全国名校高三化学试题分类解析N单元物质结构与性质含答案.docx
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全国名校高三化学试题分类解析N单元物质结构与性质含答案
N单元物质结构与性质
目录
N单元物质结构与性质1
N1原子结构与元素的性质1
N2化学键4
N3分子的结构与性质6
N4晶体结构与性质10
N5物质结构与性质综合12
N1原子结构与元素的性质
【银川一中高二下期末】24.N1下列现象和应用与电子跃迁无关的是:
()
A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.石墨导电
【知识点】本题考查电子跃迁相关知识
【答案解析】D解析D.石墨导电是因为石墨晶体中有自由移动的电子,与电子跃迁无关。
其余与电子跃迁有关
【思路点拨】本题考查电子跃迁,难度较小
【银川一中高二下期末】19.E2N1X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别
为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3
【知识点】本题考查元素推断
【答案解析】A解析X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,则Y、Z为O、Al,X为第一主族元素,及为偏铝酸盐所以选A
【思路点拨】本题考查元素推断,难度较小
【银川一中高二下期末】15.E2N1某元素原子价电子构型3d54s2,其应在()
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族
【知识点】本题考查电子排布与元素周期表相关知识
【答案解析】D解析原子价电子构型3d54s2,及为Mn元素,位于第四周期ⅦB族
【思路点拨】本题考查电子排布与元素周期表,难度较小
【银川一中高二下期末】8.N1下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为:
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
【知识点】本题考查化学用语相关知识
【答案解析】B解析A.在基态多电子原子中,n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。
B正确。
C.因氧元素电负性比氮元素大,但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于ds区元素。
【思路点拨】本题考查化学用语,难度较小
【银川一中高二下期末】6.N1某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( )
A.1B.3C.4D.6
【知识点】本题考查原子结构相关知识
【答案解析】D解析某元素原子的质量数为52,中子数为28,则质子数为24,其电子排布[Ar]4S13d5其基态原子未成对电子数为6.
【思路点拨】本题考查原子核外电子排布相关知识,难度较小
【银川一中高二下期末】3.N1下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A.K+:
1s22s22p63s23p6B.F:
1s22s22p5
C.S2—:
1s22s22p63s23p4D.Ar:
1s22s22p63s23p6
【知识点】本题考查原子结构相关知识
【答案解析】C解析C.S2—:
1s22s22p63s23p6
【思路点拨】本题考查原子结构,难度较小
【成都七中高一下期末】25.E1E2N1(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。
用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)Q元素在元素周期表中属于区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。
(3)RY2的电子式为,Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为,mg该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收,Na2O2固体增重的质量为g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。
该反应的离子方程式为__________________________________________。
【知识点】元素周期表和元素周期律的应用
【答案解析】
(1)N>O>C(1分)
(2)s(1分)4s24p4(1分)
(3)
(1分)(2分)
(4)
(2分)15m/23(2分)
(5)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+
4Cr3++3CH3COOH+11H2O(2分)
解析:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素,即为H元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同,即为C元素;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍,即为氧元素;④Z基态原子有六个未成对电子,即为Cr元素。
(1)第一电离能与元素的非金属性有关,非金属性越强第一电离能越大,但是还与其原子的核外电子排布有关,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空,半满和全满结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能,N原子的核外电子排布为1S22S22P3核外电子排布处于半满状态,第一电离能较大。
(2)Q元素是H,核外电子排布为1S1,处于S区;与Y元素同族核外电子排布相同,第四周期的元素价电子为第四电子层,可得4s24p4。
(3)RY2为CO2,故
电子式为
;Z3+为Cr原子失去最外层的两个电子和次外层的一个电子,得到
(4)RQ2Y2为甲酸,结构式为
;
①2HCOOH+O2
2CO2+2H2O
②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
三个方程式联立可得
2HCOOH+4Na2O2=2Na2CO3+4NaOH+O2
mgng
n=16m/46
故固体增重的质量为m—n=15m/23
(5)根据题目中给示的信息可得Cr2O72-在酸性的条件下把CH3CH2OH氧化为CH3COOH,自身被还原为Cr3+。
【思路点拨】本题以元素原子结构为载体,考查了几种元素所形成的单质和化合物的性质,综合性很强。
N2化学键
【银川一中高二下期末】23.N2N3下列推断正确的是( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH
的电子式:
,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3σ键
【知识点】本题考查分子结构相关知识
【答案解析】D解析A在BF3中B最外层只有3个电子,可与3个F形成3个共用电子对,无孤电子对,B原子发生sp2杂化,分子空间构型为平面三角形,A错误。
B在NH4中N最外层有5个电子,与3个H原子形成3对共用电子对,另外还有一对孤电子对,所以N原子发生sp3杂化,分子的空间构型是正四面体故选项B错误。
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。
C错误,D正确。
【思路点拨】本题考查分子结构,难度中等
【银川一中高二下期末】12.E2N2N3下列有关说法不正确的是( )
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、N2都是非极性分子
C.酸性:
H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[NO]+
【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识
【答案解析】C解析C.HClO不是Cl的最高价酸,不能根据非金属强弱判断,且HclO为弱酸。
所以错误。
其余正确。
【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识,难度中等。
【银川一中高二下期末】11.N2N4下列说法正确的是( )
A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素
B.分子晶体中可能不含共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
【知识点】本题考查化学键与晶体性质相关知识
【答案解析】B解析A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素如铵盐。
B.分子晶体中可能不含共价键,如稀有气体就不含共价键。
B正确。
C.非极性分子中不一定存在非极性键,如CO2。
D.结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,但含有氢键的出外。
【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关知识,难度较小
【银川一中高二下期末】1.N2下列物质的分子中,既有σ键又有π键的是()
A.C2H6B.HClOC.CH4D.CO2
【知识点】本题考查化学键相关知识
【答案解析】D解析共价化合物中单键为σ键双键或三键中有一个为σ键其余为π键,CO2结构式为O=C=O,因此选D。
【思路点拨】本题考查化学键,难度较小
N3分子的结构与性质
【银川一中高二下期末】23.N2N3下列推断正确的是( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH
的电子式:
,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3σ键
【知识点】本题考查分子结构相关知识
【答案解析】D解析A在BF3中B最外层只有3个电子,可与3个F形成3个共用电子对,无孤电子对,B原子发生sp2杂化,分子空间构型为平面三角形,A错误。
B在NH4中N最外层有5个电子,与3个H原子形成3对共用电子对,另外还有一对孤电子对,所以N原子发生sp3杂化,分子的空间构型是正四面体故选项B错误。
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。
C错误,D正确。
【思路点拨】本题考查分子结构,难度中等
【银川一中高二下期末】21.E3N3实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,以下判断正确的是( )
A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子D.BeCl2中Be采取sp2杂化
【知识点】本题考查各种分类方式相关知识
【答案解析】B解析BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。
Be采取sp杂化,B正确
【思路点拨】本题考查,难度较小
【银川一中高二下期末】20.N3下列有关叙述正确的是
A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
OH
B.在
—CH—COOH分子中含有1个手性C原子
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大
【知识点】本题考查分子结构相关知识
【答案解析】B解析A.氢键是分子间作用力,不是一种特殊化学键。
A错误。
B.手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。
在上述分子中含有1个手性C原子,B正确,C中I2为非极性分子。
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若m值越大,则含氧酸的酸性越大
【思路点拨】本题考查分子结构相关知识,难度中等
【银川一中高二下期末】18.E3N3下列各组微粒属于等电子体的是()
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O
【知识点】本题考查等电子体相关知识
【答案解析】D解析等电子体为原子总数相同,价电子总数相同的微粒。
所以D正确
【思路点拨】本题考查等电子体,难度较小
【银川一中高二下期末】16.N3[Co(NH3)5Cl]2+配离子,中心离子的配位数是()
A.1B.2C.4D.6
【知识点】本题考查配位键相关知识
【答案解析】D解析[Co(NH3)5Cl]2+配离子,中心离子的配位数是6,5个NH3,1一个Cl-
【思路点拨】本题考查配位键相关知识,难度较小
【银川一中高二下期末】13.N3下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH
和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2
⑤CO2和C2H2 ⑥SiO
和SO
A.全部B.除①④⑥以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥
【知识点】本题考查物质结构相关知识
【答案解析】C解析①NH3为三角锥型,H2O为V型,②NH
为正四面体,H3O+为三角锥型。
③NH3和H3O+均为三角锥型④O3和SO2均为V型。
⑤CO2和C2H2均为直线型。
⑥SiO
和SO
为正四面体。
所以选C
【思路点拨】本题考查物质结构相关知识,难度中等
【银川一中高二下期末】12.E2N2N3下列有关说法不正确的是( )
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、N2都是非极性分子
C.酸性:
H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[NO]+
【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识
【答案解析】C解析C.HClO不是Cl的最高价酸,不能根据非金属强弱判断,且HclO为弱酸。
所以错误。
其余正确。
【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识,难度中等。
【银川一中高二下期末】10.N3中心原子采取sp2杂化的是( )
A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O
【知识点】本题考查杂化类型相关知识
【答案解析】B解析根据价层电子互斥理论可知ACD为sp3杂化,B为sp2杂化
【思路点拨】本题考查杂化类型相关知识,难度中等
【银川一中高二下期末】7.N3下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D.NH
是三角锥形
【知识点】本题考查分子结构相关知识
【答案解析】C解析根据价层电子互斥理论可知A.CHCl3是四面体形,B.H2O分子中氧原子为sp3杂化,其分子几何构型为V形,。
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子,正确。
D.NH
是正四面体。
【思路点拨】本题考查分子结构,难度较小
8.E1E2E3E4E5N3【2014·重庆一中高二下期期末考试】(15分)下表是元素周期表的一部分,请参照①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
(1)⑥有两种同位素,其中一种原子核内有18个中子,其原子符号为_______;
(2)②与④可以形成一种温室气体,其电子式为_______;
(3)③和⑤的氢化物沸点__________(填分子式)高,原因是______________;
(4)②和⑥按原子个数比为1:
4形成的化合物为_______分子(填极性或非极性),含有_______键(填极性或非极性)
(5)②形成的单质可以是不同类型的晶体,它们可能是____________(填字母)
A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体E混合型晶体
【知识点】本题主要考查元素周期表、原子结构、电子式、键的极性以及分子极性。
【答案解析】(1)
(2分)(2)
(2分)
(3)NH3(2分),氨分子间存在氢键(2分)
(4)非极性(2分),极性(2分)
(5)ABE(3分)
解析:
首先根据元素在周期表中的位置确定①~⑥元素分别为:
硼、碳、氮、氧、磷、氯,
(1)⑥有两种同位素,根据其中一种原子核内有18个中子,得到它的质量数为35,其原子符号为
。
(2)②与④可以形成一种温室气体,即二氧化碳,其电子式为
。
(3)③和⑤的氢化物分别为;NH3、PH3,沸点高的是NH3,氨分子间存在氢键。
(4)②和⑥按原子个数比为1:
4形成的化合物为CCl4,CCl4为非极性分子,碳氯键为极性键。
(5)碳元素形成的单质有金刚石,为原子晶体;C60为分子晶体;石墨为混合型晶体。
【思路点拨】本题主要考查元素周期表、原子结构、等知识,比较基础,解答本题的关键是根据元素在周期表中的位置确定各个元素。
9.B4C5E4N3【2014·重庆一中高二下期期末考试】下列性质比较中不正确的是()
A.沸点的高低:
B.熔点:
SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C.硬度:
镁>铝>镁铝合金D.水溶性:
HF>Br2
【知识点】物质的性质比较
【答案解析】C解析:
A.苯环上有2个取代基,沸点高到低的顺序为:
对位>邻位,故A正确。
B、根据一般原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点,即可判断B正确。
C.合金的硬度大于组成合金的金属的硬度,故C错误。
D.HF为极性分子易溶于水,Br2在水中的溶解度不大,故D正确。
【思路点拨】本题主要考查了物质的熔、沸点,硬度、水溶性问题,注意有关规律的理解和掌握。
N4晶体结构与性质
【银川一中高二下期末】25.N4如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构
单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm,氯化铯(CsCl)的相对
分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )
A.
g·cm-3B.
g·cm-3
C.
g·cm-3D.
g·cm-3
【知识点】本题考查晶体密度计算相关知识
【答案解析】C解析:
铯离子位于顶点,晶胞中数目为8×1/8=1,氯离子位于体心,数目为1,即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子,则一个晶胞质量为M/NAg,2个最近的Cs+-离子核间距为acm,即晶胞边长为acm,则晶胞体积为:
a3cm3,则密度为
g·cm-3故选C.
【思路点拨】本题考查晶体密度计算,难度中等
【银川一中高二下期末】14.N4下列关于晶体的叙述错误的是( )
A.在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个
C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12
D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个
【知识点】本题考查各种分类方式相关知识
【答案解析】D解析根据金刚石网状结构可知,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,A正确。
B.如图在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个,正确
C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12,正确
D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个,D错误。
【思路点拨】本题考查晶体结构相关知识,要求学生对常见晶体结构熟练掌握,考查学生对立体图形的识别能力,难度中等.
【银川一中高二下期末】11.N2N4下列说法正确的是( )
A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素
B.分子晶体中可能不含共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
【知识点】本题考查化学键与晶体性质相关知识
【答案解析】B解析A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素如铵盐。
B.分子晶体中可能不含共价键,如稀有气体就不含共价键。
B正确。
C.非极性分子中不一定存在非极性键,如CO2。
D.结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,但含有氢键的出外。
【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关知识,难度较小
【银川一中高二下期末】9.N4科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成
分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。
其形成过程是:
埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体
【知识点】本题考查晶体相关知识
【答案解析】B解析由题意可知“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。
在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,因为冰为分子晶体所以“可燃冰”是分子晶体
【思路点拨】本题考查晶体相关知识,难度较小
【银川一中高二下期末】2.N4下列晶体中属于原子晶体的是()
A.干冰B.食盐C.金刚石D.氖
【知识点】本题考查晶体类型判断
【答案解析】C解析AD为分子晶体,B为离子晶体,C为原子晶体。
【思路点拨】本题考查晶体类型,难度较小
N5物质结构与性质综合
【银川一中高二下期末】30.(14分)
E5N5现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。
⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
,违背了原理。
⑶F位于族区,其基态原子有种运动状态。
⑷CD3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为,检验E元素的方法是。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
则晶胞中该原子的配位数为,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。
若已知该金属的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
【知识点】本题考查本题考查位置、结构、性质的关系及其应用
【答案解析】
(1)3;纺锤形;
(2)泡利不相容(3)第三周期第ⅦB;d;25(4)sp3;三角锥形;焰色反应;(5)12;面心立方堆积
解析A、B、C、D、E为短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为1s22s22p3,即A为N;B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期,则其电子排布为1s22s22p63s2,故B为Mg;C原子核外所有p轨道全满或半满,结合原子序数可知,价电子为3s23p3符合题意,即C为P;D元素的主族序数与周期数的差为4,原子序数大于P,则D为第三周期第ⅦA族元素,即D为Cl;E是前四周期中电负性最小的元素,则E为K;F在周期表的第七列,则F为Mn,
(1)A为N,能量最高的电子为2p电子,其电子云在空间有3个方向,p轨道为纺锤形,故答案为:
3;纺锤形;
(2)由泡利原理可知,电子在同一轨道内的自旋方向应相反,B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电
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- 全国 名校 化学试题 分类 解析 单元 物质 结构 性质 答案