陕西省延安市实验中学大学区校际联盟学年高.docx
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陕西省延安市实验中学大学区校际联盟学年高
延安市实验中学大学区校际联盟
2016—2017学年度第二学期期中考试试题(卷)
高一化学(A)
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Cu:
64
说明:
卷面考查分(3分)由教学处单独组织考评,计入总分。
第I卷(单项选择共60分)
一、选择题(每小题3分,共计60分)
1.太原市自2016年11月1日零时起,将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料,进而改善太原市空气质量。
下列物质中,不会造成空气污染的是()
A.NOB.SO2C.CO2D.粉尘
【答案】C
【解析】A、NO造成光化学烟雾,故错误;B、SO2造成酸雨,故错误;C、CO2是空气的组成成分,不会引起污染,故错误;D、粉尘引起雾霾,故错误。
2.下列化学用语表达正确的是()
A.N2的电子式
B.HClO的结构式:
H-Cl-O
C.质子数为92、中子数为146的U原子:
D.Cl-的结构示意图:
【答案】D
【解析】试题分析:
A.HF是共价化合物,其电子式为
,A错误;B.HClO是共价化合物,O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对,结构式:
H-O-Cl,B错误;C.质子数为92、中子数为146的U原子可表示为
,C错误;D.17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-,结构示意图是
,D正确,答案选D。
考点:
考查化学用语正误判断的知识。
3.研究表明:
一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用,下列对一氧化氮的叙述正确的是( )
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.一氧化氮的摩尔质量为30
C.常温常压下,一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
【答案】C
【解析】试题分析:
A、一氧化氮是无色气体,不选A;B、一氧化氮的摩尔质量为30g/mol,不选B;C、常温常压下,一氧化氮和氧气直接化合生成二氧化氮,正确,选C;D、一氧化氮不溶于,能和氧气反应,只能用排水法收集,不选D。
考点:
一氧化氮的性质
4.以下互为同位素的是( )
A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.
Cl与
Cl
【答案】D
【解析】A、金刚石与石墨互为同素异形体,选项A错误;B、D2与H2为同种物质,选项B错误;C、CO与CO2为碳的两种氧化物,选项C错误;D、
Cl与
Cl
互为同位素,选项D正确。
答案选D。
5.下列过程中,涉及化学变化的是( )
A.液氨用作制冷剂B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.铁和铝遇到浓硝酸钝化D.蒸馏法将海水淡化为饮用水
【答案】C
【解析】A、液氨用作制冷剂,在气态与液态之间的转化,属于物理变化,选项A错误;B、四氯化碳萃取碘水中的碘是因为碘在四氯化碳中的溶解度更大,没有涉及化学变化,选项B错误;C、铁和铝遇浓硝酸钝化,形成氧化膜阻止反应的进一步进行,有新物质生成,涉及化学变化,选项C正确;D、蒸馏法将海水淡化为饮用水,没有新物质生成,不涉及化学变化,选项D错误。
答案选C。
点睛:
本题考查物质的变化,解题的关键是理解物质的变化过程有两个方面:
一是化学变化,二是物理变化。
有新物质生成的变化才是化学变化。
6.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )
A.H2O和Al3+B.CO和CO2C.Na+和Li+D.NO和CO
【答案】A
【解析】A、H2O和Al3+核外电子总数均为10,选项A正确;B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22,选项B错误;C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2,选项C错误;D、NO和CO核外电子总数分别为15和14,选项D错误。
答案选A。
点睛:
本题主要考查了分子中电子数的计算,要求考生对于常见的微粒,能够计算微粒中的质子数和电子数。
7.在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R,多余的气体可用水来吸收,则R是( )
A.HClB.Cl2C.NO2D.NH3
【答案】D
【解析】氯化氢气体、氯气、二氧化氮的密度都比空气大,必须向上排空气法收集,储气瓶中导管必须左长右短,A、B、C选项都不符合;氨气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,储气瓶中导管必须左短右长,且用倒扣的漏斗吸收多余的氨气,防止倒吸,答案选D。
8.下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4Cl制取氨气
C.将浓氨水向氧化钙固体上滴加
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A、N2和H2催化加热制取氨气,是工业制氨的方法,条件复杂,操作不方便,选项A不适合;B、加热氯化铵制取氨气,反应生成的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵,选项B不适合;C、将浓氨水向氧化钙固体上滴加,氧化钙与水反应放热,浓氨水分解产生氨气,选项C适合实验室制取氨气;D、氨气极易溶于水,必须在加热条件下且浓溶液才能产生,选项D不适合。
答案选C。
9.下列化合物中,含有共价键的离子化合物是()
A.Na2SB.CaCl2C.NaOHD.SO2
【答案】C
【解析】试题分析:
A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故A错误;B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故B错误;C.NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键,氧原子与氢原子间形成共价键,为离子化合物,故C正确;D.二氧化硫只存在共价键,为共价化合物,故D错误;故选C。
【考点定位】考查化学键
【名师点晴】本题考查化学键、化合物类型判断,侧重考查基本概念,明确物质构成微粒是解本题关键。
注意化合物和化学键的关系,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。
10.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是( )
A.HClOB.H2O2C.SO2D.O3
【答案】C
【解析】次氯酸、双氧水、臭氧的漂白原理都是具有强氧化性,二氧化硫使物质漂白是与有色物质发生化合而使物质漂白,原理与另外三种不同,答案选C。
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的()
A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
【答案】B
【解析】试题分析:
A、Ba2+、Mg2+与CO32-生成BaCO3和MgCO3沉淀,不能大量共存,故错误;B、能够大量共存,故正确;C、Ba2+和SO42-生成BaSO4↓,不能大量共存,故错误;D、溶液是酸性溶液,H+和OH-反应生成H2O,不能大量共存,故错误。
考点:
考查离子大量共存等知识。
12.下列关于化学键的说法正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.相邻原子之间强烈的相互作用
D.共价键只能存在于共价化合物中
【答案】C
【解析】A、化学键只存在于分子内相邻原子之间,选项A错误;B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键,不只存在于双原子的单质分子中,如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键,选项B错误;C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,选项C正确;D、离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键,选项D错误。
答案选C。
13.下列各组元素性质递变的情况中,错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1
【答案】C
【解析】A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多,选项A正确;B、P、S、Cl元素最高化合价依次升高,选项B正确;C、N、O、F原子半径依次减小,选项C错误;D、P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1,选项D正确。
答案选C。
点睛:
根据元素周期律可知:
随原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。
14.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是( )
A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2
【答案】C
【解析】浓硝酸的还原产物是NO2,但随着反应的进行,硝酸浓度降低,稀硝酸的还原产物是NO,所以正确的答案是C。
15.下列说法正确的是()
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
D.
、
、
的质量数相同,所以它们是互为同位素
【答案】A
【解析】试题分析:
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,因此同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同,A正确,D不正确;B不正确,例如氕原子中没有中子;钠失去电子,带1个正电荷,C正确,答案选AC。
考点:
考查同位素的判断以及原子的组成
点评:
该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。
该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法,并能灵活运用即可。
16.下列说法中,错误的是( )
A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性
B.浓硫酸也具有酸性,在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气
C.氟化氢的热稳定性很好,具有极弱的还原性,为一元弱酸
D.SO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
【答案】B
【解析】试题分析:
A.浓硫酸具有三大特性:
吸水性、脱水性、氧化性,正确;B.浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化,错误;C.氟化氢的热稳定性很好,具有极弱的还原性,为一元弱酸,正确;D.SO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,正确;故选B。
考点:
考查了物质的性质和分类的相关知识。
17.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.元素周期表中有18列,即18个族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~20号元素
D.原子的种类和元素的种类一样多
【答案】B
【解析】试题分析:
A.周期表中有18列,16个族,其中有7个A族,7个B族,1个第Ⅷ族和1个0族,A项错误;B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,B项正确;C.短周期元素是指1-18号元素,即前三周期元素,C项错误;D.质子数相同而中子数不同的原子之间互称同位素,质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类,所以,原子的种类比元素的种类多很多,D项错误;答案选B。
【考点定位】考查元素周期表的结构。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。
该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,主要是考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度,难度不大,周期表的编排原则以及结构为:
七个横行七周期、三短三长一不全,十八纵行16族,七主七副零和Ⅷ。
18.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:
X<Z
C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
【答案】A
【解析】由题意可知,X元素为O元素,Z元素为S元素,Y元素为P元素。
同周期元素从左到右半径减小,同主族元素从上到下半径增大,A正确;氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱,由于O元素的非金属性比硫S强,所以B错;P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸,S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错;S的最高价为+6价,而O无正价D错。
19.某气体通入澄清石灰水中,先出现浑浊,接着又变澄清,该气体是()
A.一定是SO2B.一定是CO2
C.一定不是SO2D.可能是CO2,也可能是SO2
【答案】D
【解析】二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀,继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙,二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀,继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙,所有通入澄清石灰水中先出现浑浊,接着又变澄清,故选:
D.
20.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H2O
C.4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
D.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
【答案】D
【解析】试题分析:
硝酸中氮元素的化合价降低表现氧化性,部分氮原子的化合价不变,生成盐表现酸性,A、C中硝酸中氮原子的化合价降低,仅仅表现氧化性,A、C错误;B中硝酸的化合价不变,只表现酸性,B错误;D中硝酸中氮原子的化合价降低,部分氮原子化合价未变,既表现酸性又表现氧化性,故答案选D。
考点:
氧化还原反应
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题
21.下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题:
(1)写出②的元素名称__________;
(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较,金属性最强的是___________(填元素符号);
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________;
(4)在这些元素中,原子半径最小的是___(用元素符号表示);
(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取
它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式________________。
【答案】
(1).碳
(2).Na(3).HNO3(4).H(5).NH3+HCl=NH4Cl
【解析】根据元素周期表中各元素位置可知为,①为H,②为C,③为N,④为Na,⑤为Al,⑥为Cl。
则
(1)元素②的名称为碳;
(2)Na、Al和Cl中,金属性最强的是Na;(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3;(4)在这些元素中,原子半径最小的是H;(5)元素③和元素⑥的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
22.现有几种物质①NH4Cl②Na2S③Na2O2④H2S⑤CO2⑥MgCl2回答问题:
(1)①~⑥中,仅含离子键的是____,既有离子键又有共价键的是______,(以上用数字代码回答)
(2)写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________.
【答案】
(1).②⑥
(2).①③;(3).
(4).
(5).
.
【解析】
(1)①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键,铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键;②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键;③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键;④H2S中氢原子与硫原子形成共价键;⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键;⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键;故仅含离子键的是②⑥,既有离子键又有共价键的是①③;
(2)①NH4Cl的电子式为
;③Na2O2的电子式为
;⑤CO2的电子式为
。
23.右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。
往试管Ⅰ中加入一小块铜片,再加入3~5mL浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液,反应一段时间后,试管Ⅱ中看到的现象是_______________
_______________________,表明生成的SO2气体水溶液具有_____性,SO2与水反应的化学方程式为:
__________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是_____________________,说明SO2具有________性。
反应充分后,取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热,看到的现象是__________________________________________________________
⑶实验过程中,试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是_______________,有关反应的离子方程式为:
________________________。
【答案】
(1).略
(2).略(3).略(4).略(5).略(6).略(7).略(8).略(9).略
【解析】⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液,反应一段时间后,试管Ⅱ中看到的现象是导管口有气泡冒出,溶液变红,表明生成的SO2气体水溶液具有酸性,SO2与水反应的化学方程式为:
SO2+H2O=H2SO3;⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是导管口有气泡冒出,溶液红逐渐褪去,说明SO2具有漂白性。
反应充分后,取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热,看到的现象是溶液逐渐变红;⑶实验过程中,试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气,有关反应的离子方程式为:
SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3。
24.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物,其中A是红棕色的气体,F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:
①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O
(1)写出它们的化学式:
D_______________,F_______________。
(2)写出①反应的化学方程式:
_______________________________
(3)写出反应③的离子方程式:
___________________________。
(4)工业生产C的过程中有如下一步反应:
即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:
________________________________。
【答案】
(1).
(2).
(3).
(4).
(5).
【解析】F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,即为NH3,而A则为NO2,各物质均含有氮元素;NO2与水反应生成硝酸和NO,而D可与NaOH生成氨气,即D为铵盐;而氨气可和C(硝酸或NO)生成铵盐,则可知C为硝酸,D为硝酸铵。
(1)化学式:
D为NH4NO3,F为NH3;
(2)①反应的化学方程式:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;(3)反应③的离子方程式:
NH4++OH-
NH3↑+H2O;(4)工业生产硝酸的过程中有如下一步反应:
即NH3经催化氧化生成NO和H2O,写出该步反应的化学方程式:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
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