版高考化学二轮复习 第三篇 考前要点回扣 要点回扣4 考前实验探源教材化学实验学案.docx
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版高考化学二轮复习第三篇考前要点回扣要点回扣4考前实验探源教材化学实验学案
要点回扣4 考前实验探源:
教材化学实验
一、隐藏在教材中的重要实验现象
1.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧:
淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:
蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧:
安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
5.H2、CH4在空气中燃烧:
淡蓝色火焰,点燃他们与空气的混合气体发生爆炸。
6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:
有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
7.磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾生成。
8.把水滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条:
木条复燃。
9.无水硫酸铜遇水蒸气:
变蓝色。
10.将盛有NO2的烧瓶放入热水中:
气体颜色变深。
11.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
12.用木炭粉还原氧化铜粉末,将生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变红,石灰水变浑浊。
13.一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
14.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
15.向含有SO
的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
16.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
17.强光照射氢气、氯气的混合气体:
迅速反应发生爆炸。
18.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:
瓶内壁有黄色粉末生成。
19.新制氯水中加石蕊试液:
先变红色后褪色。
20.湿润的淀粉KI试纸遇氯气:
试纸变蓝。
21.氯气遇到润湿的有色布条:
有色布条的颜色褪去。
22.溴(碘)水中加入四氯化碳:
溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。
23.向硫化钠水溶液中滴加氯水:
溶液变浑浊。
24.二氧化硫气体通入品红溶液:
红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。
25.钠投入水中:
反应剧烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嘶嘶”声。
26.钠在空气中燃烧:
火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
27.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体生成。
28.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
29.氨气与氯化氢相遇:
有大量白烟产生。
30.新制氯水光照:
有气泡(O2)逸出。
31.加热NH4Cl:
试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。
32.装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶打开:
瓶口有白雾出现。
33.铜片与浓硝酸反应:
反应剧烈,有红棕色气体产生。
34.铜片与稀硝酸反应:
铜片逐渐消失,溶液变蓝色,试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。
35.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:
瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色。
36.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:
有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。
37.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:
溶液变红色。
38.向沸水中加入饱和FeCl3溶液:
红褐色液体生成。
39.加热氢氧化铁胶体:
胶体变浑浊。
40.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
41.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
42.向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成疏松的白色絮状物质。
43.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
44.紫色的石蕊试液遇碱:
变成蓝色。
45.无色酚酞试液遇碱:
变成红色。
46.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:
有透明的带香味的油状液体生成。
47.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:
钠沉于液体底部,有气体放出。
二、教材实验分析
教材实验1 化学基本概念类教材实验
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
2.注意事项
(1)容量瓶:
只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480mL溶液应用500mL容量瓶。
(2)写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3.误差分析依据:
cB=
=
4.命题角度:
一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。
(二)焰色反应
1.步骤:
洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
2.用品:
铂丝或光洁无锈的铁丝;稀盐酸;样品。
3.注意事项:
焰色反应是物理变化;Na,K的焰色:
黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
4.命题角度:
Na,K元素的鉴别。
教材实验2 元素化合物实验
(一)金属及其化合物
1.教材演示实验:
钠的性质
(1)取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的外皮。
现象:
在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗(氧化成Na2O)。
(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。
现象:
钠先熔化成小球,然后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体(生成Na2O2)。
(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液,把一小块钠放入水中。
现象:
钠浮在水面上(密度比水小),熔成小球(反应放热、钠的熔点低),小球四处游动,并有嘶嘶的响声(有气体产生),溶液变为红色(生成碱性物质)。
2.铝箔在空气中加热
步骤
用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动
再取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化
现象
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落
铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽,熔化的铝仍不滴落
原因
氧化铝的熔点高于铝的熔点,包裹在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来
铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又很快生成一层新的氧化膜
结论
①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜:
4Al+3O2
2Al2O3
②氧化铝的熔点比铝的熔点高
3.铝热反应
(1)药品:
氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
(2)原理:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
(3)注意事项:
①蒸发皿要垫适量的细沙:
一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。
②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
4.Fe(OH)2的制备
(1)实验现象:
白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
(2)化学方程式为:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(3)注意事项:
Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸;②胶头滴管须插入试管底部;③往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等;或用改进装置如图所示。
5.Fe2+和Fe3+的检验
(1)Fe3+的检验
滴入KSCN溶液现象
离子方程式
FeCl3溶液
溶液呈红色
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
(2)Fe3+的氧化性
现象
化学方程式
加入过量铁粉、KSCN溶液
不显红色
2FeCl3+Fe===3FeCl2
取上层清液,再加入新制氯水,振荡
溶液显红色
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(二)非金属及其化合物
1.氯气的实验室制法
(1)氯气的实验室制法
原理:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)装置分析
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,然后用向上排空气法收集氯气,最后用NaOH溶液吸收尾气,以防污染环境。
2.氨气的实验室制法
(1)反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)气体制备流程:
原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。
(3)注意事项:
①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。
③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。
3.喷泉实验
(1)实验原理:
①氨气极易溶于水;②利用压强变化。
(2)注意事项:
①氨气应充满;②烧瓶应干燥;③装置不得漏气。
(3)实验拓展:
①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。
4.SO2的性质
(1)操作
(2)注意事项:
①SO2只能漂白某些有色物质,SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
SO2不能用来漂白食物。
②褪色与漂白:
并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致,SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的还原性所致,SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。
5.铜与浓硫酸反应的实验
(1)实验原理:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)现象:
加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。
(3)原因解释:
变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
教材实验3 化学反应原理类教材实验
1.中和热实验
(1)原理:
酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。
酸、碱分别是强酸、强碱。
对应的方程式:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。
[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]
(2)注意事项:
①中和热数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带负号,说放出热量即可。
②为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,用测量数据的平均值作计算依据。
③为了保证酸碱完全中和常采用OH-稍稍过量的方法。
④实验若使用了弱酸或弱碱,因中和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小。
2.酸碱中和滴定实验:
(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
(1)原理:
c酸V酸=c碱V碱。
(2)主要仪器:
酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
(3)主要试剂:
待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
(4)关键点:
①准确测量体积;②准确判断滴定终点。
(5)操作步骤:
①查漏、洗涤、润洗;②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);③滴定:
眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
(6)注意事项:
①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;
②使用滴定管时的第一步是查漏;
③滴定读数时,记录到小数点后两位;
④酸、碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;
⑤滴定管必须用溶液润洗,锥形瓶不能润洗;
⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液,指示剂用2~3滴;
⑦数据处理:
求算2~3次实验的标准液体积的平均值,然后求浓度。
3.氯碱工业
(1)实验原理:
电解饱和的食盐水的反应为:
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:
2H++2e-===H2↑
电解的离子方程式为:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑。
(2)电极产物判断:
阴极产物是H2和NaOH,若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红;阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。
4.铜的精炼
(1)电解法精炼铜的原理:
阳极(粗铜):
Cu-2e-===Cu2+
阴极(纯铜):
Cu2++2e-===Cu
(2)电极和电解质溶液变化:
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子,位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”,电解质溶液中Cu2+逐渐变小。
教材实验4 有机化学实验
1.石油的分馏
(1)原理:
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
仪器:
蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,锥形瓶,铁架台,温度计,牛角管。
(2)注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到1/2,最多不超过2/3。
④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
2.乙醇的氧化反应
(一)催化氧化
(1)现象:
铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝由红色变为黑色。
伸入乙醇中,黑色又变为红色。
试管中产生刺激性气味的气体。
(2)注意事项
①铜丝下端绕成螺旋状,可以增大接触面积,加快反应速率。
②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。
2Cu+O2
2CuO,CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu。
(二)强氧化剂氧化
(2)注意事项:
乙醇被K2CrO7酸性溶液氧化,其氧化过程分两步,第一步氧化成乙醛,第二步乙醛继续被氧化成乙酸。
引申:
乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。
3.乙酸乙酯的制备
(1)原理:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
副反应:
C2H5-OH+HO-C2H5
C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)注意事项:
①先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入);②低温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;③导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸。
浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
(3)用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点:
①吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味;②溶解乙醇;③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯。
4.检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
(1)操作
(2)注意事项:
加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性,否则会导致实验失败。
教材实验5 从实验学化学:
化学实验基础
1.几种混合物的分离和提纯方法
方法
原理
装置
仪器
注意事项
过滤
除去不溶性杂质
漏斗、玻璃棒、烧杯
一贴、二低、三靠
蒸发
加热使溶剂挥发而得到溶质
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
①液体不得超过蒸发皿容积的
②加热过程中不断搅拌以免局部过热,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热把剩余溶剂蒸干
蒸馏
(分
馏)
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离
蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计等
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
②冷凝水从下口进,从上口出
③加碎瓷片,防止暴沸
萃取
和
分液
利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质
分液漏斗、烧杯
①分液漏斗下口紧靠烧杯内壁
②让下层液体从下端流出,上层液体由上口倒出
2.几种离子的检验
离子
检验试剂
主要现象
说明
NH
NaOH
溶液
生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
用浓的NaOH溶液或加热,若用稀的NaOH溶液且不加热,则即使原溶液中含有NH
,也检验不出来
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN
溶液
①产生红褐色沉淀
②溶液呈血红色
加入KSCN溶液生成的是血红色溶液不是沉淀
Fe2+
氯水、KSCN溶液
先加入KSCN,溶液不变红,再加入氯水,溶液变红
顺序不能反,否则不能排除Fe3+干扰
K+
焰色反应
焰色反应中,透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色
要透过蓝色的钴玻璃观察
Na+
焰色反应
焰色反应中,火焰呈黄色
焰色反应呈黄色不能说明是钠盐,碱(NaOH)也符合
SO
盐酸、
BaCl2溶液
先加入稀盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生
先加稀盐酸排除Ag+、SO
、CO
干扰后,再加氯化钡溶液
Cl-
AgNO3、
HNO3
滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀
若有SO
存在,则要先加入过量的硝酸钡,取清液再检验Cl-
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