高中化学必修一 学业水平测试共四套.docx
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高中化学必修一学业水平测试共四套
第1章 学业水平测试
时间:
90分钟
满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 Na—23 C—12 Cl—35.5
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验
B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的
C.化学模型有助于解释一些化学现象
D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法
答案 C
解析 化学的特征是微观层面上认识分子,用符号描述物质,不同层面上制造分子;化学家提出的假设很多是正确的,但也有错误的;观察研究对象时,既可以直接用肉眼去观察,也可以借助仪器进行观察。
2.同温同压下,8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同,则X的相对分子质量是( )
A.22B.28C.44D.88
答案 C
解析 根据阿伏加德罗定律,X和O2的物质的量相等。
设X的相对分子质量为a,则有
=
,a=44。
3.下列说法正确的是( )
A.除去O2中的Cl2,可将混合气体通入Na2CO3溶液
B.7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NA
C.等质量的H2和Cl2所含分子数目比为71∶2
D.Na与H2O反应,产生2.24LH2,同时生成8gNaOH
答案 C
解析 Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应,生成的HCl与Na2CO3反应,生成的CO2混在O2中,A项错误;Na2O2中的阴离子为O
,7.8gNa2O2为0.1mol,所含阴离子为0.1NA,B项错误;未指明标准状况,2.24LH2不一定是0.1mol,D项错误。
4.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救方法不得当的是( )
A.戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离
B.向地势高的地方撤离
C.观察风向,逆风撤离
D.用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
答案 A
解析 NaOH溶液具有强腐蚀性,A项错误;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方撤离,B项正确;纯碱水为Na2CO3溶液,可以吸收氯气,D项正确。
5.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置:
将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。
用酒精灯给钠加热,同时通入氯气,钠着火燃烧,产生大量白烟。
以下叙述错误的是( )
A.反应产生的大量白烟是氯化钠固体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na+Cl2
2NaCl
答案 C
解析 A项,Na和Cl2发生反应生成NaCl固体,有白烟(NaCl)生成;B项,Cl2有毒,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Cl2;C项,钠着火燃烧产生黄色火焰。
6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:
①温度,②浓度,③容积,④压强,⑤刻度线,⑥酸式或碱式。
这六项中的( )
A.②④⑥B.③⑤⑥
C.①②④D.①③⑤
答案 D
解析 容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.非标准状况下,1molNH3的体积不可能是22.4L
B.64gSO2的体积为22.4L
C.11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.通常状况下,1gH2中含有的分子数为0.5NA
答案 D
解析 同时改变温度与压强,在非标准状况下,1molNH3的体积也可能是22.4L,A项错误;未指明“标准状况”,不能确定64gSO2的体积,B项错误;未指明“标准状况”,不能确定11.2LCl2的物质的量,C项错误;1gH2的物质的量为0.5mol,与温度、压强无关,D项正确。
8.设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则R的相对原子质量可以表示为( )
A.
B.
C.bNAD.aNA
答案 C
解析 根据相对原子质量的定义得:
Ar(R)=
=
;M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1,Ar(R)=bNA,C项正确。
9.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成,下列有关说法不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下,若该纯净物为气态,则其体积约为22.4L
C.该气体分子为双原子分子
D.若该条件下O2为气态,则此时1molO2的体积为30L
答案 A
解析 含6.02×1023个分子的气体的物质的量是1mol,而其体积是30L,所以该温度和压强一定不是标准状况,A项不正确;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,B项正确;1mol该气体分子所含原子的物质的量是2mol,所以该气体分子是双原子分子,C项正确;由题述信息可知,该状况下气体的摩尔体积为30L·mol-1,所以该状况下1molO2的体积为30L,D项正确。
10.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③B.②①③
C.③②①D.①③②
答案 B
解析 甲中气体和溶液都无色,说明不存在Cl2,是加入NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在Cl2,且溶液中生成了白色沉淀,是加入AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明都存在Cl2,是加入水。
11.关于配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列操作中错误的是( )
A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸,然后将NaOH固体放在纸片上称量
B.将NaOH固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水,距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
答案 A
解析 NaOH易潮解,应放在小烧杯中称量,A项错误。
12.下列说法正确的是( )
A.Cl2可用于自来水的杀菌消毒是由于它具有还原性
B.实验室可用固体NaOH干燥Cl2
C.久置的氯水酸性会减弱
D.漂白粉在潮湿空气中存放容易失效
答案 D
解析 Cl2与H2O反应生成的HClO能杀菌消毒,原因是HClO具有强氧化性;固体NaOH能与Cl2反应,不能用它干燥Cl2;氯水中含有弱酸HClO,HClO在光照下会逐渐分解为O2和强酸HCl,故氯水在放置过程中酸性会增强;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,在潮湿空气中会发生如下反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑,当Ca(ClO)2消耗完时,漂白粉就会失去漂白作用。
13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水,未到刻度线
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
D.称量NaOH固体时,NaOH固体和砝码放错托盘
答案 B
解析 A项,NaOH吸水潮解,导致所配NaOH溶液浓度偏低。
B项,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏高。
C项,没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,造成溶质损失,导致所配NaOH溶液浓度偏低。
D项,若称量的NaOH固体的质量为整数,则对所配NaOH溶液的浓度无影响;若称量的NaOH固体的质量不是整数,则实际称量的NaOH固体的质量偏小,所配NaOH溶液的浓度则偏低。
14.从2mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中取出amL稀释至bmL,稀释后所得溶液中c(SO
)为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
答案 A
解析 c(SO
)=
=
=
mol·L-1。
15.常温常压下,将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中,一段时间后排出气体,所得固体的质量为29.0g,则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为( )
A.0.3mol 29.0gB.0.3mol 21.2g
C.0.2mol 21.2gD.0.2mol 29.0g
答案 C
解析 反应后与反应前固体的质量差为29.0g-23.4g=5.6g。
反应方程式:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Δm
定量关系:
156g 2mol 212g 56g
代入差量:
n(CO2) m(Na2CO3) 5.6g
=
,解得n(CO2)=0.2mol
=
,解得m(Na2CO3)=21.2g。
16.把Na2O2固体放入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀和无色气体,部分沉淀变为黑色,关于该实验的说法正确的是( )
A.产生的无色气体是SO2
B.共发生了3个反应
C.产生的黑色物质和无色气体在加热时能发生反应
D.反应完后H2O的质量可能比原有的增大
答案 B
解析 实验过程共发生如下3个反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4,反应放出的热量使Cu(OH)2分解,Cu(OH)2
CuO+H2O,反应产生的无色气体是O2,黑色物质是Cu(OH)2分解生成的CuO,根据上述化学方程式可知,产生的NaOH即使完全转化为Cu(OH)2,并且假设Cu(OH)2完全分解,生成的H2O和消耗的H2O质量才相等。
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
17.(11分)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为:
XY2(液)+3O2===XO2(气)+2YO2(气),冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g·L-1,则:
(1)反应前O2的体积是________mL,XY2的质量是________g(结果保留两位小数)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两种元素的质量比为3∶16,则X、Y两种元素分别是________和________(填元素名称)。
答案
(1)672 0.76
(2)76g·mol-1 (3)碳 硫
解析
(1)由化学方程式可知:
反应前后气体的体积不变,因此,反应后气体的体积等于反应前氧气的体积,为672mL;再根据质量守恒:
m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g·L-1得:
m(XY2)=0.672L×2.56g·L-1-
×32g·mol-1≈0.76g。
(2)1molXY2恰好能与3molO2反应,所以0.76gXY2的物质的量应为:
×
=0.01mol,所以M(XY2)=
=76g·mol-1。
(3)M(X)=M(XY2)×
=76g·mol-1×
=12g·mol-1,X应为碳元素。
M(Y)=M(XY2)×
×
=32g·mol-1,Y应为S元素。
18.(13分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:
_______________________________________________________________。
(2)C与D反应的基本反应类型是__________________________________。
(3)写出化学式:
E________,F________。
(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是________(写化学式)。
(5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现________(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生反应的化学方程式为___________________________________。
答案
(1)2Na+Cl2
2NaCl
(2)复分解反应
(3)Na2CO3 CaCl2 (4)CaCl2、Ca(ClO)2
(5)红褐色 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
解析
(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na,结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2,则A为Na,Na在氯气中燃烧生成NaCl。
(2)C为NaOH,D为FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3,该反应为复分解反应。
(3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3,FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3,而E与F反应可生成NaCl,故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。
(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。
(5)钠投入到FeCl3溶液中,Na先与水反应,生成的NaOH再与FeCl3反应。
19.(13分)实验室要配制480mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和Na2CO3的混合溶液,具体操作步骤如下,请根据要求回答下列问题:
Ⅰ.配制操作
a.计算所需溶质的质量;
b.称量:
分别用天平称量m(NaOH)______________________________,
m(Na2CO3)________;
Na2CO3可放在纸上称量,NaOH需放在__________中称量;
c.溶解:
把称量的固体放入小烧杯中,加水溶解,并冷却至室温;
d.移液:
用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________mL容量瓶中;
e.洗涤:
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,将洗涤液转移至容量瓶中;
f.振荡并加水稀释:
轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm;
g.定容:
用________(填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线;
h.摇匀、装瓶。
Ⅱ.误差分析
(1)上述c步骤中,若溶液温度未冷却到室温,直接转移并定容,所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不影响”,下同)。
(2)上述e步骤中,若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外,所配溶液浓度________。
(3)上述g步骤中,若定容时俯视容量瓶刻度线,则所配溶液浓度________。
答案 Ⅰ.2.0g 5.3g 小烧杯(其他合理答案也可) 500 胶头滴管
Ⅱ.偏大 偏小 偏大
解析 Ⅰ.因为没有480mL的容量瓶,按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。
故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为m(NaOH)=0.05mol×40g·mol-1=2.0g,m(Na2CO3)=0.05mol×106g·mol-1=5.3g。
Ⅱ.
(1)未冷却至室温就转移定容,待溶液恢复到室温时,导致液面低于刻度线,所配溶液浓度偏大。
(2)转移时少量溶液溅到容量瓶外,导致所配溶液浓度偏小。
(3)定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液的体积偏小,故所配溶液浓度偏大。
20.(15分)下图中,反应①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。
请据图回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为________、________。
(2)写出反应①的化学方程式:
______________________________________
________________________________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:
______________________________________
____________________________________________________________________。
(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。
请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是____________________________________。
请写出A与水反应的化学方程式:
___________________________________________________________________。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式),该物质在空气中失效的原因是
______________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
答案
(1)Cl2 O2
(2)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(4)①溶液先变红后退色 Cl2+H2O===HCl+HClO
②Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑
解析 根据题给信息可知,A为Cl2,B为NaOH,C为NaCl(或NaClO),D为NaClO(或NaCl),E为H2O,F为Na2O2,G为O2。
Cl2溶于水生成HCl和HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,可使紫色石蕊试液先变红后退色。
第2章 学业水平测试
时间:
90分钟
满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H—1 Fe—56 Cu—64 Zn—65 As—75
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.物质分类的依据通常是物质的组成和性质,则下列物质分类不正确的是( )
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐
B.氯酸钾含有氧元素,属于氧化物
C.Mg(OH)2是碱、难溶性碱
D.Al2O3是金属氧化物、最高价氧化物
答案 B
解析 氯酸钾中虽然含有氧元素,但属于盐,不属于氧化物。
2.物质的分类是化学研究的重要方法之一,近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3),下列物质与它属于同一类别的是( )
A.H2O、N2O4B.石墨、氧气
C.H2SO4、HClOD.NaCl、Na2CO3
答案 A
解析 三氧化二碳属于非金属氧化物。
A项,H2O、N2O4都为非金属氧化物,与三氧化二碳属于同一类别,正确;B项,石墨和氧气都是单质,错误;C项,H2SO4、HClO都属于酸,错误;D项,NaCl、Na2CO3都属于盐,错误。
3.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性,又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3
D.向分散系中加入NaCl固体,无明显变化
答案 B
解析 分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系属于胶体,A错误;胶体能产生丁达尔效应,B正确;Fe2O3为红棕色,而磁流体为黑色,C错误;该分散系胶体粒子带电荷,加入NaCl,胶体发生聚沉,D错误。
4.如下图所示是某同学在一次探究实验中所设计的装置图,图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。
有关实验现象和结论正确的一组是( )
答案 C
解析 固体NaCl中不存在自由移动的Na+、Cl-,所以不会导电,但NaCl溶于水或熔融状态能导电,NaCl是电解质,A结论错误;铜丝是单质不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质,B结论错误;氯化氢是化合物,在水的作用下,自身电离出H+、Cl-而使氯化氢的水溶液能导电,C正确;二氧化硫的水溶液能导电,是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3,H2SO3电离产生自由移动的离子,故H2SO3是电解质,SO2是非电解质,D结论错误。
5.下列物质的水溶液能导电,但其属于非电解质的是( )
A.HClOB.Cl2
C.NaHSO3D.NH3
答案 D
解析 HClO和NaHSO3属于电解质;Cl2是单质,既不属于电解质也不属于非电解质;NH3的水溶液是氨水,其溶质NH3·H2O能电离出自由移动的离子,故氨水可以导电,但NH3本身不会电离,因此NH3是非电解质。
6.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( )
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO
B.K+、Cu2+、SO
、Na+
C.NH
、CO
、NO
、Na+
D.NH
、Cl-、HCO
、K+
答案 A
解析 A组中各离子间都不反应,故能共存,加入OH-时HCO
+OH-===CO
+H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Mg2++CO
===MgCO3↓,加H+时,HCO
+H+===H2O+CO2↑,故选A。
7.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力基本不变的是( )
A.自来水
B.0.5mol·L-1的盐酸
C.0.5mol·L-1的醋酸溶液
D.0.5mol·L-1的氨水
答案 B
解析 水是弱电解质,自由移动的离子很少,当加入NaOH后,自由移动的离子浓度增大,溶液的导电能力增强,故A错误。
加入的NaOH与HCl恰好完全反应得到NaCl和H2O,消耗的H+数目与增加的Na+数目相等,则自由移动的离子浓度基本不变,所以溶液的导电能力基本不变,故B正确。
CH3COOH是弱酸,电离产生的离子浓度较小,加入的NaOH与CH3COOH恰好完全反应得到强电解质CH3COONa,CH3COONa完全电离,使溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液的导电能力增强,故C错误。
二者不反应,但加入NaOH后,自由移动的离子浓度增大,溶液的导电能力增强,故D错误。
8.工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子
答案 A
解析 在反应中,NaClO3中Cl元素化合价降低,NaClO3作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中S元素化合价升高,SO2作还原剂,被氧化;1molSO2参与反应转移2mol电子。
9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO
、SO
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/
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