高中全程练习方略化学单元评估检测八.docx
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高中全程练习方略化学单元评估检测八
2019高中全程练习方略化学单元评估检测(八)
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单元评估检测(八)
第9、10章
(90分钟100分)
【一】选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)
1.(预测题)现有三组实验:
①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,假设将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加那么沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
3.(2018·琼海模拟)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,假设测定结果偏高,那么产生误差的原因可能是()
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.配制NaOH溶液时,NaOH固体中混有少量KOH固体
4.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子直接结合成新的化合物分子的反应是加成反应。
以下过程与加成反应有关的是()
A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅
B.乙烯与溴水混合振荡,水层颜色变浅
C.乙烯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡,溶液退色
D.甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳
5.(易错题)除去以下括号内杂质的试剂和方法错误的选项是()
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.C2H5OH(水),加足量CaO,蒸馏
6.以下实验能达到预期目的的是()
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别SO
与SO
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
7.以下各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()
A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡
B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠
D.硫酸钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
8.(易错题)分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
9.以下说法正确的选项是()
A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液退色
B.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水
D.C3H8的二氯代物有3种
10.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是()
A.混合气体→A→E→B→C→D→B
B.混合气体→C→D→E→E→A
C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B
D.混合气体→B→E→A→D→C
11.(2017·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()
12.(2018·郑州模拟)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
以下说法正确的选项是()
A.上述反应为取代反应
B.维生素C的分子式为C6H10O6
C.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中
13.(2018·哈尔滨模拟)以下说法正确的选项是()
A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
14.(易错题)食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益。
其分子结构如下图:
以下说法不正确的选项是()
A.油酸的分子式为C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1mol油酸可与2molH2发生加成反应
D.1mol甘油(
)可与3mol油酸发生酯化反应
15.(易错题)某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种:
Na+、NH
、Ba2+、Cl-、CO
、SO
。
现取两份200mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验事实,以下推测中正确的选项是()
A.一定不存在Ba2+,可能存在NH
B.不可能存在Ba2+、Cl-
C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2mol·L-1
D.Na+、Cl-可能存在
16.以下有关化学实验的表达正确的选项是()
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下口放出
D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
【二】非选择题(此题包括5小题,共52分)
17.(8分)(探究题):
A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;它有如下图的转化关系。
E是有香味的有机物,F是高分子化合物(醛类氧化可生成羧酸)。
(1)写出A的结构简式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_____________、。
(3)写出以下反应的化学方程式及反应类型:
①;反应类型。
②__________________________________________。
④;反应类型。
⑤;反应类型。
(4)请简要写出B、F在生活中的用途:
B:
、F:
。
18.(12分)(2018·深圳模拟)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是;步骤3的操作名称是_____
。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:
假设1:
只含有氯化钠;
假设2:
只含有;
假设3:
氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计实验方案,进行实验。
限选以下试剂:
氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。
回答以下问题:
①加入过量试剂A的名称是。
②填写下表:
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
步骤5:
19.(10分)(探究题)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1:
白色物质是Na2O。
假设2:
白色物质是Na2CO3。
假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物
质为
Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白
色沉淀
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显
现象
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是________________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为。
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,成立。
你的理由是______________________________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
________________________________________________。
20.(12分)Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。
某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X。
为探究X的组成,他们进行了如下实验:
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附,因此X是铁。
但乙同学不同意他的结论,原因是___________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出,过滤;然后向滤渣中加入盐酸,再滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色。
通过现象分析,丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是__________________。
②假设将粉末X直接加入盐酸中,再加KSCN溶液,溶液不出现红色,那么不出现红色的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)丁同学的实验方案:
①操作Z是_________________________________________。
②通过以上数据,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______
_________________________________________________。
21.(10分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
以下装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成以下填空:
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),应选用的仪器是。
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶
(2)上述装置中,A是溶液,NaHCO3溶液可以吸收。
(3)上述装置中,B物质是。
把这个实验得到的气体收集起来,用来测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重,为了将石蜡溶出,应选用的试剂是____________________,碳酸钙溶出,应选用的试剂是。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸
c.稀硫酸d.正己烷
(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出,原因是____________________。
答案解析
1.【解析】选C。
植物油和水互不相溶,应采用分液法分离;碘易溶于CCl4,故用蒸馏法分离;用酒精浸取中草药中的有效成分,利用萃取分离物质。
2.【解析】选D。
丁→滴入乙中得白色沉淀→继续滴入丁,沉淀溶解,那么乙为Al2(SO4)3,丁为NaOH,丁→滴入甲中无现象,甲为BaCl2,那么丙为FeSO4。
3.【解析】选C。
酸碱中和滴定的原理是:
n(H+)=n(OH-),在滴定过程中根据指示剂的变色判断滴定终点。
假设在滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,计算时会将气泡的体积计算为消耗盐酸的体积,导致结果偏高。
其中装待测液的锥形瓶不需要润洗,但是滴定管那么需要润洗。
假设NaOH固体中混有少量KOH固体,由于KOH的摩尔质量大,取相同质量的固体配制待测液时,导致n(OH-)变小,测量结果偏小。
答案为C。
4.【解析】选B。
苯与溴水混合振荡后,苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅,与加成反应无关,A错误;乙烯与溴水混合振荡,水层颜色变浅是因为发生了加成反应,B正确;乙烯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡后退色,是发生了氧化反应,C错误;甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳,是取代反应,D错误。
5.【解析】选A。
此题考查了物质的提纯知识。
HNO3溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入适量硝酸钡溶液过滤,A错;SO2有还原性,可被酸性高锰酸钾氧化为硫酸除去,B对;硝酸钾的溶解度随温度升高变大,食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C对;CaO与水反应且放热但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以除去乙醇中的水,D对。
【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原那么是:
一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质,此题中A选项就是引入了新杂质,不注意容易误选。
6.【解析】选C。
①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应,无法利用酯化反应除去乙酸乙酯中的乙酸;②Cl2有毒,应该注意减少实验中的空气污染,制得的Cl2与足量的NaOH溶液反应那么可减少实验中的空气污染;③将食醋与蛋壳反应产生的CO2气体通入澄清石灰水检验碳酸盐;④硫酸钡、亚硫酸钡都是白色沉淀,无法鉴别;⑤不饱和烃可以使溴水退色。
7.【解析】选B。
硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀,如果将硫酸铝滴入氢氧化钠,由于氢氧化钠过量,开始无沉淀产生,随着滴入的硫酸铝逐渐增加,后来逐渐有沉淀生成;反之,假设将氢氧化钠滴入硫酸铝中,那么生成的沉淀逐渐增多,直至最高限量沉淀又逐渐溶解,这样就区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。
将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中,可使氢氧化铝溶解的是硫酸,选项B正确,其余各选项均无法鉴别。
【方法技巧】不用试剂检验物质的方法
(1)互滴法:
假设待检物质之间可以发生反应,并且配比不同可发生不同的反应,现象又不相同,可以用互滴法检验。
如铝盐溶液和强碱溶液等。
(2)特征法:
假设被检物质中,有些物质具有明显的物理特征,如颜色,可以将其作为试剂,检验其他物质,被检出的物质又可以作试剂,进一步检出其他物质。
(3)交叉法:
利用被检物质两两之间的反应,假设产生不同的现象,也可以检验。
8.【解析】选C。
碳与氢两元素的质量比为24∶5,那么原子个数比为2∶5,分子式只能为C4H10。
C4H10有两种同分异构体:
CH3CH2CH2CH3和
,这两种同分异构体分别有2种一氯代物,因此满足题意的一氯代物有4种。
【易错提醒】
(1)烃分子中C、H原子个数比为2∶5,那么烃的分子式不可能是C2H5,只能是C4H10,因为饱和烃中H数已最多,不可能再增多。
(2)分子式为C4H10的烃有两种。
9.【解析】选B。
聚乙烯分子中无碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液退色,A项错误;乙酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液各取少许,分别加入新制氢氧化铜悬浊液,能使氢氧化铜悬浊液溶解变成蓝色溶液的是乙酸,加热能使氢氧化铜悬浊液出现红色沉淀的是葡萄糖,无变化的是淀粉溶液,B选项正确;酯化反应是乙酸脱羟基,乙醇分子中羟基脱氢,结合生成水,C项错误;选项D中C3H8的二氯代物有4种。
10.【解题指南】解答此题时应注意以下两点:
(1)检验各种气体时所用的试剂和现象;
(2)检验气体时要防止干扰。
【解析】选C。
对香烟烟雾中的气体,应先用无水硫酸铜检验水蒸气,二氧化碳和二氧化硫气体都能使澄清石灰水变浑浊,先用品红检验二氧化硫,用酸性KMnO4溶液除去二氧化硫,用澄清石灰水检验二氧化碳,最后检验一氧化碳。
11.【解析】选D。
B装置不能用于固体加热,可首先排除。
草酸晶体加热时开始失水,因此不能用装置A,A中水蒸气在管口冷凝会流到试管底部导致试管炸裂;继续加热,晶体熔化,那么不能使用装置C,C中晶体熔化后可能流出。
12.【解析】选C。
此题主要考查有机反应类型及滴定管的使用方法。
反应中I2并没有代替维生素C中的原子与维生素C连接,该反应不是取代反应,A错误;维生素C的分子式为C6H8O6,B错误;维生素C是环状酯,在酸性条件下水解,酯基断裂生成开链化合物,只有1种产物,C正确;碘具有氧化性,碱式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蚀,D错误。
13.【解析】选C。
SO2和CO2都是酸性氧化物,通入澄清石灰水中都出现先沉淀后溶解的现象,因此不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,A错误。
硫粉在过量的纯氧或者空气中燃烧都生成SO2,B错误。
SO2可被溴水或酸性KMnO4溶液氧化而使溶液退色,C正确。
SO2通入浓的CaCl2溶液中不能生成白色沉淀,因为SO2对应的酸H2SO3酸性比盐酸的弱,D错误。
14.【解析】选C。
油酸的分子式可通过给出的分子结构得出;由于分子中含有羧基,所以可以和氢氧化钠溶液发生中和反应;1mol油酸只能与1molH2发生加成反应,羧基不能与H2加成;甘油中含有三个羟基,可与油酸以1∶3的物质的量之比发生酯化反应。
【误区警示】
(1)1molC=C可与1molH2加成。
(2)1mol甘油含3mol—OH,可与3mol一元酸发生酯化反应。
15.【解题指南】解答此题时应注意以下两点:
(1)加BaCl2溶液后,产生的沉淀再经盐酸洗涤质量减小,可确定原溶液中含CO
、SO
;
(2)溶液中电荷要守恒,据此可以判断一些离子的存在。
【解析】选C。
由题干①中可知,收集到气体1.36g一定是氨气,那么n(NH
)=0.08mol;由题干②中可知,不溶于盐酸的沉淀4.66g为硫酸钡,物质的量为0.02mol,另一种沉淀7.88g为碳酸钡,物质的量为0.04mol,原溶液n(CO
)=0.04mol,n(SO
)=0.02mol,不含有Ba2+,从一定含有的离子NH
、CO
、SO
看,负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量,故一定含有钠离子,氯离子不确定,假设没有氯离子,n(Na+)=0.04mol,当含有Cl-时,不论含多少
Cl-,由电荷守恒可知n(Na+)都大于0.04mol,又因体积为200mL,故
c(Na+)≥0.2mol·L-1,只有选项C正确。
16.【解析】选B。
量取KMnO4溶液,应该用酸性滴定管,A选项错误;除去乙醇中少量的乙酸,加足量生石灰,乙酸与生石灰反应生成醋酸钙,由于两者沸点相差很大,可以用蒸馏的方法分离,B选项正确;用苯萃取溴水中的溴,因为苯的密度比水的密度小,有机层在上层,因此C选项错误;向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,不会有白色沉淀生成,因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强,D选项错误。
17.【解析】由题意知,A、B、C、D、E、F分别为CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、
。
(2)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。
(3)①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为:
①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反应
⑤nCH2=CH2
加聚反应
(4)乙醇在生活中常用作液体燃料或医用消毒液等;
在生活中常用于制造水杯或用作食物保鲜膜等。
答案:
(1)CH2=CH2
(2)羟基羧基
(3)①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反应
⑤nCH2=CH2
加聚反应
(4)作液体燃料或医用消毒液制造水杯或食物保鲜膜(合理即可)
18.【解析】
(1)根据流程图可知,步骤1为溶解过程,所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒;步骤3为过滤操作。
(2)由题意可知,检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能:
可能1:
只含有氯化钠;可能2:
只含有氢氧化钠;可能3:
氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)由于三种物质的区别在于阴离子,所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时,应该先除去CO
,然后再检验溶液中是否含有OH-、Cl-,除去时不能引入OH-和Cl-。
①加入过量试剂A的目的是除去CO
,应该选用硝酸钡溶液,不能选用氯化钡溶液。
②检验OH-时可以选用酚酞试液,检验Cl-时可以选用硝酸银溶液,但应该先检验OH-,因为用硝酸银溶液检验Cl-时OH-会造成干扰。
可设计实验步骤如下:
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液
①如果酚酞变红,假设2或假设3成立。
②如果酚酞不变红,假设1成立。
步骤5:
用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液
①假设没有白色沉淀生成,那么说明假设2成立。
②假设有白色沉淀生成,那么说明假设1或假设3成立;结合步骤4①如果酚酞变红,假设3成立。
答案:
(1)烧杯、玻璃棒过滤
(2)氢氧化钠(3)①硝酸钡溶液
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液
①如果酚酞变红,假设2或假设3成立。
②如果酚酞不变红,假设1成立。
步骤5:
用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液
①假设没有白色沉淀生成,那么说明假设2成立。
②假设有白色沉淀生成,那么说明假设1或假设3成立;结合步骤4①如果酚酞变红,假设3成立。
19.【解题指南】
(1)了解NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性;
(2)正确判断出白色物质是Na2CO3,黑色颗粒为C。
【解析】
选项
分析
结论
(1)
Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞试液变红
方案1得到的
结论不正确
(2)(3)
方案2:
①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以白色产物中有Na2CO3存在;②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明白色产物中没有Na2O存在
白色物质为
Na2CO3
(4)
反应物是Na、CO2,产物是Na2CO3和C
4Na+3CO2
2Na2CO3+C
(5)
因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律),
白色物质不可能
是氢氧化钠
答案:
(1)Na2CO3溶液也显碱性,会使酚酞试液变红
(2)Na2CO3(3)假设2
方案2中②加酚酞试液无明显现象
(4)4Na+3CO2
2Na2CO3+C
(5)不同意,因为反应物中无氢元素
20.【解题指南】解答此题时应注意以下两点:
(1)Fe3O4和Fe都能被磁体吸引,不能根据能否被磁体吸引判断是否为Fe。
(2)Fe3O4中的铁呈+2、+3两种价态。
【解析】①通过操作Z得到沉淀,所以该操作是过滤、洗涤;②由题意,n(Fe)×56+n(Fe3O4)×232=2.88,[n(Fe)+3n(Fe3O4)]×160/2=3.2。
解得:
n(Fe)=0.01mol,n(Fe3O4)=0.01mol。
答案:
(1)Fe3O4也能被磁铁吸附,故不能由此确定X就是铁单质
(2)①检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在
②Fe+2Fe3+
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