届广东省汕头市高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品.docx
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届广东省汕头市高三第二次模拟考试化学试题及答案精品
2018年汕头市高考模拟考试理综化学题
(二)
选择题部分
一、单选题(每题4分)
7.下列说法正确的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.水力发电是将化学能转化为电能的过程
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
8.下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:
Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.在含有大量HCO3―的溶液中:
Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
B.加铝粉放出大量H2的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、Br-
C.含0.1mol·L—1NO3-的溶液:
H+、Fe2+、Mg2+、Cl-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、NO3-
10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1Na
B.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA
11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应
C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热
D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷
12.下列操作和现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现白色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷含溴元素
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
双选题(每题6分,对1得3分,错1不给分)
X
Y
Z
W
22.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。
Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。
下列说法中正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为:
X B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3 C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 23.在常温时,将V1mLc1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L-1NaOH溶液中,下列结论中,错误的是 A.如果V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) C.如果混合溶液的pH>7,则不可能V1c1=V2c2 D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c1>c2 非选择题部分 30、(14分)合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。 回答下列问题: (1)甲分子中含氧官能团的名称是_______,1mol甲完全燃烧消耗氧气mol。 (2)由甲催化加氢生成乙的过程中,可能有和生成(写结构简式)。 (3)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为3∶1,写出戊的这种同分异构体的结构简式_______________。 (4)由丁→丙的反应类型为_______,检验丙中是否含有丁可选用的试剂是________(填各项中序号)。 A.Nab. 溶液c.银氨溶液d.浓硫酸 (5)物质乙还可由与NaOH水溶液共热生成,写出该反应过程中,发生反应的化学方程式并注明反应条件______________________________。 (有机化合物均用结构简式表示) 31、(16分) (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气。 其中生成NO的能量变化示意图如下: ①反应的热化学方程式为。 ②根据右图所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数K。 A.可能增大B.一定不变C.可能不变 D.可能减小E.增大、减小、不变均有可能 (2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为: 第一步: 2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) 第二步: H2NCOONH4(l)H2O(g)+H2NCONH2(l) 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol 二氧化碳,验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如右图所示: ① 氨 合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。 ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=mol/(L·min)。 ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是: a.; b.。 32、(16分)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: (1)①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是; ②操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是_________; (2)①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑过程中,加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8~7.2之间。 加入稍过量的目的是,溶液的pH不能过低的原因是。 ②检验滤液B中含有NH4+的方法是。 (3)有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。 a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,配成250mL溶液; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式。 ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]。 33.(16分)依据有关信息解答下列化学实验问题: (Ⅰ)醛类是重要的工业原料,可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应,生成是 -羟基磺酸钠(易溶于水,不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液) (1)若使全部变成乙醛,可采用的试剂是或。 (Ⅱ)实验室利用苯甲醛(安息香醛)制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理: 已知部分物质的性质: 苯甲醇: 稍溶于水,易溶于有机溶剂;苯甲醛: 微溶于水,易溶于有机溶剂; 苯甲酸: 溶解度为0.34g,易溶于有机溶剂。 主要过程如图所示: 回答下列问题: (2)操作I的名称是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____; (3)操作Ⅲ的名称是______,产品乙是______。 (4)按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质(填写杂质的名称),限用下列试剂: 酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。 写出检验甲中含有该杂质的过程: 。 2018汕头二模考试化学科参考答案及评分标准 选择题(36分)7、D 8、B 9、D 10、A 11、B 12、C 22、BD 23、AC 非选择题(64分) 33、(14分) (1)醛基(2分),13.5mol(2分) (2)(2分);(3)(2分) (4)加成(还原)反应(2分),b(2分) (5) (2分) 高温 31.(16分) (1)(5分)①N2(g)+O2(g)====2NO(g)△H=+183mol·L-1(3分)②A、C(2分) (2)(11分)①二(2分)②1.5×10-4(3分) ③氨基甲酸铵浓度先增大,15分钟后减小(3分);15min时,第一步反应达到平衡状态,55min时,第二步反应(或总反应)达到平衡状态(3分) 32、(18分) (1)①去除油污(2分)②过滤、洗涤(4分,各2分) (2)①使FeCO3沉淀完全;FeCO3沉淀量少,NH4HCO3与酸反应。 (4分,各2分) ②取少量样品于试管中,加入足量浓烧碱溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体(3分) (3)①5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O(2分)②酸式(1分)。 ③0.9754(或97.54%)(2分) 33、(16分)(每空各2分) (1)强酸或强碱; (2)分液、苯甲醇;(3)过滤、苯甲酸; (4)苯甲醛;取少量的产品甲与试管中,向试管滴加适量的饱和NaHSO3溶液,有晶体析出,则说明含有苯甲醛。
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