九年级化学下学期第一次模拟期中试题.docx
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九年级化学下学期第一次模拟期中试题
2019-2020年九年级化学下学期第一次模拟期中试题
第Ⅰ卷(选择题共15分)
选择题(本题包括15小题,每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分,共15分)
1.“低碳”生活是一种环保的生活理念,下列不符合“低碳”理念的是
A.开发利用新能源B.草稿纸使用时要两面都用
C.使用一次性木筷D.选择自行车作为出行工具
2.下列变化属于化学变化的是
A.蔗糖溶解B.滴水成冰C.粮食酿酒D.花香四溢
3.下列物质中,属于纯净物的是
A.粗盐B.空气C.铁矿石D.液氧
4.制备氟化镁(MgF2)时有如下反应:
X+6HF=H2SiF6+2H2O,则X的化学式为
A.SiF4B.SiH4C.SiHF3D.SiO2
5.下列实验操作正确的是
A.读出液体体积B.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯D.检查装置气密性
6.元素周期表中锡元素的某些信息如图所示,下列有关锡的说法正确的是
A.属于非金属元素B.原子序数为50
C.相对原子质量是118.7gD.原子核内中子数为50
7.下列实验现象描述正确的是
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C.浓盐酸打开瓶盖,瓶口有白雾出现D.氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
8.根据你的经验,下列家庭小实验能成功的是
A.用加热的方法修补电木等热固性塑料
B.用食盐水除去水瓶中的水垢
C.用实验室里的柠檬酸和小苏打等自制汽水并饮用
D.用小卵石、石英砂、活性炭等制作家庭简易净水器。
9.豆浆被称为“植物奶”,其中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列说法正确的是
A.异黄酮是氧化物
B.异黄酮中碳元素质量分数最大
C.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:
10:
2
D.异黄酮由15个碳原子,10个氢原子和2个氧原子构成
10.右图是甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
D.t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g
11.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③利用洗洁精的乳化作用去除油污
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的原因之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C.化学与安全
D.化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水,可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
12.下列各组物质投入水中.搅拌后能得到无色、澄清溶液的是
A.KNO3、HCl、CuCl2B.Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C.Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D.NaOH、KCl、H2SO4
13.下列实验方案中,不可行的是
A.除去粗盐中的泥沙,采用溶解、过滤、蒸发的步骤
B.用MnO2来区分水和过氧化氢溶液
C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D.用Ca(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质
14.某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2,为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,往滤液中滴几滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则下列说法正确的是
A.滤渣中一定含有铁、银、铜
B.滤渣中一定含有银,可能含有铜
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。
15.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
第Ⅱ卷(非选择题共35分)
16.(8分)化学就在我们身边,请用所学的化学知识填空。
(1)从H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空(每空只填一种物质)。
①相对分子质量最小的氧化物是 ;②农业上用来降低土壤酸性的是;
③可用于金属表面除锈的是;④厨房用的酸性调味品是
(2)右图为普通电池(锌锰电池)示意图。
①碳棒可用作干电池的电极,说明石墨具有性。
②氯化锌中阴离子的符号是 。
③将回收的废旧电池进行分离可以得到二氧化锰,
二氧化锰中锰元素的化合价是 。
实验室用过氧
化氢溶液和二氧化锰制取氧气,二氧化锰起作用。
17.(3分)铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,该反应的化学方程式为,反应的基本类型是。
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为。
18.(9分)请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:
a。
(2)若用A装置制氧气,其反应的化学方程式为,在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是。
(3)若要制取二氧化碳,应选用的发生装置是(填“A”或“B”)。
其化学方程式为。
若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放(填写试剂名称)。
(4)实验室常使用仪器E来收集气体,如现在要收集氢气,则气体从_____端进入(填“b”或“c”),有同学认为只要经过一定的改进措施,氧气也能从该端进入收集,则他的改进措施是。
(5)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置,当反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹后,可以观察到的现象是。
19.(5分)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下:
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)滤液Ⅰ中的溶质为 。
(4)试剂A可以选用下列溶液中的 (填序号)
a.H2SO4b.CuSO4c.MgSO4
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的 进行回收。
20.(10分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。
漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:
Ca(ClO)2在空气中发生反应。
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。
(1)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑。
某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。
写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。
(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1:
该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:
该漂白粉部分变质,固体成分为;
猜想3:
该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器,盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,
有气体产生,
气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量
(4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后,共记录了两组实验数据:
第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)m=______.
(2)上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少?
.(不考虑过滤中的损失,计算结果保留到小数点后一位.)
xx学年第二学期期中考试答卷
(九年级化学)
可能用到的相对原子质量:
C—12O—16H—1Ca—40Cl—35.5Na—23
一.选择题(共15分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第二部分:
非选择题(共35分)
16.(8分)
(1)①②
③④
(2)①②
③____________,
17.(3分)
反应方程式为,基本反应类型。
反应方程式为。
18.(9分)
(1);
(2),主要原因是。
(3)(填“A”或“B”)、 ,
(填写试剂名称)
(4)(填“b”或“c”)端进入;。
(5)。
19.(5分)
(1) 。
(2)反应方程式为 .
(3)溶质为 。
(4) 。
(填序号)
(5).
20.(10分)
(1)(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2).
【猜想】
猜想2:
。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,
.
有气体产生,
气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量
。
【实验数据】
(1)m=
(2)
xx学年第二学期期中考试答案
(九年级化学)
可能用到的相对原子质量:
C—12O—16H—1Ca—40Cl—35.5Na—23
一.选择题(共15分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
D
D
B
C
D
B
C
A
D
C
D
B
第二部分:
非选择题(共35分)
16.(8分)
(1)①H2O②Ca(OH)2
③HCl④CH3COOH
(3)①导电性② Cl-
③__+4_____,催化
17.(3分)
反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3,基本反应类型化合。
反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
18.(9分)
(1)长颈漏斗;
(2)2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑,主要原因是温度没有达到着火点。
(3)B(填“A”或“B”) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,
浓硫酸(填写试剂名称)
(4)C(填“b”或“c”)端进入;瓶中装满水或将装置倒立放置。
(5)液体下降与固体分离,反应停止。
19.(5分)
(1) 漏斗 。
(2)反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(3)溶质为 硫酸和硫酸铜。
(4) ab 。
(填序号)
(5)铜.
20.(10分)
(1)减小(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
【猜想】
猜想2:
CaCl2Ca(ClO)2CaCO3。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中。
有气体产生,
气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量
品红溶液。
品红溶液褪色
【实验数据】
(3)m=200g
(4)解:
设反应后生成的氯化钠的质量为X设反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
11744100117
X4.4g10gy
X=11.7g.........................(1分)y=11.7g.....(1分)
NaCl%=
×100%=8.2%..........(1分)
答:
过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为8.2%.........(格式不对扣1分)
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- 九年级 化学 下学 第一次 模拟 期中 试题
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