高中化学除杂总结下载.docx

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高中化学除杂总结下载

高中化学除杂总结,下载

　　篇一：

高中化学除杂归纳

　　除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。

此类习题的考察一直是高考实验的最爱。

解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。

本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法

　　2.典型装置

　　过滤分液蒸发

　　蒸馏

　　二．化学分离提纯法

（1）基本原则

　　①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。

所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。

②除杂后的物质成分不变

　　③实验过程和操作方法简单易行

（2）基本方法

　　①吸收法：

常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。

常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

　　②气体法：

根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。

如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

　　③沉淀法：

在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。

如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

　　④热解法：

适用于热稳定性差异较大的固体混合物。

如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。

实例可采用加热法除去纯碱中的小苏打（NaHCO3）。

⑤综合法：

综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。

三．气体除杂

（1）除杂题除杂选择试剂的原则是：

不增、不减、不繁。

（2）气体的除杂（净化）：

气体除杂的原则：

不引入新的杂质不减少被净化气体的量（3）气体的除杂方法：

　　（4）注意的问题：

　　①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：

一般先除去酸性气体，如：

氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

　　②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：

除CO2最好用NaOH不用Ca2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

③除杂装置与气体干燥相同。

1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。

若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。

若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。

　　2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。

如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。

　　3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。

如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。

　　4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。

如：

CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

　　5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。

如：

N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。

　　6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：

CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

　　7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。

　　还有些个别方法，就应该个别记住了。

如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

　　1..N2——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO

　　——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2

　　——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5CO2SO2饱和NaHCO3洗气6COCO2NaOH溶液洗气——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S

　　——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶

　　或者3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe

　　11.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O——这个一步是无法除去的啊！

　　--方法一：

1将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

　　--2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al3,加热使Al3分解。

AlO2+2H2O+CO2=Al3+HCO32Al3=Al2O3+3H2O

　　+3+

　　方法二：

1将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H=2Al+3H2O。

　　+3+

　　Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

　　3+-3+--2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe3,Fe+3OH=Fe（OH）3Al+4OH=AlO2+2H2O

　　--

　　3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al3,加热使Al3分解。

AlO2+2H2O+CO2=Al3+HCO32Al3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！

　　14Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤

　　15Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、加热分解（Al2O3）——加入稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

　　19FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤20Fe3胶体FeCl3蒸馏水渗析21BaSO4BaCO3HCl稀溶液过滤22NaOH溶液Na2CO3Ba2（适量）过滤23Na2CO3溶液NaOHNaHCO3加盐转化法24NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法25Na2CO3溶液NaHCO3NaOH（适量）加碱转化法26NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法27NH4Cl2SO4BaCl2（适量）过滤——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL

　　29CuOFe（磁铁）吸引30CuSFeS稀盐酸过滤31I2晶体NaCl—加热升华

　　32KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶、过滤——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br34溴苯（Br2）——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

　　35.硝基苯（NO2）——加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液36.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

　　37.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏38.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏

　　39.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液40.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤

　　41.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）42.溴乙烷（乙醇）——用水，分液

　　43乙烯SO2、H2O碱石灰44乙烷乙烯Br2溶液45乙醇水（少量）新制CaO46苯酚苯NaOH溶液、CO2

　　用固体吸收气体洗气蒸馏分液

　　篇二：

【高中化学】常见物质除杂方法归纳

　　原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

　　1N2O2灼热的铜丝网洗气

　　2CO2H2S硫酸铜溶液洗气

　　3COCO2石灰水或烧碱液洗气

　　4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气

　　5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气

　　6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气

　　7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气

　　8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气

　　9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤

　　10MnO2碳粉-----------加热灼烧

　　11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤

　　12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

　　13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤

　　14Al2O3SiO2盐酸NH3?

H2O过滤、加热固体

　　15SiO2ZnO盐酸过滤

　　16CuOZnONaOH溶液过滤

　　17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤

　　18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤

　　19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------

　　20Na2CO3NaHCO3-------加热

　　21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶

　　22NH4Cl2SO4BaCl2溶液（适量）过滤

　　23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----

　　24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤

　　25FeCl2FeCl3铁粉过滤

　　26Fe3胶体FeCl3（半透膜）渗析

　　27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤

　　28I2NaCl------升华

　　29NaClNH4Cl-------加热

　　30KNO3NaCl蒸馏水重结晶

　　31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气

　　32乙烷乙烯溴水洗气

　　33溴苯溴稀NaOH溶液分液

　　34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液

　　35甲苯苯酚NaOH溶液分液

　　36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏

　　37乙醇水新制生石灰蒸馏

　　38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液

　　39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液

　　40溴乙烷乙醇蒸馏水分液

　　41肥皂甘油食盐过滤

　　42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析

　　气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

　　注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：

一般先除去酸性气体，如：

氯化氢气体。

　　CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：

除CO2最好用NaOH不用Ca2溶液，因

　　为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

　　方法：

　　1杂质转化法：

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开

　　2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去

　　3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可

　　4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法

　　5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

　　6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体

　　7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

　　8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

　　篇三：

高中化学除杂总结大全

　　除杂问题专题

　　除杂题除杂选择试剂的原则是：

不增、不减、不繁。

　　气体的除杂（净化）：

　　1．气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

　　注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：

一般先除去酸性气体，如：

氯化氢气体。

　　CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：

除CO2最好用NaOH不用Ca2溶液。

　　因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

　　（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题

　　1.填写实验报告

　　考点：

物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：

①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

　　CuO+H

　　2Cu+H2O

　　或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

　　或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液

　　加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

　　②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：

（1）试剂与杂

　　质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；

（2）在除杂质过程中原物

　　质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

　　在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生

　　成物是HCl，没有引入新的离子。

　　2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是

　　ACO中混有少量CO2

　　BCO2中混有少量氯化氢气体

　　CO2中混有少量H2

　　DN2中混有少量O2

　　分析:

　　A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到达目的.

　　BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.

　　CO2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目

　　的.

　　D白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.

　　回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分不变质。

　　答案:

AD

　　3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设

　　计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

　　提示：

本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加

　　丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。

　　答案：

将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba2

　　－－－－溶液，使SO42及CO32（原HCO3与OH反应后生成）完全沉淀。

再续加稍过

　　量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。

过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸

　　至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。

　　分析：

为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：

第一

　　方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化

　　＋－钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba2同时除掉

　　两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。

　　具体操作步骤如下：

①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过

　　量的Ba2溶液，使

　　SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。

　　检验Ba2是否过量的方法：

取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4。

　　如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba2已过量。

　　②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。

过滤，保留滤液。

　　检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则

　　表示Na2CO3已过量。

　　③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯

　　氯化钠溶液。

　　4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去

　　氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是

　　A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌E．碳酸锌

　　正确答案：

CE

　　解释：

本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以

　　除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能

　　引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。

　　5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。

下图

　　是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

　　试回答下列问题：

　　－①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：

A盐酸；BBaCl2

　　溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。

加入试剂的顺序是

　　②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为

　　与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。

若1mol电子的

　　电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两

　　极上共可收集到气体mL（）。

若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则

　　可采取的方法是

　　③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在气氛

　　中加热脱水，该气体的作用是

　　④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。

　　AH2BN2CCO2DO2

　　【参考答案】

　　①BCDA或CBDA

　　该小题属离子除杂题。

除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入

　　杂质离子。

所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：

①Ba2+必须在CO32－

　　之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A

　　本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

　　－②2Cl－2e→Cl2变大4480措施是向电解液中通入一定量的

　　HCl气体

　　－电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－2e→Cl2，与负

　　极相连的阴极发生的反应是：

2H+＋2e→H2。

H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。

电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。

易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

　　③HCl

　　抑制水解平衡MgCl2＋H2

　　OMgCl＋HCl正向进行

　　④A

　　6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：

（1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：

（）→（）

　　→（）→（）

（2）指出A、B装置在实验中的作用：

　　（3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得

　　铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）

　　分析：

装置的排列从左到右顺序一般是：

（1）气体的发生装置

（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）

　　答案：

（1）D→A→B→C

（2）A：

吸收可能存在的HCl气体

　　B：

吸收水得到干燥的氢气

　　（3）偏大