大学无机与分析化学重点习题综合浙大版教材.docx
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大学无机与分析化学重点习题综合浙大版教材
第三章定量分析基础
若被分析样品的质量大于
1.对某组分的含量进行测定时
A.常量分析
C.微量分析
2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液
A.常量分析
C.微量分析
3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是
A.偶然误差小
100mg,则该分析方法属于()
B.半微量分析
D.超微量分析
25ml进行分析测定,则该分析方法属于()
B.半微量分析
D.超微量分析
()
B.系统误差小
C.标准偏差小
D.相对偏差小
4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是
A.KHCO3
B.KMnO4
C.K2CrO7
5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是(
A.进行空白试验
C.进行仪器校准
6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是(
D.KCl
)
B.进行对照试验
D.增加平行测定次数
)
A.移液管转移溶液之后残留时稍有不同
B.称量时使用的砝码锈蚀
C.滴定管刻度未经校正
D.天平的两臂不等长
7.下列叙述中错误的是()
A.系统误差呈正态分布
B.系统误差又称可测误差
8.分析测定中出现下列情况
何者属于系统误差
(
)
A.滴定时有溶液溅出
B.试样未经充分混匀
C.滴定管未经校正
D.读错法码
9.下列计算式的计算结果
(X)应有几位有效数字
?
(
)
X=[0.3120′48.12′
(21.65-16.10)]?
(1.2845′
1000)
A.二位
B.
三位
C.四位
D.
五位
10.欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?
()
A.2.085%B.2.08%
C.2.09%D.2.1%
11.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差()
A.称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9.7mg
B.滴定时滴定终点在等量点后到达。
C.将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。
D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。
12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是()
A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性
C.偶然误差具有正态分布D.偶然误差具有是无法避免的
13.已知:
C(1/2H2SO4)=0.50mol?
L-1,则C(H2SO4)=mol·L-1
A.0.50B.1.0
C.
D.0.10
0.25
14.已知:
C(2/5KMnO4)=0.100mol?
L-1,则C(KMnO4)=()mol·L-1
A.
B.0.250
0.100
15.00%,则消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为()ml
A.15.00
B.1.50
D.7.50
C.30.00
A.
B.=0
>0
C.<0D.无法确定
17.下列情况引起的误差为偶然误差的为()
A.滴定时有少量溶液溅失B.滴定时加错试剂
C.读错滴定刻度D.称量时零点稍有变动
18.下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为()
A.天平砝码不够准确B.试剂纯度不够
C.称量时零点稍有变动D.滴定时有少量溶液溅失
19.用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定其测定结果应()
A.
大于真值
B.小于真值
C.
等于真值
D.不能确定
20.下列情况中引偶然误差的是()
A.
读取滴定管读数时,最后一位数估测不准
B.
使用了腐蚀的砝码进行称量
C.
所用试剂中含有被测组分
D.
标定EDTA时,所用金属锌不纯
21.下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为(
)
B.
A.偏差
平均偏差
22.下列叙述中,能体现准确度高低的为()
A.绝对误差或相对误差B.偏差或平均偏差
C.平均偏差或相对平均偏差D.标准偏差或变异系数
23.为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在()g以上。
A.0.2B.2.0
C.0.1D.1.0
24.为了使测量体积的相对误差小于0.2%,用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在
()ml以上。
A.1.0B.5.0
C.10.0D.15.0
25.
在定量分析中,空白试验主要用于检查(
)
A.
因仪器不准所引起的系统误差
B.
试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差
C.
分析方法本身的系统误差
D.
偶然误差
26.
定量分析中,对照实验主用于检查(
)
A.
偶然误差
B.分析方法本身的系统误差
C.
试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差
D.
因仪器不准所引起的系统误差
27.
下列哪些措施可用来减免系统误差?
(
)
A.
对照试验
B.空白实验
C.
校正仪器
D.增加测定次数
分别为(
误差称为终点误差,该终点误差属于(
B.
A.方法误差
仪器和试剂误差
C.
D.偶然误差
操作误差
D.
40.
C.灵敏度低,相对误差较小
定量分析中,精密度和准确度的关系是
D.灵敏度高,相对误差较大
35.若配制0.1mol?
L-1标准溶液1000ml,称取NaOH固体时,你认为应选用()
A.准确度是保证精密度的前提
B.精密度是保证准确度的前提
C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度
D.分析中,首先要求准确度,不要求精密度
41.
滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要()
A.用酸溶液洗一次
B.用碱溶液洗一次
42.
C.立即加入标准溶液进行滴定
D.
用标准溶液洗2到3次
0.1000mo?
lL-1的NaOH溶液的T(NaOH/SO2)=(
)M(SO2)=64.06g·mol-1
-1
A..3.203mg·ml-1
-1
B.6.406mg·ml-1
-1
C.4.085mg·ml-1
-1
E.1.602mg·ml-1
43.已知:
1.00mlKMn4O溶液相当于0.01250mmolKHC2O4·H2C2O4物质的量,则C(KMn4O)=()mol?
L-1
A.0.5000B.0.02500
47.用硼砂标定HCl,某同学溶解硼砂时,用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后,不经处理拿出瓶外,标定结果一定会()
A.偏高B.偏低
C.不变
48.已知Na2B离解常数Kb,1=5.1×10-2,Kb,2=5.4×10-5,浓度为0.1mol?
L-1的NaHB溶液,能否用下列溶液准确滴定()
A.0.1mol?
L-1的NaOHB.0.1mol?
L-1的HCl
D.
C.A、B都不能用
A、B都可以用
第四章酸碱平衡和酸碱滴定
1.10-8mol﹒L-1的HCl溶液的pH值为()
A.7B.>7
C.<7D.8
2.下列关于电离度的说法正确的是()
A.同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大
B.弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大
C.电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关
D.电离度与温度有关,与浓度无关
3.下列说法正确的是()
A.在任何温度下,纯水的pH值等于7
B.在室温下,仅纯水的Kw=10-14
C.在室温下,任何水溶液的Kw都等于10-14
D.以上说法都不对
4.一元弱酸,其电离度ɑ=20%时,其物质的量浓度(mol﹒L-1)的数值为()
A.0.04KaB.0.25Ka
C.4KaD.20Ka
5.溶液中含有浓度为1.0mol﹒L-1的HB和0.50mol﹒L-1的NaB,其溶液的pH=()
A.pKaB.pKa-lg0.5
C.pKa+lg0.5D.pKa-lg2
6.0.1mol﹒L-1的氨水100ml与0.1mol﹒L-1的HCl溶液50ml混合后,该体系的pH(=)。
已知Kb(NH-3﹒H2O)=1.8×10-5
A.2.88B.9.26
C.4.74D.10.89
7.配制SnCl2水溶液时,常将SnCl2溶于较浓HCl然后加水稀至所需浓度,原因是()
A.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn(OH)2沉淀
B.同离子效应,增加SnCl2溶解度
C.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn(OH)Cl沉淀
D.盐效应,促进SnCl2的溶解
8.已知H2S溶液中C(H2S)=0.1mol﹒L-1,Ka1=1.1×10-7mol﹒L-1,Ka2=1.0×10-14则溶液的C(S2-)=()mol﹒L-1
A.
D.1.0×10-14
1.1×10-7B.1.0×10-4
C.1.1×10-21
A.HAc溶液+少量HCl
B.HAc溶液+少量NaOH
C.NH3﹒H2O+少量NaOH
10.相同浓度的下列溶液,pH=7的是()
A.NH4Ac
C.Na2CO3
11.
D.NH3﹒H2O+少量HCl
B.NH4Cl
D.NaHCO3
用0.100mol﹒L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1HAc溶液时,有下列指示剂可供选择,其中最合适的是()
A.甲基橙
C.酚酞
B.甲基红
有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法进行分析,若
12.
V1>V2且(V2≠0)溶液的组成应为()
A.Na2CO3
C.NaOH和NaHCO3
13.标定HCl溶液可以选择的基准物质是()
A.NaOH
C.Na2SO3
14.下列溶液中,C(H+)最大的是()
A.0.1mol﹒L-1HAc
C.0.1mol﹒L-1HAc+0.1mol﹒L-1NaAc
15.氨水加入适量的固体NH4Cl后,溶液的pH值将(
A.增大
C.不变
B.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH和Na2CO3
B.Na2CO3
D.Na2S2O3
B.0.1mol﹒L-1NaAc
)
B.减小
18.如果配制pH=5的缓冲溶液,应选用下列弱酸或弱碱中的那一种()
A.HCOOHKa=1.8×10-4B.HAcKa=1.8×10-5
C.NH3·H2OKb=1.8×10-5
19.0.1mol﹒L-1NaOH滴定含有NH4Cl的0.1mol﹒L-1HCl溶液时,下列最合适的指示剂是()A.酚酞B.甲基橙
C.甲基红
20.HPO42-的共轭碱是()
A.H3PO4B.H3O+
C.PO43-D.H2PO4-
21.下列溶液中,C(OH-)最大的是()
A.0.1mol﹒L-1NH3·H2OB.0.1mol﹒L-1NH4Cl
C.0.1mol﹒L-1NH3·H2O+0.1mol﹒L-1NH4Cl
22.pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=()
A.1.5B.2.0
C.1.26D.2.3
23.饱和的H2S溶液中,C(H+)=()mol﹒L-1
A.Ka,1×0.1B.Ka,2×0.1
C.
D.
24.甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是()
A.HCOOHB.CH3COOH
C.H2C2O4D.H2SO4
25.含有0.01mol·L-1HCl和0.01mol·L-1HAc溶液,下面表示正确的是()
A.c(H+)=c(Ac-)B.c(H+)>c(Ac-)
C.c(H+) 26.在0.1mol·L-1NaF溶液中加入等体积下列物质,F-的浓度最小的是() C.H2O C.甲基红 34.HCl溶液中约含有0.1mol/L的H3BO3(Ka=7.35×10-10)时,如欲测定其中HCl的含量,以标准NaOH溶液滴定,应选用的指示剂为() A.甲基橙(pKa=3.4)B.甲基红(pKa=5.0) C.百里酚蓝(pKa=1.7) D.酚酞(pKa=9.1) 35.下列四种物质的水溶液,若被强碱标准溶液滴定,在滴定曲线上仅出现一个明显突跃范围的是() A.H3BO3B.H2C2O4 C.(NH4)2SO4 D.NaF 36.在下列溶液中加入等体积的水,溶液的pH不发生变化的是 A.0.1mol·L-1HAc C.0.1mol·L-1NaCl 37.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是() A.H2CO3和CO32- C.HCl和Cl- B.0.1mol·L-1NaOH D.0.1mol·L-1NH3和0.1mol·L-1NH4Cl B.NH3和NH2- D.HSO4-和SO42- 38.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲体系是A.NH2OH(Kb=9.1×10-9) C.CH3COOH(Ka=1.8×10-5) 39.下列说法错误的是() A.溶质的活度和它的活度系数成正比 B.溶液的离子强度越大,离子所带电荷越多 C.溶液越稀,则弱电解质的电离度越大 B.NH3·H2O D.HCOOH (Kb=1.8×10-5) (Ka=1.8 ×10-4) 则活度系数越大 D.温度对Kw值有影响,随着温度的升高,Kw值的增大 40.水溶液呈酸性的条件是() A.C(H+)>10-7mol·L-1B.pH<7 C.C(H+)<10-7mol·L-1D.C(H+)>√——kw 41.根据酸碱质子理论,下列物质既是酸,又是碱的是() A.H3PO4 B.OH- C.HPO42- D.H3O+ 42.0.1mol·L-1NH4Cl溶液pH值的计算式为() A.pH=1/2(pKw+pC+lgKb) B.pH=1/2(pKa+pC) C.pH=1/2(pKw+pKb+lgC) D.pH=pKa+lg[C盐/C酸] 43.下列溶液中,哪种溶液的酸性最强() A.0.1mol·L-1CH3COO,HKa=1.8×10-5 B.0.1mol·L-1HCOOH,Ka=1.8×10-4 C.0.1mol·L-1ClCH2COOH,Ka=1.4×10-3 D.0.1mol·L-1Cl2CHCOOH,Ka=5.1×10-2 44.H3PO4的pKa,1、pKa,2、pKa,3分别为2.12,7.20,12.36, 则Na3PO4的pKb,3为() 45. 46. 47. 48. 49. A.6.80 B.1.64 C.11.88 D.12.88 用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时,结果会() A.偏高 B.偏低 C.正确浓度 D.不受影响 用基准物硼砂标定盐酸溶液时,盐酸滴定速度太快时, 且滴定管读数过早,将使盐酸的浓度() A.偏高 C.正确浓度 B.偏低 D.无影响 已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,在1×10-4mol·L-1 的氨水中,其水的离子积常数等于() A.1.0×10-10 B.1.0×10-14 C.1×10-4 D.2.4×10-10 当溶液的pH从n增加到 n+2时H+离子的浓度() A.增加 C.增加 在0.2mol 2倍 100倍 D. L-1的弱酸 HA水溶液中,()的平衡浓度最大 B.减小2倍 减小100倍 B.OH- A.H3O+ 50. C.A- D.HA HSO3-[K(HSO3-)=3×10-8] 和SO32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是 A.10-12 B.6.5-8.5 C. D.3-5 2.4-4.0 51.NH3的共轭酸为(),共轭碱为() B. A.HCl C.NH4+ NH2- D.NH3·H2O 52.将0.2mol·L-1HAc和0.2mol·L-1NaAc溶液等体积混合,混合后溶液的pH值等于4.8,如将此混合液再与等体积的水混合,稀释液的pH值为() A.2.4 C.7.0 B.9.6 D.4.8 53.将50ml0.3mol﹒L-1的NaOH与100ml0.45mol﹒L-1的HAc溶液混合(设混合前后总体积不 变),K(HAc)=1.8×10-5)所得溶液的pH=( ) A.4.44 B.2.80 C.5.04 D.2.60 54.将1.0mol﹒L-1HAc溶液稀释一倍, 则下面叙述正确的是() A.HAc的平衡常数增大 B.HAc的电离度增大 C.溶液的pH值减小 D.HAc的电离度减小 第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定 1.已知250C时Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12,则Ag2CrO4在水中的溶解度为()mol·L A.5.2×10-7 B.1.05 ×10-6 C.6.5×10-5 D.1.03 ×10-4 2. 在沉淀滴定法中,莫尔法所用的指示剂为( ) A.NH4Fe(SO4)2 B. 荧光黄 C.K2Cr2O7 D.K 2CrO4 3. 用莫尔法测定样品中Cl-含量时,溶液的 pH值应控制在( ) A.<6 B.>10 C.6∽10 D. 无限制 4. 在沉淀滴定法中,佛尔哈徳法所用的指示剂为() A.K2CrO4 B.K2MnO4 C.NH4Fe(SO4)2 D.甲基橙 5. 某溶液中Br-、Cl-、CrO4-浓度相等,加入 AgNO3溶液先后形成沉淀的顺序为( [Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12] A.Cl-、CrO42-、Br-B.Br-、Cl-、CrO42- C.CrO42-、Cl-、Br D.CrO42-、Br-、Cl- 6.溶液中含有Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol·L-1,加入氢氧化钠调节pH值,两种离子分步沉淀,请判断下列叙述正确的是()[Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38;Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11] A.Fe(OH)3先沉淀,并且两种离子可分离完全 B.Mg(OH)2先沉淀,并且两种离子可分离完全 C.Fe(OH)3和Mg(OH)2同时沉淀,无法分离 D.Fe(OH)3和Mg(OH)2都不形成沉淀,无法分离 7.某种溶液中,Zn2+和Cu2+浓度均为0.010mol·L-1,H+浓度为0.3mol·L-1,通入H2S气体,下列判断正 确的是()[Ksp(CuS)=6.0×10-36;Ksp(ZnS)=2.0×10-23水中饱和H2S的浓度为0.10 mol·L-1,H2S的Ka1=5.7×10-8Ka2=1.2×10-12] A.同时产生白色和黑色沉淀B.只有黑色沉淀 D.只有白色沉淀D.无任何沉淀生成 8.0.01mol·L-1NaCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先产生沉淀()[已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12] A.Cl-B.CrO42- C.1.1×10-16 12.微溶化合物MmAn在水中的溶解度,不考虑各种副反应时,其计算溶解度的一般通式是() A. B. D. 13.今测得微溶化合物A2B3水溶液中,B的浓度为3.0×10-3mol·L-1,则Ksp(A2B3)应是() A.1.1×10-13B.2.2×10-13 C.1.0×10-15D.2.6×10-11 14.已知: Ksp(CaF2)=2.7×10-11,CaF2沉淀在0.1mol·L-1KF溶液中的溶解度为() A.2.7×10-8mol·L-1B.2.7×10-9mol·L-1 -10-1-4-1 C.2.7×10-10mol·L-1D.2.7×10-4mol·L-1 15.Ksp(BaSO4)=1.1×10-11,BaSO4沉淀在0.01mol·L-1BaCl2中的溶解度是() A.1.1×10-9mol·L-1B.9.1×10-6mol·L-1 C.9.1×10-7mol·L-1D.1.1×10-10mol·L- B.CrO42-浓度增加 D.CrO42-浓度减小或Ag2O生成() B
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