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广东高考理综试题及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学部分试题分析
河北省宣化县第一中学 栾春武
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu63.5
一、单项选择题:
本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
解析:
常见的糖类化合物的官能团:
有的是多羟基醛(如葡萄糖),有的是多羟基酮(如果糖),因此A选项错误;油脂的皂化反应生成的是高级脂肪酸钠盐和甘油,因此C选项错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,应含有羧基和氨基,因此D选项错误。
答案:
B
知识点:
有机化学基础,涉及到糖类的组成与结构、油脂和蛋白质的性质、氨基酸的结构特点等。
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
解析:
Al3+和CO32-发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能共存,因此A选项错误;H+、Fe2+、MnO4-能发生氧化还原反应而不能共存,因此B选项错误;NH4+、OH-能结合生成弱电解质氨水,因此D选项错误。
答案:
C
知识点:
离子共存。
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子
解析:
8gO2的物质的量为0.25mol,含氧原子的物质的量为0.5mol,每个氧原子含有8个电子,所以含的电子总数为4NA,因此A选项正确;由于一水合氨属于弱电解质,在水中只能部分电离,所以1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH4+个数应小于0.1NA,因此B选项错误;在标准状况下,盐酸是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,而且盐酸属于强电解质,不存在HCl分子,因此C选项错误;根据Na元素化合价从0到+1的变化,知1molNa完全被氧化失去的电子数应为1NA,因此D选项错误。
答案:
A
知识点:
阿伏伽德罗常数的应用。
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析:
A选项两者没有因果关系,前者是盐类的水解,后者是铵盐的不稳定性,因此该选项错误。
B两者没有因果关系,后者没有氧化性,KSCN溶液可以鉴别Fe3+,是利用二者发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3,因此该选项错误;。
C选项后面说法错误,应该是反过来就正确了。
玻璃的主要成分是SiO2,可与HF(氢氟酸)反应生成SiF4和H2O,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,应该不存在塑料瓶中。
答案:
D
知识点:
元素化合物的性质、化学实验基本操作、离子的检验以及试剂的保存等。
11.下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
解析:
A选项,利用了SO2的漂白性;B选项,除水垢一般用弱酸(醋酸)而不用强酸,硫酸会生成CaSO4阻碍CaCO3继续溶解;C选项,高温下二者能发生反应生成粗硅;D选项,重金属离子一般用硫试剂(如:
硫化钠等)转化为难溶物而除去。
答案:
B
知识点:
元素化合物的性质、粗硅的工业制备、化学与生活(除水垢,污水处理)等知识。
12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
解析:
A选项中c(H+)=10-4mol·L-1,因此该选项错误;B选项中HCO3-在水溶液中既能水解,又能电离,所以c(Na+)>c(HCO3-),因此该选项错误;C选项由电荷守恒,知其正确;D选项,由于温度没有指明是25℃,所以水的离子积不确定,无法计算出c(OH-)的大小。
答案:
C
知识点:
pH的计算、水的离子积以及离子浓度大小的判断等。
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>Q
解析:
根据题目中的“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”,推知该单质是F2,所以T是Cl元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。
A选项,稀有气体元素不参加原子半径和非金属性的比较;R原子(F)的电子数是9,Q原子(Br)的电子数是35,相差26;C选项,同主族元素,随着原子序数的增加,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,即非金属性:
F>Cl>Br,气态氢化物的稳定性:
HF>HCl>HBr;D选项中,Cl元素的非金属性强于Br元素,所以HClO4的酸性强于HBrO4。
答案:
B、D
知识点:
元素周期表中的“位、构、性”三者之间的关系。
23.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
解析:
B选项,Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应;D选项,铁粉和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁。
答案:
A、C
知识点:
元素化合物知识的应用
三、非选择题:
本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
反应①:
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。
解析:
根据I的结构简式知其分子式为:
C6H10O3;将其分子式改写为C6H4·3H2O,不难看出1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。
答案:
C6H10O3 7
(2)化合物Ⅱ可使 溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为______.
解析:
化合物Ⅱ含有碳碳双键、醇羟基,因此可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色;化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,知其是卤化物的水解反应,化合物Ⅲ应为:
反应方程式为:
答案:
溴水(或酸性高锰酸钾) 化学方程式见解析
(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:
1:
1:
2,Ⅳ的结构简式为_______.
解析:
从题意知发生的是消去反应,化合物Ⅲ只能从氯的右边邻位消氢,Ⅳ的结构简式为:
答案:
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。
化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。
Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______。
解析:
化合物Ⅴ无支链,碳链两端呈对称结构,说明含有两个羟基。
所以Ⅴ的结构简式为:
HO-CH2-CH=CH-CH2-OH
在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。
说明Ⅵ是羟基氧化为醛基,所以Ⅵ的结构简式为:
OHC-CH=CH-CHO
答案:
Ⅴ的结构简式为:
HO-CH2-CH=CH-CH2-OH
Ⅵ的结构简式为:
OHC-CH=CH-CHO
(5)一定条件下,
也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为 。
解析:
根据反应①的反应机理知是脱掉羟基和一个氢原子,所以从所给物质看只能脱掉三键上的那个H,故生成物的结构简式为:
答案:
结构简式见解析。
知识点:
有机化学基础、有机化学计算、有机物的性质以及结构简式的推导及书写。
31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)
I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为_______,其反应△H=_________.
解析:
根据盖斯定律,将三式相加得:
2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)
I2(aq)+O2(g)+H2O(l)
△H=△H1+△H2+△H3
答案:
见解析。
(2)在溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),其平衡常数表达式为_______.
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。
图14
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。
解析:
①由2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)
I2(aq)+O2(g)+H2O(l)可知消耗酸,c(H+)降低,所以pH升高
②图13中的A为_____,由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是____.
解析:
②根据由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,可知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 所以A为Fe2+
③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加
解析:
Fe3+氧化I-生成I2,使平衡向c(I-)减小的分析移动。
答案:
B、D
(4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
解析:
3~18s内I3-的变化量为11.8×10-3mol·L-1-3.5×10-3mol·L-1=8.3×10-3mol·L-1,时间为15s,所以用I3-的浓度变化表示化学反应速率为:
=5.5×10-4mol·L-1·s-1
知识点:
盖斯定律、化学平衡常数,化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。
32.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。
解析:
根据电解精炼铜的原理,在电解精炼银时,粗银作阳极,纯银作阴极,溶液用硝酸银溶液,阳极的电极反应是:
Ag-e-=Ag+,阴极反应式为:
Ag++e-=Ag;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体是NO,NO不稳定在空气中迅速变为红棕色的气体为NO2,反应的方程式为:
2NO+O2=2NO2
答案:
Ag++e-=Ag 2NO+O2=2NO2
(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。
解析:
未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃可知B为Al(OH)3和CuO. 若NaOH过量有:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
答案:
Al(OH)3和CuO Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+ Al2O3
CuAlO2 + ↑
解析:
根据化合价来配平:
反应前Cu为+2价,反应后为+1,化合价降低,Al没有变化,所以另有元素升高,只能是生成氧气。
4CuO+2Al2O3
4CuAlO2 + O2↑
答案:
4,2,4,O2
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液_____L。
解析:
由铜元素守恒得n(Cu)==50.0mol。
则CuAlO2为50.0mol,由Al元素守恒,得Al2(SO4)3为25.0mol,所以需要体积为25.0L
答案:
50.0 25.0
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
解析:
蒸发、浓缩、冷却、结晶
答案:
蒸发、浓缩、冷却、结晶
知识点:
电极反应式的书写,化学方程式的书写,离子方程式的书写,氧化还原反应类型的方程式的书写、配平以及产物的判断,化学计算等知识。
33.(17分)
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
解析:
Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。
A没有排气管不能用于收集气体;B用于收集密度比空气小的气体;C用以收集密度比空气大的气体,且有尾气吸收装置;D吸收氯气不能收集。
答案:
C
②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
解析:
氯气和水反应为可逆反应,所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-
答案:
Cl2、HClO、ClO-
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:
取少量新制氯水和CCl4于试管中,
解析:
用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应,静置。
发现溶液出现分层现象,下层溶液变为橙色。
答案:
见解析
(2)能量之间可以相互转化:
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:
ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
① 完成原电池的甲装置示意图(见图15),并作相应标注。
要求:
在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。
解析:
以Fe和Cu做电极为例,如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应,
由题给试剂,结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是:
锌铜、锌铁、铁铜原电池。
由图示所给电子移动方向可知左边为负极(活泼金属)、右边为正极(不活泼金属),则组装的原电池可以如下:
由所给的电极材料可知,当铜片做电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应),反应的现象是电极逐渐溶解。
以Zn和Cu做电极为例,如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应,置换出的Cu附着在Zn表面,阻碍了Zn与CuSO4的接触,不能提供稳定电流。
反应放热,会使化学能以热能的形式转化掉使其不能完全转化为电能,而盐桥的使用,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在
(2)的材料中应选 作阳极。
解析:
根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即Zn作为阳极。
答案:
Zn
知识点:
化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理(原电池和电解池)等知识。
试卷类型:
A
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
理科综合
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu63.5
一、单项选择题:
本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-
9.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11.下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2molL-1
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 23.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 三、非选择题: 本大题共11小题,共182分。 按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 29.(16分) 某新能源研究兴趣小组尝试用木薯块根的淀粉制备燃料酒精。 他们用酶将木薯淀粉讲解成单糖。 查阅资料后,安装的酒精发酵装置、采用的发酵条件如图12。 (1)向发酵瓶中加入5g酵母菌开始试验,发酵初期,通气阀①需要偶尔短时间打开,并在A通气口处打气,以利于__________;实验过程中,通气阀②需要偶尔短时间打开,但目的是______________。 (2)第3天,取出少量发酵液,滴加含有__________的浓硫酸永夜来检测酒精。 (3)检测后发现,尽管酵母菌菌种合适、淀粉酶解物充足、操作正确、发酵温度和PH值适宜,但酒精含量(+)比预期低,我们展开了讨论,认为还有其它影响因素,如__________,请设计试验对此因素进行探究并预测实验结果(用表格形式呈现;用“+”表示酒精量,最高含量为“+++++”)。 (4)请对预测的结果进行分析,并得出结论。 30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如: (1)化合物Ⅰ的分子式为_____,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2. (2)化合物Ⅱ可使____溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为______. (3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1: 1: 1: 2,Ⅳ的结构简式为_______. (4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______. (5)一定条件下, 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_____. 31.(16分) 大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。 将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究. (1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成: ①Ⅰ-(aq)+O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1 ②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq)△H2 总反应的化学方程式为______,其反应△H=______ (2)在溶液中存在化学平衡: ,其平衡常数表达式为_______. (3)为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。 1Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______.
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