硫酸及其盐.docx
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硫酸及其盐
学生:
科目:
第阶段第次课教师:
梁等等
课题
含硫化合物的性质及应用
教学目标
1.了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。
2.掌握SO2的性质及检验。
3.掌握H2SO4的性质及检验。
4.了解常见硫酸盐的性质和用途。
5.了解环境保护有关常识。
重点、难点
1.硫酸的性质及重要用途;浓硫酸的特性:
强氧化性、吸水性、脱水性
1.重要硫酸盐的性质及SO
的检验;
考点及考试要求
硫及其化合物间的相互转化、SO2的性质、SO
的检验。
教学内容
知识框架
一.硫及二氧化硫的性质
1.硫的性质
(1)硫单质的物理性质:
单质硫是黄色固体,俗称硫磺,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2),熔点112.8℃,沸点444.6℃。
自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫;自然界中也存在许多化合态的硫。
硫粉对某些疾病有防治作用。
(2)硫的化学性质:
①可燃性:
S+O2
SO2②与氢气反应:
H2+S
H2S;
③与金属反应:
2Na+S==Na2S,Fe+S
FeS,2Cu+S
Cu2S;
④与碱溶液反应:
3S+6NaOH(热)==2Na2S+Na2SO3+3H2O(用于实验室中清洗有S残留的仪器);
⑤与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)
3SO2+2H2O。
(3)硫的用途:
三药一柴即是制医药、火药、农药和火柴的原料;在化工工业中是生产硫酸等的原料。
二.二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质:
二氧化硫是无色有刺激性有毒气体,易溶于水(1:
40),易液化。
(2)二氧化硫的化学性质:
①酸性氧化物的通性:
H2O+SO2
H2SO3(亚硫酸是二元弱酸,不稳定,易分解,易被氧化),
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+NaOH==NaHSO3,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3.SO2+CaO==CaSO3.
②氧化性:
SO2+2H2S==3S+2H2O;
③还原性:
2SO2+O2
2SO3,SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应),5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4等反应。
④漂白性:
SO2能使某些有色物质褪色,但不能漂白酸碱指示剂。
三.H2SO4的性质
(1)物理性质:
纯的H2SO4是无色粘稠状液体,沸点338℃,难挥发,浓度高于98%的又称“发烟硫酸”,其实看到的不是烟,而是溶液中挥发出的SO3分子在空气中形成了酸雾。
浓硫酸溶于水会放出大量的热是因为硫酸分子与水分子结合成多种水合物,这个过程是放热的。
(2)化学性质:
①稀硫酸的性质:
酸的通性。
②浓硫酸的特性:
a吸水性,浓硫酸具有很强的吸水性,常作为干燥剂。
b脱水性,浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。
如使蔗糖炭化。
c强氧化性:
常温下,能使Fe、Al钝化;加热时能溶解大多数金属(除Au、Pt外),
如:
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O;
加热时也可以于某些非金属反应,如:
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O等。
(3)H2SO4的工业制法(接触法):
①流程:
S或含硫矿石煅烧生成SO2,将气体净化;
进入接触室进行催化氧化生成SO3;
将SO3进入吸收塔吸收生成H2SO4.
②设备:
沸腾炉:
煅烧在沸腾炉中进行;产生的气体要进行除尘、洗涤、干燥等净化处理。
接触室:
接触室中有多层催化剂,二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫;中间有热交换器,是为了充分利用能量而设计。
吸收塔:
由于三氧化硫与水的反应放热大,形成酸雾,会降低吸收效率,因此改用98.3%的浓硫酸来吸收,同时采取逆流原理。
③主要反应式:
S+O2
SO2或4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2
2SO3,
SO3+H2O==H2SO4.
④尾气处理:
尽管生产中采取了许多有利于二氧化硫转化为三氧化硫的措施,但反应是可逆的,因此尾气中仍然含有SO2气体,生产中常采用氨水吸收。
SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O==2NH4HSO3.
(4)硫酸的用途:
用于化肥、农药、医药、金属矿的处理等生产中。
考点1硫及其化合物之间的转化
例题1.(2009·福建理综,7)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A.硅B.硫C.铜D.铁
解析:
SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱,故A、C、D均错。
B项,S+O2SO2,SO2+H2O===H2SO3,H2SO3+
2NaOH===Na2SO3+2H2O,可以实现转化。
答案:
B
方法指导
1.硫元素的价态变化规律
是硫元素的最低价态,只有还原性,是硫元素的中间价态,既有氧化性,又有还原性,但+4价的硫以还原性为主;是硫元素的最高价态,只有氧化性
2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
如:
3.硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
4.有时硫的化合价会发生跳位转化。
如遇到强氧化剂时,
又如条件发生改变时:
针对性练习
1.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
解析:
A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高;B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低被还原;D项中硫元素的价态不变。
答案:
A
2.某自主学习小组进行SO2的性质探究实验,下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析:
二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红,但是不能使其退色;二氧化硫能使品红溶液退色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,可以被氧化成,与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成,而后生成BaSO3白色沉淀。
答案:
B
3.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程中,溶液中的c(H+)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)( )
解析:
还原性H2SO3>HBr,故Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4(先),
Cl2+2HBr===2HCl+Br2(后)。
答案:
A
(1)二氧化硫的物理性质:
二氧化硫是无色有刺激性有毒气体,易溶于水(1:
40),易液化。
(2)二氧化硫的化学性质:
①酸性氧化物的通性:
H2O+SO2
H2SO3(亚硫酸是二元弱酸,不稳定,易分解,易被氧化),
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+NaOH==NaHSO3,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3.SO2+CaO==CaSO3.
②氧化性:
SO2+2H2S==3S+2H2O;
③还原性:
2SO2+O2
2SO3,SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应),5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4等反应。
④漂白性:
SO2能使某些有色物质褪色,但不能漂白酸碱指示剂。
(3)SO2的实验室制法:
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O.
考点2漂白原理类型
①吸附型:
活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括胶体)
②强氧化型:
HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化,不可逆
③化合型:
SO2漂白——与有色物质化合,可逆
⑶SO2具有还原性
2SO2+O22SO3
SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4
【例2】下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液退色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物
质时,可增强漂白作用
C.活性炭使有色物质退色是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反
应
D.SO2使品红溶液退色,将退色后的溶液加热,溶液重新变为红色
解析:
SO2使溴水、KMnO4溶液退色,这是利用SO2的还原性,而不是漂白性;等物质的量的Cl2和SO2作用于有色物质时,它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质:
Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++;活性炭使有色物质退色是利用它的物理性吸附,不是利用其还原性;SO2的漂白是一种暂时性漂白,SO2与品红生成的无色物质不稳定,加热后能够分解,使溶液重新变为红色。
答案:
D
规律总结
漂白类型
加合型
氧化型
吸附型
漂白原理
与有色物质加合
利用物质的强氧化性
吸附色素
漂白特征
不稳定
稳定
稳定
过程及效果
可逆、不彻底
不可逆、彻底
常见漂白剂
SO2
HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2
活性炭、胶体
2.SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较
氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性,将有色物质(包括酸碱指示剂)氧化成无色物质,退色后不能恢复为原来的颜色。
而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,在一定条件下又能恢复原来的颜色,但不能使酸碱指示剂退色。
针对性训练
4.下列五种有色溶液与SO2作用,均能退色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A①④B.①②③C.②③⑤D.②③④
解析:
解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理,然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。
SO2使品红溶液退色,是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色,是由于SO2具有还原性,能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色,是由于SO2与NaOH发生反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。
答案:
C
5.Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是( )
①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
解析:
将Cl2和SO2等物质的量混合通入溶液中时,Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,失去漂白作用,不能使品红退色,而反应生成的H2SO4可与BaCl2反应,生成BaSO4白色沉淀。
答案:
C
考点三硫酸的性质及其硫酸盐的检验
【例3】浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图。
分析a、b曲线变化的原因是( )
A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水
解析:
本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。
在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程,只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主,溶液质量增加;而2mol/L的稀H2SO4中以水分挥发为主,质量减小。
故本题答案为B。
答案:
B
方法指导
硫酸是难挥发性的强酸。
浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。
对涉及硫酸的反应或现象有时要综合考虑。
1.强酸性的表现。
如利用硫酸的强酸性制取弱酸或强酸盐的应用。
如用FeS和H2SO4制H2S,Na2SO3与中等浓度的硫酸制SO2,磷矿石粉与硫酸制过磷酸钙或磷酸等。
2.难挥发性和酸性的共同体现。
如晶体食盐和浓硫酸共热制氯化氢,硝酸钠晶体与浓硫酸微热制硝酸等。
3.吸水性的表现。
如用浓硫酸作干燥剂等。
4.脱水性的表现。
如浓硫酸能使某些含C、H、O的有机化合物炭化等。
甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。
5.吸水性和作为催化剂的表现。
如用苯制硝基苯、醇与羧酸的酯化、纤维素与硝酸的酯化等。
6.脱水性和作为催化剂的表现。
如乙醇与浓硫酸制取乙烯等。
7.只作催化剂的表现。
如二糖、多糖水解时加稀硫酸,酯类水解时加稀硫酸等。
8.氧化性的表现。
如铁、铝钝化,使H2S氧化析出硫,使碘化氢氧化生成碘,以及浓硫酸氧化C、S、P等的反应。
9.氧化性和酸性的共同表现。
如浓硫酸跟铜、银、汞等作用,生成硫酸盐和二氧化硫等反应。
10.SO
的检验应注意哪些干扰因素?
(1)Ag+干扰:
先用盐酸酸化能防止Ag+干扰:
因为Ag++Cl-===AgCl↓。
(2)碳酸根,磷酸根,亚硫酸根干扰:
因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+)。
因此检验SO时,必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。
针对性训练
6.某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后,在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
解析:
浓H2SO4具有吸水性和脱水性,前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性,现象均正确;最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性,pH试纸应先变红后变黑。
答案:
D
7.要检验某无色溶液是否有SO
,下列操作最合理的是( )
A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化
B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化
C.加入稀HNO3后(酸化)再加Ba(NO3)2溶液
D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
答案:
D
考点四二氧化硫和二氧化碳性质比较
相同点
不同点
物理性质
常温下,都是无色气体,密度都大于空气
①气味:
CO2无味,SO2有刺激性气味
②毒性:
CO2无毒,SO2有毒
③溶解性:
CO2微溶于水,SO2易溶于水
④液化:
CO2难液化,SO2易液化
化学性质
都是酸性氧化物
①都能和水反应,生成的酸不稳定,只能存在于溶液中
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
②都能与碱反应,均可以生成两种盐SO2、CO2通入澄清的石灰水中,都是先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
①二氧化硫常表现还原性,二氧化碳表现氧化性
2SO2+O22SO3
CO2+C2CO
二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化,二氧化碳不能
化学性质
②二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,二氧化碳不能③对环境的影响不同:
二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引起温室效应
鉴别
①利用二氧化硫的还原性,用高锰酸钾溶液或溴水是否退色鉴别
②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别
除杂
欲除去CO2中的SO2,可视具体情况选用饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水
例4】下列实验:
①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
③能使品红退色;④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀
生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水中能使溴水退色,且滴加Ba(NO3)2溶
液有白色沉淀产生。
其中能证明有SO2存在的是( )
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明
解析:
①有可能是CO2;②是酸性气体的通性;③能使品红退色的有Cl2、O3等;④可能是CO2;只有⑤排除了其他干扰,只能是SO2。
答案:
D
针对性训练
9.下列溶液中:
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是( )
A.只有①B.①③C.①②⑤D.②③④⑤
解析:
SO2和CO2都是酸性氧化物,都能和①反应且现象相同,故①不能鉴别二者;SO2既具有氧化性又具有还原性及漂白性,所以除①以外的都能鉴别。
答案:
A
10.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染
B.实施绿化工程,防止扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
11.(2008·江苏,1)化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合
利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
解析:
B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的,例如味精等。
其余几项都正确。
答案:
B
链接高考
【例题】(2009·广东单科,8)广州将于2010年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤
审题视点:
环境污染的成因及防治是本题的重点,既有识记内容,也有知识应用。
思路点拨:
⑤中所述的内容与题干中所要求的“节能减排”无关。
正确答案:
A
课后作业
1.2009年第38个世界环境日,我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”。
下列措施不符合这一主题的是( )
A.推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理
B.改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气,主要成分为甲烷)直接排放空气的做法,采用先开采
和综合利用煤层气,然后再采煤的方法
C.推荐使用手帕,尽量减少使用面纸
D.将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染
2.某种由CaSO3、CaSO4、KHS组成的固体混合物中,已知含硫元素的质量分数为a%,则氧
的质量分数为()
3.张老师做了一个如图所示的实验(H2燃烧),发现烧杯中酸性KMnO4溶液退色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。
判断下列说法中正确的是( )
A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
4.下列叙述正确的是( )
A.氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红退色
B.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色立即退去
C.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不变
D.经Cl2和SO2漂白的物质,日久都会恢复原来的颜色
5.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后退色
B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色,证明SO2有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
6.引起下列环境污染的原因不正确的是( )
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
7.如图装置中,若关闭活塞,则品红试液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红试液退色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A.H2S和浓H2SO4 B.SO2和NaHCO3溶液
C.Cl2和NaHCO3溶液 D.Cl2和氯水
8.实验室制取SO2时,可以用来吸收尾气的物质是( )
A.CaCl2溶液B.碱石灰C.饱和NaHSO3溶液D.浓H2SO4
解析:
CaCl2(aq)、饱和NaHSO3(aq)、浓H2SO4均不能吸收SO2。
9.向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2(标准状况下),两种物质恰好完全反应,在生成的溶液中,Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3,则通入SO2的体积为( )
A.0.224LB.0.112LC.0.336LD.1.12L
10.如图是正确的是( )
A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞塞紧
B.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D.向50mL该硫酸中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于
0.46mol
11.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( )
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
12.(原创)某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色,将硫粉放在试管中用酒精灯加热,观察到了硫蒸汽的颜色,但实验结束后,硫附着在试管的内壁,为了清洗掉硫,同学们拟用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗,②用热碱除去,关于这两种方法的叙述中不正确的是( )
A.用CS2是利用了硫易溶于CS2的性质
B.用热碱液清洗时发生了氧化还原反应
C.用碱液除硫的反应是:
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
D.可用酒精清洗硫
13.向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含amolNaOH的溶液,恰好使溶液的pH=7,则下列叙述正确的是( )
A.溶液中的c(Na+)=2c(SO
)B.
mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的物质的量=
molD.原溶液中H2SO4的物质的量=
mol
14.下列物质能作漂白剂,且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是( )
A.HClOB.Na2O2C.SO2D.活性炭
15.两位同学设计下述两种实
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