高三化学复习专题3.docx
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高三化学复习专题3
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页。
考试结束后,将II卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题,共48分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案,不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Fe-56
一.选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有1个是正确的)
1.下列说法正确的是()
A.维生素C具有还原性,在空气中易被氧化
B.人体中不含水解纤维素的酶,故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品
C.人体中含量最高的微量元素是钙元素
D.目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾
2.下列叙述中错误的是( )
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应;
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极;
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应;
D.原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性,从而产生持续稳定的电流
3.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()
X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,2.24LD2O中含有的电子数为NA
C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.0.1mol甲基(-CH3)所含质子数为0.9NA
5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.次氯酸 B.四氯化碳 C.二氟化氙 D.三氟化硼
6.下有关反应限度的叙述正确的是()
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B.依据焓判据:
NH4HCO3受热分解可自发进行
C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深
7.下列离子方程式的书写正确的是:
()
A.漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.NaHS水解HS-+H2OS2-+H+
D.过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
8.常温下,下列情况中,离子间一定能大量共存于同一溶液中的是:
()
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
B.在水溶液中:
Ca2+、K+、OH-、Cl-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Cl-、NO3-、Na+
D.含有AlCl3的溶液中:
K+、Mg2+、Na+、AlO2-
9.下列性质比较正确的是()
A.离子半径:
K+>Cl->Na+>F-B.酸性:
HClO4>H3PO4>H2S>H3AlO3
C.还原性:
Cl->Br->I->S2-D.沸点:
甲醛>甲醇>甲烷
10.当溶液中HS-+H2O
S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入()
A.CuSO4B.Na2CO3C.H2OD.HCl
11.下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.01mol·L-1HCl溶液与10mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
12.用右图所示装置进行实验,表中叙述的结论不正确的是:
甲
乙
丙
结论
A
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
酸性:
HCl>H2CO3>苯酚
B
盐酸
FeS
溴水
还原性:
S2->Cl->Br-
C
浓盐酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2
D
水
电石
溴水
乙炔可与溴水反应
13.下列各组溶液,通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是
A.氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液B碳酸钠溶液与稀盐酸.
C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
14.下列表示一种有机物的结构,关于它的性质的叙述中不正确的是
A、它有酸性,能与纯碱溶液反应
B、可以水解,水解产物只有一种
C、1mol该有机物最多能和7molNaOH反应
D、该有机物能与溴水发生取代反应
15.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.40mLB.45mLC.50mLD.55mL
16.某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D.d点有AgCl沉淀生成
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2.答卷前,请将密封线内的项目填写清楚。
题号
二
17
18
19
20
21
22
总分
分数
得分
评卷人
二、填空题:
本大题共4小题,共34分.把答案填在答题卷中相应的横线上.
17.(本题5分)
(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:
3)
Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+NO2↑+H2O
(2)该反应的氧化剂为
(3)此反应配平时可以有多组系数,其原因是
(4)在1L1mol/L的稀硝酸中加入0.3mol铁粉(还原产物只有NO),充分反应后,请简述检验溶液
中的金属阳离子的实验操作及现象
得分
评卷人
18.(本题8分)
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K
298
398
498
…
K/(mol·L-1)-2
4.1×106
8.2×107
K1
…
请完成下列问题:
1该反应的化学平衡常数表达式为K=。
2判断该反应的ΔH0(填“>”或“<”)
③在一定条件下,不能判断该反应已达化学平衡状态的是(填序号)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)B.D的物质的量不变
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
④398K、1.01×105Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB,达平衡时A的转化率为a,在相同条件下的另1L容器中,若要达到与前一容器中相同的气体浓度,则需加入molC,
D的取值范围为mol。
(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是(填序号)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)
C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
得分
评卷人
19.(本题11分)下图表示常见元素单质及化合物相应关系
已知:
反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题:
(1)写化学式AX
(2)蒸干灼烧E所得酸性气体为
(3)完成下列方程式
反应①的离子反应方程式
B通入H溶液的离子反应方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
反应②的化学反应方程式
得分
评卷人
20.(本题10分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。
请回答下列问题:
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。
反应物的电子式
其所含化学键为(a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键)
(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是:
。
①两元素组成的化合物中D元素为正价②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱④气态氢化物的稳定性
(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有18个电子,乙含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式(已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3KJ)
___________________________________________________________________________________
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则M极是该电池的________极;N极的电极反应式为:
________________________。
由此给我们的启示:
在能量电池的设计上,对化学反应的要求是:
1
2。
得分
评卷人
21.(本题7分)轿车进入家庭,给人们带来了极大方便,但排出的尾气给环境带来了污染。
现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用,它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。
某研究小组利用如下装置模拟汽车尾气的处理过程,试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为(填仪器代号)
(2)C中的化学反应方程式
(3)E中的化学反应方程式
(4)D装置的作用①②通过观察气泡数目调节气体流速
(5)有同学认为,按上方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制,提出改变装置连接顺序为
但D中的液体需改成。
即便如此,该实验还存在明显缺陷,你认为它是
(6)科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际,造福人类。
你认为汽车尾气处理研究的方向是(填代号)
A.选择适宜的氧化剂,适宜的温度,高效催化剂
B.选择适宜的还原剂,适宜的温度,高效催化剂
C.选择适宜的还原剂,高温,高效催化剂
得分
评卷人
22.(本题12分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。
现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。
利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如下图:
100
50
50
0
试回答下列问题。
(1)肉桂酸甲酯的结构简式为。
(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示
(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
1化合物E中的官能团有(填名称)。
2A→B的反应类型是,E→F的反应类型是,
3书写化学方程式
C→D
E→H
4其中E的同分异构体甚多,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为H),
试写出符合上述通式且能发生银镜反应的
四种物质的结构简式
、
、
化学参考答案
一、1.A2.B3.C4.D5.B6.A7.D8C9.B10.B11.C12.B13.A14.C15A16.D
二、17、
(1)2,10,2,1,3,5
(2)HNO3
(3)还原产物不止一种,NO与NO2比例不同时反应物的用量不同,系数不同
(4)a取少量溶液加KSCN溶液出现红色证明存在Fe3+
b取少量溶液逐滴加入高锰酸钾溶液,高锰酸钾紫色褪去证明存在Fe2+
18、
(1)①K=c(C)2/c(A)·c(B)3
②>
3A
42,>1-a
(2)①N2H62++H2O=可逆c([N2H5·H2O]+)+c(H+)
②D
19、
(1)NaCl
(2)HCl(3)2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-
Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+N2+3H2高温高压催化剂=2NH3
2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O3
20、
(1)2H2O2=O2↑+2H2O电子式略bc
(2)①④(3)HS-+OH-=S2-+H2O
(4)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=—114.6KJ/mol
(5)负O2+2H2O+4e-=4OH-
①能自发进行的氧化还原反应(有电子转移)
②正反应为发热反应
21、
(1)F
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O
(3)6NO+4NH3催化剂加热=5N2+6H2O
(4)①使NO与NH3充分混合
(5)CCl4(难挥发有机溶剂)缺少尾气处理
(6)B
22、答案:
(1)
(2)羟基羧基②加成反应消去反应
③
④
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