三年级人教版上册基础知识要点

第八单元金属和金属材料熟记知识要点

一、金属材料包括纯金属（常见的有铁铝铜）和合金。

合金：

是在金属中加热熔合某些金属或非金属具有金属特性的物质。

是混合物。

合金具有熔点低，硬度大和抗腐蚀性强的特点。

常见的合金有生铁和钢

二、金属的性质

1、物性：

银白色固体（铜为紫红色.汞为液体），有金属光泽，具导电性，导热性，延展性。

2、化性：

（1）多数与氧气反应。

镁、铝常温下可以与氧气反应。

①镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=2MgO（发出耀眼的强光）

②铝在空气中氧化4Al+3O2=2Al2O3

铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=Fe3O4（火星四射生成黑色固体）

（2）活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸溶液反应金属+酸-----盐+氢气

镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属与盐溶液反应：

金属+盐------新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（有红色固体产生，溶液变为浅绿色）

铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（有银白色固体产生，溶液变蓝）

3、金属活动顺序表（熟记）：

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

KCaNaMgAl，ZnFeSnPbH，CuHgAgPtAu

应用规律：

（1）排在氢前的金属与硫酸或盐酸反应会放出氢气；

（2）排在前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液（盐溶液）中置换出来（强置弱）

3、生铁的冶炼：

1原料：

铁矿石，焦炭，石灰石，空气2设备：

在高炉中进行。

3、矿石：

赤铁矿（铁锈）的主要成分三氧化二铁，磁铁矿的主要成分四氧化三铁，

4.原理：

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（生铁和钢的主要成分是铁，生铁含碳量为2%～4．3%，钢的含碳量为0．03%～2%，生铁含碳量比钢高）

四、金属资源的利用与保护：

1、金属的腐蚀：

潮湿的空气中（铁生锈条件有水和空气，铜生锈条件水、氧气和二氧化碳）防腐措施：

保持金属表面干燥；覆盖保护层；制成不锈钢

2、保护金属资源的途径：

防止金属腐蚀；合理开采矿物质；回收利用；寻找金属代用品。

第八单元金属和金属材料知识要点检测

1、金属材料包括和，合金是物，具有，的特点。

常见的合金有铁合金的主要成分是，钢的含碳量比生铁。

2、金属的性质

1.金属都具有性，性，性。

多数金属是银白色固体，但铜为色，

人体中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属是常温下为液态的金属是；年产量最高的金属是。

2.写出下列反应的化学方程式

（1）镁在空气中燃烧：

（现象：

）

（2）铝在空气中氧化（使用铝进行化学实验首先将铝）

（3）铁在氧气中燃烧：

（现象：

）

（4）镁和稀盐酸（反应类型）

（5）镁和稀硫酸

（6）锌和稀盐酸

（7）锌和稀硫酸

（8）铁和稀盐酸

（9）铁和稀硫酸

（10）铝和稀盐酸

（11）铁和硫酸铜溶液反应现象：

（12）铜和硝酸银溶液反应现象：

3.金属活动顺序表（写元素符号）

三、金属的冶炼：

1、赤铁矿的主要成分，磁铁矿的主要成分，铝土矿的主要成分是

2.冶炼生铁的原理（方程式）

原料设备

4、金属资源的保护和利用1.铁生锈条件有防腐措施：

铜生锈的条件2、保护金属资源的途径：

、、

第九单元溶液熟记知识要点

一、溶液的概念、特征、组成

1概念：

一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。

2特征：

均一、稳定的混合物。

不一定无色。

3组成：

溶质（被溶解的物质，固液气都可以）溶剂（能溶解其它物质的物质）

二、溶解度

1、饱和溶液和不饱和溶液概念

饱和溶液：

一定的温度下，一定的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：

在一定的温度下，一定的溶剂里可以继续溶解某溶质的溶液。

2、相互关系：

增加溶质、蒸发溶剂、降温

不饱和溶液======================饱和溶液

增加溶剂、升温

3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

4、固体溶解度

①概念：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

②影响因素：

溶剂、溶质的特征和温度

③溶解度曲线：

温度为横坐标，溶解度为纵坐标；大多数物质的溶解度随温度升高而明显增大（如硝酸钾），少数物质随温度升高而减小。

（如熟石灰）；曲线应用：

查、比大小、计算。

④气体溶解度随温度升高而减小（例喝完汽水会打嗝，炎热天气鱼在水面上）

气体溶解度随压强增大而增大。

（例打开汽水瓶盖冒气泡）

三、溶液中溶质的质量分数

1、公式：

溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%；

溶液的质量=溶剂的质量+溶质质量

2、计算类型：

基本计算（利用公式进行计算）、稀释计算（稀释前后溶质质量不变）

化学方程式与溶液的综合计算（反应后可溶的生成物就是反应后的溶质。

3、配制一定溶质质量分数的溶液：

步骤：

计算、称量（量取）、溶解。

仪器：

天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管

4.溶于水温度明显升高的物质：

浓硫酸；氢氧化钠；氧化钙（与水反应）；

溶于水温度明显下降的物质硝酸铵。

5、洗涤剂清洗油污是乳化作用，汽油洗涤油污是溶解作用。

第九单元溶液知识要点检测

1、溶液1.一种或物质分散到另一种物质中形成的物；溶液由和组成，被溶解的物质是，可以是固、液、气体，能溶解其它物质的物质是，

2、溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液：

饱和溶液：

在一定的下，一定的里不能再溶解某种溶质的溶液

不饱和溶液：

在一定的下，一定的里可以继续溶解某溶质的溶液。

2、相互关系：

、、

不饱和溶液=======================饱和溶液

、

3、浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。

4、固体溶解度①概念：

在下，某固态物质在溶剂里达到

状态时所溶解的溶质的质量。

②影响因素：

溶剂、溶质的特征和

③溶解度曲线：

为横坐标，为纵坐标；大多数物质的溶解度随温度升高而明显增大，如；少数物质溶解度随温度升高而变化不明显，如；极少固体溶解度随温度升高而减小，如；④气体溶解度随温度升高而，如：

喝完汽水会打嗝；气体溶解度随压强减小而。

如：

打开汽水瓶盖冒气泡

3、溶液中溶质的质量分数

1.公式：

溶质的质量分数=；溶液的质量=质量+质量

2.稀释前后质量不变。

化学方程式和溶液的联系利用化学方程式求质量。

3.配制一定溶质质量分数的溶液：

①步骤：

、、。

如配制50克5%的食盐水，

需要食盐克，水克，ml,选用ml的量筒

②所需仪器：

天平、药匙、、、、

4、溶于水溶液温度明显升高的物质有；；（与水反应）溶于水溶液温度下降的有。

洗涤剂洗涤油污是作用，汽油清洗油污是作用

4、混合物分离的物理方法主要有过滤法、结晶法（降温结晶和蒸发结晶）和蒸馏法

固液分离通常用法；（食盐中有泥沙）分离硝酸钾和氯化钠通常用法（利用溶解度的不同）酒精和水的分离用法（利用沸点的不同）

第十、十一单元熟记的知识要点

一、常见的酸：

盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）

1、盐酸：

无色刺激性气味液体，浓盐酸具有挥发性，露置空气中质量减少，质量分数减小。

人体胃液中有少量盐酸，有促消化。

盐酸可清除铁锈。

2、硫酸：

无色无味液体，浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）、吸水性，露在空中质量增加，质量分数减小；稀释浓硫酸：

酸入水，沿器壁，慢慢搅；硫酸可用于金属除锈，气体干燥剂（不能干燥NH3碱性气体）

3、酸的化学性质（因为都含有相同的H+，所以具有相似的化学性质）

1）酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

2）酸+金属=盐+氢气（见八单元

-

号反应）3）酸+金属氧化物==盐+水

（13）氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈）

（14）氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（除铁锈）

4）酸+碱=盐+水（酸与碱的反叫中和反应）

（15）盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH=NaCl+H2O

（16）硫酸和氢氧化钙反应：

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（处理工厂废水）

5）酸+盐=新盐+新酸

（17）大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳）

（18）碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

二、常见的碱：

氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2

1、氢氧化钠：

俗称火碱、烧碱、苛性钠；白色易溶于水固体；露空中吸水潮解，吸二氧化碳变质（密封保存）；可作干燥剂（不能干燥CO2、SO2）

2、氢氧化钙：

俗称消石灰、熟石灰；白色微溶于水固体；露空中吸二氧化碳变质；可用作建筑材料、制烧碱、杀菌消毒、配农药波尔多液、制漂白粉、改良酸性土壤。

其水溶液称石灰水。

氧化钙（CaO）俗称生石灰，易与水反应（19）CaO+H2O=Ca（OH）2作食品干燥剂

3、碱的化学性质（因为在水溶液中相同的离子OH-）

①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

②碱+非金属氧化物===盐+水

（20）苛性钠露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（与二氧化硫的反应类似）

（21）消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用检验二氧化碳）

③碱+酸==盐+水（反应方程式见上（15）、（16）号）④碱+盐=新盐+新碱

（22）氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（利用此反应制烧碱）

（23）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓（有蓝色沉淀产生）

三、酸碱指示剂和PH值

1、酸碱指示剂：

石蕊酸碱红和蓝，酚酞酸碱无和红。

检验溶液的酸碱性。

2、PH与PH试纸：

测定溶液的酸碱度。

PH变色范围：

（0-14）

PH

使紫色石蕊试液

使无色酚酞试液

PH＜7，PH越小酸性越强；PH＞7，PH越大碱性越强。

酸性

PH＜7

红色

无色

中性

PH＝7

紫色

无色

碱性

PH＞7

蓝色

红色

四、生活中常见的盐（由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物）

1、氯化钠（NaCl）俗称食盐；白色易溶于水固体；用于调味，生理盐水，杀菌，除雪剂

2、碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打；白色易溶于水显碱性；用于造纸，制玻璃，洗涤剂。

3、碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打；白色易溶于水显碱性；用于治胃病，发酵粉。

4、碳酸钙CaCO3俗称大理石、石灰石；白色不溶；用于作建筑材料，制二氧化碳、补钙剂

5、粗盐提纯：

步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率；每一步都用到玻璃棒，作用不同。

6、盐的化学性质①盐+金属=新金属+新盐（见八单元（11）、（12）号反应）规律：

强置弱

②盐+酸=新盐+新酸（见（17）（18）号反应）③盐+碱=新盐+新碱（见（22）、（23）号反应）

④盐+盐=新盐+新盐（都是在溶液中进行的反应）

（24）硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（BaSO4白沉不溶于水也不溶于酸）

（25）氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（AgCl白沉不溶于水也不溶于酸）

五、复分解反应1、概念两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

2、条件：

酸碱盐在溶液中进行反应，反应物太多溶于水；生成物要有气体或沉淀或水生成，

六、化学肥料

1）氮肥含氮元素；含氮量最高为尿素，最低为碳酸氢铵；铵态氮肥不能与碱性肥混用；

2）磷肥含磷元素；壮籽，增强抗旱抗寒能力

3）钾肥含钾元素；壮杆，增强抗病抗虫能力；主要有草木灰（主要成分为碳酸钾）

4）复合肥含氮磷钾两种或两种以上；常见的硝酸钾（KNO3），磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。

七、其它

1、特殊沉淀：

不溶于水可溶于酸的白色↓CaCO3、BaCO3、蓝色↓Cu（OH）2、

红褐色↓Fe（OH）3不溶于水也不溶于稀HNO3白色↓AgCl、BaSO4

2、特殊颜色的溶液：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫红色。

3、特殊颜色的固体红色固体：

Cu、Fe2O3、红磷；淡黄色：

硫；

黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（炭粉不溶水和酸）

4、特殊离子检验：

H+用石蕊或CO32+；OH—用石蕊，酚酞，NH4+\Cu2+、Fe3+；

CO32+用H+,检验Cl-用Ag+检验（有白色不溶于酸的沉淀产生）；

SO42-用Ba2+检验（有白色不溶于酸的沉淀产生

第十、十一单元酸、碱、盐知识要点

1、常见的酸

1.盐酸化学式：

浓盐酸具有性，露置空气中质量质量分数。

人体胃液中有少量，有促消化。

盐酸可清除。

2.硫酸化学式：

浓硫酸具有性和性。

露在空气中质量，质量分数。

硫酸可作为气体干燥剂，但不能干燥。

稀释浓硫酸：

要将倒入中，并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸溶于水温度（升高或降低）

3.酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中有相同的离子。

酸溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色。

二：

常见的碱

1.氢氧化钠化学式：

俗称、、；露空中易而潮解，也易与空气中的反应而变质，要密封保存。

固体可用作气体干燥剂，但不能用来干燥、酸性气体；

2.氢氧化钙化学式：

俗称、；露置空气中易吸收而变质；可用作改良性土壤；制烧碱；用于做材料。

其水溶液（石灰水）用于检验二氧化碳。

氧化钙的化学式为俗称，易吸水，通常可用作食品干燥剂。

3.碱具有相似的化学性质是因为在水溶液中相同的离子。

碱能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。

三、酸碱指示剂和pHpH变色范围是正常雨水的pH为，酸雨的PH为

pH

使紫色石蕊试液

使无色酚酞试液

碱性

pH＿＿7

＿＿色

色

中性

pH＿＿7

＿＿色

色

酸性

pH＿＿7

＿＿色

色

四：

中和反应及应用1、中和反应：

和作用生成盐和水的反应

2、在实际生活中的应用

（1）

（2）（3）

五：

生活中常见的盐

1、氯化钠化学式俗称；除粗盐中不溶的杂质提纯的主要步骤、、、计算产率；各步都用的一种仪器是。

第二步用到玻璃棒的作用是。

生活中用于；医疗上用于配制；

2、碳酸钠化学式俗称、；碳酸钠溶液显性。

能使无色酚酞变色，使紫色石蕊试液变色，溶液的pH7。

用于造纸，洗涤剂。

3、碳酸氢钠：

化学式俗称；白色易溶于水固体。

其水溶液也显性。

用于治胃病，生活中用于作粉。

4、碳酸钙化学式俗称、；白色不溶于水固体。

蛋壳、水垢主要成分都是碳酸钙。

可用酸来清洗碳酸钙。

用于作材料，制二氧化碳、补剂。

六：

复分解反应（中和反应都属于复分解反应）

1、概念：

两种物相互交换成分生成两种新的物。

（中和反应都是复分解反应）

2、条件：

酸碱盐在溶液中进行，反应物一般都溶于水，生成物要有或或生成，

七：

化学肥料氮肥含元素；铵态氮肥不能与混用；磷肥含元素；

钾肥含元素；主要有草木灰（主要成分）

复合肥含氮磷钾两种或两种以上；常见的有

八：

特殊颜色、特殊沉淀和离子检验

1、检验碳酸根离子：

待测液先加入，将产生的气体通入中。

检验氯离子：

取待测液滴加硝酸银，有沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解。

检验硫酸根离子：

取待测液，滴加硝酸钡，有沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解。

2、不溶于水可溶于酸的白色↓＿＿＿＿、蓝色↓红褐色↓不溶于水也不溶于稀HNO3白色↓、特殊颜色的溶液：

凡含离子的溶液呈蓝色；凡含离子的溶液呈浅绿色；凡含离子的溶液呈棕黄色；

3、红色的金属单质、红色金属氧化物、黑色非金属单质、

九、写出下列化学方程式

1.生石灰变成熟石灰.

2.碳酸钙高温分解：

3.稀盐酸除铁锈：

4.稀硫酸除铁锈：

5.氧化铜与稀盐酸

6.盐酸滴加烧碱溶液

7.硫酸滴加氢氧化钙溶液：

8碳酸钠与稀盐酸反应：

9烧碱变质反应

10.石灰水变质的反应

11铁与硝酸银溶液反应：

12.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：

13.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：

14.盐酸与硝酸银溶液反应：

15.硫酸钠和氯化钡反应

16.氢氧化钙与碳酸钠：

十二单元化学与生活熟记知识要点

一、六大营养素：

蛋白质；油脂；糖类；维生素；水和无机盐。

1、蛋白质构成细胞的基本物质，提供能量；主要存在了鱼、肉、蛋、牛奶、大豆等食物中；由多种氨基酸构成；可用燃烧的方法检验（有烧焦羽毛气味）

2、糖类由碳、氢、氧三种元素组成；提供能量；淀粉遇碘变蓝色；葡萄糖化学式为C6H12O6

主要存在于大米、小麦、土豆等食物中。

3、维生素调节新陈代谢，预防疾病；在人体中不能合成；存在于水果和蔬菜中。

缺维生素A夜盲症缺维生素C坏血病

二、人体中的化学元素（人体中有50多种化学元素）

1、常量元素（含量大于0．01%）人体中有11种。

其中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素为钙元素；老年缺钙，骨质疏松，易骨折。

幼儿缺钙发育不良，佝偻病

2、微量元素（含量小于0．01%）人体中重要的的铁碘锌硒氟。

缺铁贫血；缺锌发育不良；缺碘大脖子病；缺氟龋齿；缺硒皮肤角质化癌症

三、三大有机合成材料：

塑料（过多引起白色污染）、合成纤维（羊毛、棉花是天然纤维）、合成橡胶

四、其它

温室效应→二氧化碳瓦斯爆炸→甲烷煤气中毒→一氧化碳白色污染→塑料

活性炭→除异味干冰→人工降雨二氧化碳→灭火液体干燥剂→浓硫酸、固体干燥剂→氢氧化钠食品干燥剂→生石灰金刚石→玻璃刀石墨→铅笔芯、电极

除铁锈→盐酸、硫酸促消化→盐酸改良酸性土壤→熟石灰发酵粉→小苏打酸雨形成→二氧化硫、二氧化氮

第七单元燃料及其利用熟记知识要点

一、燃烧和灭火

1、燃烧条件：

要有可燃物要有氧气参加温度要达到着火点或以上。

充分燃烧的条件：

要有充足够的氧气，要有充分的接触面。

2、灭火原理：

消除可燃物，隔绝氧气，降温到着火点以下。

二、燃料及能量

1、燃料的种类：

化石燃料和清洁燃料。

三大化石燃料：

煤、石油、天然气（主要成分为甲烷）

2、甲烷（CH4）最简单的有机物；醋酸CH3COOH点燃

物性：

无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气。

化性：

具有可燃性CH4+O2==CO2+H2O

3、清洁燃料：

①乙醇（学名酒精）化学式C2H5OH无色有气味液体，易溶于水。

具有可燃性C2H5OH+O2==2CO2+3H2O

用途：

燃料、饮料（工业酒精不能饮用，因含有甲醇）、消毒剂

②氢气（H2）（最轻气体，最理想的燃料）物性：

无色无味气体，难溶于水，密度小于空气

化性：

具有可燃性和还原性H2+CuO=Cu+H2O

制法：

用锌和稀硫酸制取（Zn+H2SO4=H2+ZnSO4，）发生装置同二氧化碳（固液常温型）

收集方法：

用排水法或向下排气法。

③燃料燃烧对环境的影响：

形成酸雨（过多的SO2和NO2）、污染空气、引起温室效应（过多的CO2）

4措施：

使用清洁能源；开发利用新能源；植树造林。

5不可再生能源：

化石燃料可再生能源：

乙醇、氢气、新能源（太阳能、风能等）

十二单元化学与生活熟记知识要点

一、六大营养素是提供能量的物质是.蛋白质存在于食物中。

糖类由三种元素组成；葡萄糖化学式为，在人体中不能合成，存在于中。

二、人体中的化学元素分和。

微量元素有。

微量元素有。

缺夜盲症;缺坏血病;缺贫血;缺发育不良;缺骨质松、佝偻病;缺大脖子病;缺龋齿;缺皮肤角质化。

三、三大有机合成材料有。

可用方法检验合成纤维和天然纤维;金属材料包括和

四、引起温室效应的气体，形成酸雨的气体，瓦斯爆炸由引起，煤气中毒由引起，引起白色污染的物质，活性炭用于，干冰用于。

用作干燥剂的酸，用于除铁锈的酸促消化的酸，改良酸性土壤的碱，用作发酵粉的用作食品干燥剂，

第七单元燃料及其利用知识要点

一、燃烧和灭火

1、燃烧条件：

要有，要有参加，温度要达到或以上。

可燃物充分燃烧的条件：

。

2、灭火原理：

清除隔绝，降温到以下。

2、燃料化石燃料（是燃料）和清洁燃料（是燃料）。

三大化石燃料有、、。

1、甲烷化学式为，是最简单的；甲烷是一种的气体，溶于水，密度空气。

天然气、沼气的主要成分是。

其燃烧产生火焰，反应的化学方程式为。

2、乙醇学名化学式为。

无色有气味液体，易溶于水。

具有性。

其燃烧的化学方程式为；医疗上用作剂。

生活中用作料。

3、氢气的化学式为，是一种气体，溶于水，密度空气；具有可燃性和还原性：

燃烧产生火焰，燃烧前要检验。

氢气在空气中燃烧的化学方程式为。

实验室制氢气化学反应方程式为：

可用法收集氢气（因为氢气密度）又可用法（因为氢气）

4、醋酸：

俗名化学式一种无色有刺激性气味液体，显性，厨房中

常用的品。

具有酸的通性。

三.燃料燃烧对环境的影响1.过多的SO2和NO2会形成过多的CO2会引起过多的塑料会引起2.防止污染措施

第六单元碳及碳的化合物知识要点

一、碳单质的物理性质及用途（因为碳原子的排列不同，所以碳单质的物理性质不同。

）

1、金刚石：

（自然界中最硬的物质）常用于制作钻头、玻璃刀、装饰品等

2、石墨：

质软，能导电、导热；常用于制作铅笔芯、电极、电刷、润滑剂等。

3、C60应用于超导材料，活性炭用于作防毒面具，冰箱去味剂，自来水除异味。

二、碳单质的化学性质

1、常温下稳定（用墨书写字画不褪色）点燃

2、可燃性碳在氧气中不充分燃烧：

1）2C+O2==2CO（一氧化碳引起煤气中毒）

高温

4、还原性：

木炭还原氧化铜：

2）C+2CuO===2Cu+CO2↑

现象:

黑色固体变红色，石灰水变浑浊