初三化学上册期末化学试题含答案.docx
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初三化学上册期末化学试题含答案
2020-2021年上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1.下列有关图象中不正确的是
A.图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧
B.图②是加热高锰酸钾制取氧气
C.图③是镁条在密闭容器中燃烧
D.图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
2.已知一个SO2分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg。
若以一个硫原子质量的1/32做为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A.32m/(m-n)
B.32n/(m-n)
C.32n/(3n-2m)
D.32n/(3m-2n)
3.下列实验设计合理的是( )
A.
测定空气中氧气含量B.
探究燃烧的条件
C.
验证质量守恒定律D.
氧气验满
4.实验是进行科学探究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方法设计不合理的是()
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别空气和氧气
将燃着的木炭放入集气瓶中
C
鉴别食盐和白糖
观察颜色进行区别
D
验证浓度对反应的影响
将燃着的木条分别伸入氧气和空气中
A.AB.BC.CD.D
5.将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中有10克甲,11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。
则下列化学方程式正确的是
A.2A+B═C+2DB.A+2B═2C+D
C.A+2B═C+2DD.2A+B═2C+D
6.下列实验不可行或不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液
观察溶液的颜色
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
除去CO中少量的CO2
通过足量灼热的炭层
D
焊接金属时所用燃料乙炔(化学式C2H2)充分燃烧时的产物检验
在火焰上方罩上干冷的烧杯,一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水
A.AB.BC.CD.D
7.下图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“
”表示氧原子,下列说法中正确的是
A.丙是氧化物
B.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:
1
C.该反应属于化合反应
D.反应前后,分子和原子的种类均不变。
8.某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应,收集并测定CO2的体积(如图所示)。
实验数据在相同温度、相同压强条件下测定:
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
以下说法错误的是( )
A.实验前向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,则装置气密性良好
B.实验中需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内
C.反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D.根据以上数据综合分析,最终生成CO2的体积是30mL
9.下列实验不能达到实验目的的是( )
A.
探究镁与锌的金属活动性强弱
B.
探究可燃物燃烧的条件
C.
比较不同物质微粒间的空隙大小
D.
比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
10.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前后各物质的质量列于下表中。
下列说法正确的是
物质
O2
H2O
CO2
W
反应前质量(g)
36
4
2
8
反应后质量(g)
4
22
x
0
A.x的值为22B.该反应为置换反应
C.W由碳、氢、氧三种元素组成D.W中碳元素的质量分数为75%
11.将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中,三者恰好完全反应,除去其中的不溶物,再将所得的溶液蒸干,最后可得固体的质量为()
A.6.4gB.15.2gC.16.0gD.30.4g
12.“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,其长短仅相当于l纳米左右(1纳米=10-9米)。
它的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中,正确的是
A.肉眼能直接观察到分子机器
B.分子机器驱动过程中,发生了化学变化
C.分子机器的驱动不需要能量
D.分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
13.某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。
(固定装置已略去,实验前开关K1、K2均处于关闭状态):
I.打开K1,通入N2一段时间,点燃酒精灯;
Ⅱ.关闭K1,打开K2,通入O2,观察现象;
Ⅲ….
针对上述实验,下列说法错误的是()
A.步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象,B中红磷燃烧,产生大量白烟
B.由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C.步骤Ⅲ,若将装置B中的红磷换成木炭,不能验证燃烧的另一条件
D.本实验中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧,通入氧气时燃烧
14.已知Co有三种氧化物:
CoO、Co2O3、Co3O4。
9.30gCo(OH)2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A;继续加熟A至1000℃对,剩余固体为7.50g氧化物B。
则下列说法正确的是
A.Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B.氧化物A的化学式为CoO
C.氧化物B的化学式为CoO
D.A到B的过程中,损失的是氧元素质量
15.已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O.一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解).下列图象表示该过程中某些量的变化趋势,其中错误的是()
A.
B.
C.
D.
16.用高锰酸钾制取氧气,固体的质量变化情况如图所示,下列分析不正确的是( )
A.a与b质量差是生成氧气的质量
B.P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
C.反应前高锰酸钾的质量为
D.反应过程中,锰元素在固体中的质量保持不变
17.将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为()
A.30%B.27.3%C.20%D.15.8%
18.在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如下表所示:
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
40
4
3.6
4.8
反应后的质量/g
待测
13
12.6
10.8
下列说法正确的是()
A.该反应为化合反应B.反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C.待测值为16D.N和P的相对分子质量之比为1︰1
19.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是( )
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
氧气的浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,
而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解,
而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A.AB.BC.CD.D
20.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应
中,下列说法正确的是
A.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
B.物质A、C中所含的元素种类一定相同
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
21.一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是
A.一种单质B.单质与化合物的混合物
C.一种化合物D.既可能是一种单质,也可能是混合物
22.已知:
。
如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中某变量y随时间的变化结果。
y表示的是
A.固体中铜元素的质量分数
B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量
D.气体中碳元素的质量
23.物质的宏观性质与微观组成(或结构)相互联系是化学特有的思维方式。
下列对物质性质的微观解释不正确的是( )
A.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为它们的原子结构都相对稳定
B.碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳,也可生成二氧化碳,是因为同种原子化学性质不同
C.品红在热水中比在冷水中扩散快,是因为温度越高分子运动越快
D.1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L,是因为微粒之间有空隙
24.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A.反应前后元素化合价不变B.反应后生成物的分子数之比为1:
1
C.反应后原子个数变多D.反应后分子种类不变
25.蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。
下列判断正确的是
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.瓶内氧气体积分数小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.过程中瓶内物质总质量不断减少
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
二、九年级化学上册实验题
26.课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时,同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,课后在老师的指导下,化学兴趣小组对原实验装置进行了改进,改进装置如图II所示(夹持装置已省略)。
(1)按图I进行实验时,有明显现象的烧杯是_______。
(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水,B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸,立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。
一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。
①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红,他采取______(填具体方法)很快观察到了现象,这说明___________________________________。
②实验结束,小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了,这是因为浓氨水_________。
(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是_______________________________。
27.实验小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)连接仪器,检查装置气密性。
点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
整个实验过程中的观察到现象是______。
(2)红磷燃烧的化学方程式为______。
在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为______。
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是______(填字母序号,下同)。
A.红磷点燃后,燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大
B.装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数,导致测量结果偏大
C.冷却过程中有空气进入集气瓶,导致测量偏小
D.该实验可以说明空气是混合物
(4)该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验,并且查阅了相关资料,如下所示。
下列物质中,不能用于代替红磷进行该实验的有______。
A.木炭B.铁丝C.镁条
(5)该小组同学又查阅了以下的资料:
资料:
SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。
据此改进实验装置,如下图所示。
用硫粉代替红磷进行实验。
待装置冷却至室温,将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中,并充分振荡。
之后打开弹簧夹,实验获得成功。
此实验能用硫粉代替红磷的原因是______。
三、九年级化学上册推断题
28.已知A、B、C、D、E四种元素,A元素组成的单质是一种清洁能源;B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同;C元素的某氧化物分子组成为CO3,其中C元素与氧元素的质量比为2:
3;D元素的原子有三个电子层,最内层是最外层的2倍;E元素是地壳中含量第二多的金属元素。
请回答下列问题:
(1)随着社会的发展,能源和环境问题成为当今一大热点话题,请根据所学的知识找到一种能产生A单质的方法(用化学符号表示):
____________________________。
(2)写出A、B可能形成的化合物的化学式_______、________.
(3)写出B、C、D三种元素形成的化合物的化学式:
____________.
(4)写出实验室用白色固体和黑色粉末制取单质B的反应原理(符号表达式):
___________.
(5)E元素形成的单质能与B元素形成的单质在一定条件下剧烈反应,请写出该反应的符号表达式式:
___________________________;该反应基本反应类型为:
_______________.
29.如图表示初中化学常见物质间的转化关系,A、B为组成元素相同的两种固体,E、F常温下均为液体且组成元素相同,H、I为无色气体且组成元素相同;D、G和J都是黑色固体,K是一种亮红色金属单质,请回答下列问题:
(部分反应条件和生成物略去)
(1)I的化学式_____。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
①_____;②_____。
(3)图中①﹣⑥反应中属于分解反应的是_____(填序号)。
(4)写出反应⑤的实验现象:
_____。
(5)写出H的一种用途_____。
30.A-E是初中化学常见的物质,E是大理石的主要成分,D是能供给呼吸的气体单质。
它们的相互转化关系如图甲所示。
“-”表示相互间能反应,“→”表示能转化。
部分反应条件、反应物、生成物已略去。
图乙表示的是A、C的相关信息。
请回答下列问题。
(1)D的化学式为_______;
(2)C的用途之一为______;
(3)①②③三个反应的基本反应类型都可能为________;
(4)A→E反应的化学方程式为______。
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一、九年级化学上册选择题
1.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加,后不变,故错误;
B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中,锰元素一直含在固体中,故锰元素的质量不变,故正确;
C、镁在空气中燃烧时,刚开始,温度没有达到镁的着火点时,没有氧化镁生成,当反应开始后,氧化镁的质量增加,当镁反应完后,氧化镁的质量不变,故正确;
D、碳还原氧化铜的反应中,随着反应的进行,有二氧化碳生成,固体的质量减少,当反应停止后,固体的质量不变,故正确。
故选A。
2.C
解析:
C
【解析】
【详解】
由题意得,1个氧原子的质量为:
(m-n)kg;
1个硫原子的质量为:
nkg-(m-n)kg×2=(3n-2m)kg,
相对原子质量标准(一个硫原子的质量的
)即
kg,
氧的相对原子质量=
硫的相对原子质量为:
32;
所以,二氧化硫的相对分子质量=32+
×2=
。
故选:
C。
3.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫,不会造成压强差,不能验证,不符合题意;
B、铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点;可得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点,符合题意;
C、镁条在空气中燃烧,因为有氧气参加反应,反应后固体质量会明显增大,不能直接用于验证质量守恒定律,不符合题意;
D、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,不符合题意。
故选B。
【点睛】
验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。
4.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、将带火星的木条伸入瓶中,如果带火星的木条复燃,说明气体是氧气,反之则不是氧气,该选项设计合理;
B、将燃着的木炭放入集气瓶中时,能使燃烧更剧烈的是氧气,无明显变化的是空气,该选项设计合理;
C、食盐和白糖都是白色固体,通过观察颜色不能区分食盐和白糖,该选项设计不合理;
D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中,伸入氧气中的木条燃烧更剧烈,说明氧气浓度越大,可燃物燃烧越剧烈,该选项设计合理。
故选C
5.A
解析:
A
【解析】
【详解】
根据反应的特点可以知道,反应前后质量减少的为反应物,而质量增加的为生成物,所以可以判断反应中消耗了甲的质量为:
25g-10g=15g,乙物质完全被消耗,即为5g,即反应物为甲和乙,而丙和丁为生成物,丙的质量为11g,根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为:
15g+5g-11g=9g。
设甲的化学计量数为a,乙物质的化学计量数为b,则可以得出比例式为:
=
,所以
=
,设生成物中丙的化学计量数为c,丁的化学计量数为d,则可得比例式为:
=
,所以可以得出
=
,所以可以写出该反应的化学方程式为:
2A+B═C+2D,分析所给的选项可以知道选项A是正确的,故选A。
6.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色,因为氯化钠溶液是无色的,高锰酸钾溶液是紫红色的,故正确;
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故错误;
C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳,故正确;
D、乙炔含有碳元素和氢元素,乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水,在火焰上方罩上干冷的烧杯,一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水,如果观察到烧杯内壁有水,澄清石灰水变浑浊,证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水,故正确;
故选:
B。
【点睛】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.C
解析:
C
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图得,该反应的化学方程式是
;
A、丙图中有2种分子,是混合物,故选项A不正确;
B、由反应的化学方程式得,参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2:
1,故选项B不正确;
C、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,二种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故选项C正确;
D、反应前后,原子的种类不变,分子的种类发生改变,故选项D不正确;
故选:
C。
【点睛】
本题考查的是微观粒子的反应示意图,首先根据微观示意图写出化学方程式,再依据化学方程式逐项进行解答。
8.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、实验前向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,则装置气密性良好,不符合题意;
B、若稀盐酸是缓慢推入,可能造成烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落,故需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内,不符合题意;
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,不符合题意;
D、从第8分钟后气体的体积不再变化,但原稀盐酸占有10ml,(推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强)所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml,第2分钟是75ml,最终生成二氧化碳的体积是80ml,符合题意。
故选D。
9.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、锌和镁的形状不同,不能比较其活泼性,符合题意;
B、Y型管中的白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,而热水中的白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气参加,不符合题意;
C、相同条件下,活塞越难压缩,说明微粒之间的间隔越小,越容易压缩,说明微粒之间间隔越大,不符合题意;
D、实验中,空气中的澄清石灰水没有变浑浊,人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊,说明呼出气体中CO2的含量高,不符合题意。
故选A。
10.D
解析:
D
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知,反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量,
,
。
【详解】
A、由质量守恒定律可知,反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量,
,
,则x的值为24,故A不正确;
B、反应前后氧气的质量减少,为反应物,水的质量增加,为生成物,二氧化碳的质量增加,为生成物,W的质量减少,为反应物,生成物是水和二氧化碳,该反应不可能是置换反应,故B不正确;
C、生成的二氧化碳中碳元素的质量为
,生成的水中氢元素的质量为
,2g+6g=8g,则W由碳、氢两种元素组成,故C不正确;
D、W的质量为8g,其中碳元素的质量分数为
,故D正确。
故选D。
【点睛】
在发生化学反应时反应物质量会减小,生成物质量会增多。
11.B
解析:
B
【解析】
【详解】
由于铁在一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中,三者恰好完全反应,所以铁完全反应,根据三者反应关系可得关系式(或者根据铁元素守恒得关系式)求硫酸亚铁的质量。
设生成的硫酸亚铁的质量为x。
根据
和
可得关系式为Fe~FeSO4
或根据铁元素守恒可得关系式为:
Fe~FeSO4;
设生成FeSO4的质量为X
X=15.2g
故选:
B。
12.B
解析:
B
【解析】A、由题可知:
“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,是说该机器很小,跟分子一样属于纳米级的,并没有标明能直接观察到分子;B决定物质种类的是物质的组成和结构,分子机器的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,所以分子的种类发生了改变,即物质的结构改变,所以物质的种类改变,是化学变化;C.分子机器的驱动需要能量:
电能、光能;D.由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同;选B
13.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、步骤Ⅱ中,A中红磷温度没有达到着火点,红磷不燃烧,无明显现象,B中红磷与氧气接触且温度达到着火点,红磷燃烧,产生大量白烟,正确;
B、步骤Ⅱ中,A中红磷与氧气接触,但温度没有达到着火点,红磷不燃烧,B中红磷与氧气接触且温度达到着火点,红磷燃烧,可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点,错误;
C、木炭、红磷都是可燃物,步骤Ⅲ中,装置B中红磷换成木炭,不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物,正确;
D、本实验中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧,通入氧气时燃烧,正确;
故选:
B。
14.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Co有三种氧化物:
CoO、Co2O3、Co3O4,转化为Co6O6、Co6O9、Co6O8,可以看出,CoO中氧元素质量分数最大,故选项错;
B、根据质量守恒定律,在1000℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全分解,n(Co):
m(O)=
=1:
1,剩余固体成分为CoO;故选项错;
C、根据质量守恒定律,在1000℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全分解,n(Co):
m(O)=
=1:
1,剩余固体成分为CoO;故选项正确;
D、9.30gCo(OH)2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A,继续加热A至1000℃时,剩余固体为7.50g氧化物B,损失的还有氢元素的质量,故选项错。
故选:
C。
15.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成,故质量不变,当有气
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