届福建省清流一中高三上学期第一阶段考试化学试题及答案.docx
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届福建省清流一中高三上学期第一阶段考试化学试题及答案
清流一中2018高三上学期第一次月考
化学试卷
可能用到原子量:
H-1O-16C-12Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64S-32Fe-5610
(时间120分钟,满分100分)
第Ⅰ卷
一.选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分。
每小题只有一个答案符合题意)
1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是()
A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞
C.海水的淡化D.明矾净水
2.下列有关实验的叙述正确的是()
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()
A.CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:
①本品为无色液体,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是()
A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMn04
5.下列各说法正确的是
A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D.同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液,pH大小顺序是②>③>①
6.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b–2a)mol/LB.10(2a–b)mol/L
C.10(b–a)mol/LD.10(b–2a)mol/L
7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是()
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
8.将0.2molMn02和50mLl2mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为()(不考虑盐酸的挥发)
A.等于0.3molB.小于0.3mol
C.大于0.3mol、小于0.6molD.以上结论都不正确
9.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:
2:
3,通入一定量的Cl2,当反应完全后,该比值变为3:
2:
1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是()
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入SO2气体,有白色沉淀生成。
此沉淀是()
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
11.根据反应
(1)→(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2;⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,⑷H2S+I2=S+2HI;
A.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸:
CO32-+2H+=CO2+H2O
13.根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
14.下列实验现象的描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B.氧化铁溶于水生成红褐色沉淀C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体
15.下列结论可靠的是( )
A.试液
白色沉淀
沉淀不溶解结论:
试液中一定含SO42-
B.气体
无色气体
白色沉淀结论:
原气体一定是CO
C.溶液
冒白雾
白烟
结论:
原溶液一定是浓盐酸
D.有色溶液
变红色结论:
原溶液中一定含Fe3+
16.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.向氢氧化钠溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.高锰酸钾溶液与浓盐酸混合:
2MnO4-+2Cl-+16H+=2Mn2++Cl2↑+8H2O
17.下列各组试剂中,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是()
A.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液B.稀盐酸和AgNO3溶液
C.AlCl3溶液和NH3·H2O溶液D.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液
18.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
19.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2
B.配制FeSO4溶液时,一般加一定量稀硫酸和足量铁粉,并且现配现用
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
20.将0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b,若m1=m2,则a和b的质量关系是()
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定
21.对于反应KCl03+HCl=KC1+Cl2↑+H20(未配平)若有0.1molKCl03参加反应,下列说法正确的是()
A.转移0.5mol电子B.生成0.1molCl2
C.被氧化的HC1为0.6molD.Cl2是只是氧化产物不是还原产物
22.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为()
A.83B.13C.38D.31
23.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
D.32g氧气和32g臭氧(O3)所含有的氧原子数之比为2:
3
24.同温同压下,相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是()
①所含的分子数目之比为1︰1②所含的O原子数目之比为1︰2
③所含的原子总数目之比为2︰3④两者的密度之比为:
7:
11
⑤所含的电子数目之比为7︰11
A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二.填空题(10分)
25.(10分)填写下列空白:
(1)NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为:
;
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,其离子方程式为 ;
(3)向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,其离子方程式为 ________
(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2,其离子方程式为_______________
(5)向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程式)______________________________________。
三、工业流程题(13分)
26、(13分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。
操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。
a.固体和液体 b.固体和固体
c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为____________,若假设成立可观察到的现象为____________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________,其用于证明该假设所用的试剂为______________。
四、实验题(本题共2小题,共23分)
27.(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
ABCD
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是(填序号,下同。
)①密度②颜色③溶解性④热稳定性
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的_______,
①CO2②NO③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。
28.(13分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量,请填写下列空白:
(1)
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