九年级化学下册讲义.docx
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九年级化学下册讲义
第八章金属与金属材料
课题1金属材料
一、教学目标
1.使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。
二、教学重点
1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系
三、教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四、教学内容
一、金属材料
1.金属材料纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
二、合金
合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
【同步训练】
一、选择题
1.下列金属中熔点最低的是()
A.铁B.银C.锂D.汞
2.地壳中含量居第二位的金属是()
A.铁B.铝C.硅D.镁
3.下列金属中最适合制作高压输电线的是()
A.金B.银C.汞D.铝
4.下列叙述正确的是()
A.铝是地壳中含量最高的金属元素,所以人类利用铝比铁和铜都早
B.合金的种类远大于纯金属,合金具有更广泛的用途
C.合金是一种混合物,其性能与组成它们的纯金属是相同的
D.日常生活中使用的金属材料,多数是纯金属
5.盛放在油罐车内的石油产品,振荡时可产生静电,容易引起火灾,所以在车尾部有一条拖地的铁链,这是利用铁具有良好的()
A.导电性B.导热性C.延展性D.密度大
6.下列物质不属于铁合金的是()
A.生铁B.不锈钢C.氧化铁D.球墨铸铁
7.日常生活中的金属炊具和医疗器械的主要成分是()
A.锰合金钢B.钨合金钢C.铬镍合金钢D.硅合金钢
8.在铁合金中,钢的含碳量是()
A.2%~4.3%B.0.03%~2%C.<0.03%D.>2%
9.钛和钛的合金具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的性能,下列不符合其实际用途的是()
A.制造核潜艇设备B.制造航天设备
C.制作保险丝D.制造人造骨
课题2金属的化学性质
一、教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重点
金属活动性顺序及金属的化学性质。
三、教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、教学内容
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气反应
2Mg+O2==2MgO2Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O2
2CuO Fe+2O2
Fe3O4
【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】
2、金属+酸→盐+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应最剧烈,同时放出大量的热
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应剧烈,但比镁与硫酸的反应速率要慢
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较慢
置换反应:
一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质及另一种化合物的反应。
【演示实验活动与探究P11】
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
铜丝插入硫酸铝溶液中,无明显现象
金属活动性:
Al>Fe>Cu
二、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
【同步训练】
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语,能充分说明金具有的性质是()
A.硬度较小B.密度较大C.熔点较高D.化学性质稳定
2.下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是()
A.FeCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl3
3.下列金属中,金属活动性最强的是()
A.ZnB.MgC.FeD.Cu
4.下列物质不能与铁反应的是()
A.盐酸B.氧气C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铜溶液
5.下列化学反应中,不属于置换反应的是()
A.Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑B.3H2+WO3
W+3H2O
C.CuO+CO
Cu+CO2D.2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
6.下列说法正确的是()
A.有单质参与的反应一定是置换反应B.置换反应一定有单质参与反应
C.化合反应一定有单质参与反应D.分解反应一定能得到单质
7.有X、Y、Z、W四种金属,已知用X制的容器因与Z的化合物反应而不能盛放Z的化合物溶液;X跟Y的化合物溶液不反应,只有W在自然界中能以单质形式存在。
则这四种金属的活动性顺序是()
A.Z>Y>X>B.X>Z>W>YC.Y>X>Z>WD.Y>Z>X>W
8.生铁与足量盐酸充分反应后会有残渣,残渣的主要成分是()
A.氯化亚铁B.三氯化铁C.铁D.碳
9.有A、B两块等质量的铁片,现将A浸入稀硫酸中,同时将B浸入硫酸铜溶液中,过一会儿同时取出晾干,两块铁片的质量关系是()
A.A=BB.A>BC.A<BD.A≤B
10.通过下列反应,一定能得到单质的是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.氧化反应
11.将锌片投入到下列溶液中,溶液质量会减小的是()
A.稀盐酸B.食盐水C.硫酸亚铁D.硝酸银
课题3金属资源的利用和保护
一,教学目标
知道一些常见的金属(铁)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;
了解防止金属生锈的简单方法,知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。
二,教学重点
1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法,激发学生的探究欲。
三,教学难点
1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四,教学内容
一、金属资源概况
1.金属在自然界的存在形式:
大多数以化合物形式存在,少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。
2.几种常见的矿石
赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)
黄铁矿(FeS2)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)
二、铁的冶炼
1.原理:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
2.实验室还原氧化铁
现象:
玻璃管内粉末由红色逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热,反应后,先停止加热,再停止通CO。
②尾气要做处理(点燃或收集),以免污染空气。
三、金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
2、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义:
节约金属资源,减少环境污染
【同步训练】
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1.炭在高温下可以和氧化铁反应,化学方程式可表示为2Fe2O3+3C
3CO2↑+4Fe,下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.反应中碳元素的化合价降低,铁元素的化合价升高
C.炭是还原剂
D.氧化铁是还原剂
2.下列做法不能起防锈作用的是()
A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌
C.在车、船的表面涂油D.在车、船的表面刷油漆
3.生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收,它们属于()
A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐
4.关于金属资源的说法不正确的是()
A.地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质存在外,其余都以化合物形式存在
B.地球上金属资源是取之不尽的
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开发矿物也是保护金属资源的有效途径
5.相同质量的下列物质高温下与足量的CO气体反应,理论上得到铁的质量最多的是()
A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeCO3
6.在12.8g某矿石中含氧化铁6.4g(杂质不含铁元素),该矿石中含铁量为()
A.20%B.35%C.40%D.50%
7.将4.80g某种铁的氧化物高温下与足量CO充分反应得3.36g铁,则该氧化物是()
A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.无法确定
二填空题
在科学探究课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。
同学们为了确定该粉末的成分,进行了如下探究。
请你参与他们的探究并回答问题。
【提出问题】红色粉末的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想
(1):
红色粉末是铜粉。
猜想
(2):
红色粉末是氧化铁粉末。
猜想(3):
红色粉末是____________________________。
【设计实验方案】
同学们对实验进行了如下设想:
取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热红色粉末至充分反应。
(实验装置图如下)
同学们分析了实验过程中的可能情况,请你完成下表:
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
假设2成立
③
假设3成立
【进行实验并得出结论】通过实验及分析,确认假设3成立。
【反思与评价】
(1)实验过程中,硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是__________________。
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热红色粉末的原因是__________________。
(3)实验装置中酒精灯的作用是__________________________________________。
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、教学目标
认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念;知道一些常见的乳化现象。
二、教学重点
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
三、教学难点
对溶解过程的理解。
四、教学内容
一、溶液的形成
1、溶液
(1)概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)基本特征:
均一性、稳定性
(3)组成:
溶质和溶剂
2,溶质和溶剂的判断
溶液形式
溶质
溶剂
固—液
固体
液体
气—液
气体
液体
液—液
量少的液体
量多的液体
3,乳浊液和悬浊液
乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
悬浊液:
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。
乳化:
洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠。
注意:
汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污,但它们的原理是不同的。
【同步训练】
1.厨房常用的下列物质与水混合,不能形成溶液的是()
A.食盐B.植物油C.白糖D.白酒
2.下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是()
A.葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒
3.溶液具有的特征是()
A.纯净的B.无色的C.浑浊的D.均一、稳定的
4.溶液一定是()
A.化合物B.单质C.混合物D.纯净物
5.在一定温度下,将KNO3溶液密闭放置一段时间后,溶质将()
A.浮在水面B.沉在底部C.浮在中间D.不会析出来
6.下列溶液中的溶质是气体的是()
A.碘酒B.盐酸C.澄清石灰水D.生理盐水
7.下列液体中,属于溶液且溶质是化合物的是()
A.白糖水B.牛奶C.蒸馏水D.豆浆
8.组成溶液的溶质()
A.只能是气体B.只能是液体
C.只能是固体D.可能是固体,也可能是液体或气体
9.在生产、生活中,常见的一些物质里属于乳浊液的是()
A.牛奶B.生理盐水C.眼药水D.白酒
10.下列溶液有颜色的是()
A.石灰水B.硫酸锌溶液C.碘酒D.稀硫酸
11.下列物质中,前者为化合物,后者为溶液的一组是()
A.液氧、稀硫酸
B.氯化氢气体、盐酸
C.澄清的石灰水、二氧化碳
D.糖水、海水
12.在试管中加入下列物质使其溶解,会出现如图所示的实验结果的是()
A.蔗糖B.氯化钠
C.氢氧化钠D.硝酸铵
课题2溶解度
一、教学目标
通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
二、教学重点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
三、教学难点
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法
四、教学内容
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.概念:
在一定温度下,一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
二、溶解度
(一)固体的溶解度
①溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④溶质的质量溶解度的单位:
克
②溶解度的含义:
③影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)
(二)气体的溶解度
1.定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素:
①气体的性质
②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
(三)混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)----溶质受温度影响较小
降低温度:
冷却热的饱和溶液如(KNO3)溶质受温度影响大
【同步训练】
1.在同一温度下,从100mL的饱和食盐水中取出10mL,下列说法正确的是()
A.溶液由饱和变为不饱和B.溶液浓度降低
C.该溶液属于混合物D.以上都对
2.在一定的温度下,将下列物质足量混合并充分搅拌,其中肯定不能形成饱和溶液的是()
A.氯化钠和水B.碳酸钙和水C.氢氧化钙和水D.白醋和水
3.下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是()
A.蒸发溶剂B.增加溶质C.改变温度D.加快搅拌
4.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,若使其成为饱和溶液,不能采用的方法是()
A.升高温度B.降低温度C.蒸发溶剂D.增加溶质
5.在20℃时,把18gNaCl放在50g水中,完全溶解后溶液恰好饱和,则该温度下NaCl的溶解度是()
A.80gB.20gC.36gD.72g
6.要使任一不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是()
A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.倒出一部分溶液
7.下列说法正确的是()
A.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下,100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐,用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C.一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解
D.饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
8.下列说法错误的是()
A.结晶和过滤都是混合物分离的方法
B.“浓溶液”和“饱和溶液”并不都是等同的概念
C.“结晶”和“晶体”是不同的概念
D.物质的“溶解性”就是“溶解度”,它随温度的改变而变化
9.从海水中提取氯化钠的原理是()
A.利用日晒使海水中的水分蒸发B.利用日晒使海水分解
C.利用日晒使氯化钠溶解性降低D.利用日晒使氯化钠的溶解度减少
10.炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液
A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。
判断下列说法正确的是()
A.4℃时,A溶液一定是饱和溶液
B.室温下,B溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.A溶液的质量大于B溶液的质量
11.根据下图的溶解度曲线填写下列空白。
①在______℃时,A、B两种物质的溶解度相等;
②在t3℃时,A、B、C这三种物质的溶解度从大到小的顺序是______。
③在t1℃时,100g水中最多能溶解A物质的质量为______。
④若这三种物质分别是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙,则A表示______,B表示______,C表示______(填化学式);
⑤(用ABC填空)大部分固体物质的溶解度曲线类似于______,少数固体的溶解度曲线类似于______,也有极少数固体的溶解度曲线类似于______。
课题3溶质的质量分数
一、教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
二、教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
三、教学难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
四、教学内容
一、溶液的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
(水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取)
①步骤:
计算、称量、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
计算、量取、稀释
②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【同步训练】
1.从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL,那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为
A.1%B.9%C.11.1%D.10%()
2.把25℃含有少量未溶解KNO3晶体的饱和溶液加热到80℃,变成不饱和溶液,这时溶液的浓度是()
A.不变B.增大C.减少D.无法判断
3.含溶质ag,溶剂bg的溶液,它的质量分数可表示为()
A.
B.
C.
D.
4.将50g10%的硫酸溶液跟50g20%的硫酸溶液混合后,溶液的浓度为()
A.不变B.5%C.15%D.30%
5.在一定温度下用水稀释某一饱和溶液时,下列各量不变的是()
A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的质量D.溶液的浓度
6.50℃时,NH4NO3溶解度为50g,把50℃饱和溶液蒸发掉50g水再恢复到50℃析出晶体后,其母液的质量分数为()
A.20%B.25%C.30%D.33.3%
7.用60%的H2SO4溶液与10%的H2SO4混合配成20%的H2SO4溶液,其60%的H2SO4与10%的H2SO4的质量比为()
A.1∶6B.1∶5C.1∶4D.1∶3
8.现有50g浓度为10%的KNO3溶液,要使其浓度增大一倍,可以采用的方法是()
A.蒸发掉20g水B.加水溶液变100g
C.增加10g溶质D.增加6.25g溶质
9.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有:
①称量②溶解③计算,其正确的操作顺序为()
A.②①③B.②③①C.③①②D.③②①
10.已知t℃时,氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下,将25g氯化钾固体加入到50g水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为()
A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%
11.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是()
A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液
12.冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润。
质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。
配制80%的甘油溶液500g,所需甘油的质量为()
A.80gB.40gC.400gD.100g
13.如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时,A的溶解度比B______(填“大”或“小”)
②在t2℃时______(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液。
③在t2℃时,将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数______(填“大”或“小”)
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱(第一、二课时)
一、教学目标
了解常见酸碱指示剂及其变色情况;几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。
二、教学重点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
酸的化学性质。
三、教学难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
酸的化学性质。
四、教学内容
一、酸碱指示剂(常见:
石蕊溶液、酚酞溶液)
紫色石蕊溶液:
遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝
无色酚酞溶液:
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色。
酸无碱红
二、常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
打开瓶盖后的现象
瓶口有白雾(稀HCl无)
无明显现象
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2,其他常见酸:
硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、柠檬酸等等
3.浓硫酸的特性
1吸水性:
把浓硫酸露天放置,浓硫酸会吸收空气中的水变稀。
(作干分而燥剂,不能干燥碱性气体,如NH3)
2脱水性、腐蚀性:
能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里,并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
三、酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
2.金属+酸→盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
4.盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
5.三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
【同步训练】
1.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是()
A.酸都含
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