溶解度及溶解度曲线的应用中考化学解答题强化训练.docx
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溶解度及溶解度曲线的应用中考化学解答题强化训练
专题20溶解度及溶解度曲线的应用
1.【湖北省十堰市2018届九年级上学期期末调研考试】a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)t1℃时,三种物质的溶解度最大的是__________。
(2)t2℃时,将50g固体a加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
(3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是________。
(4)下列有关说法正确的有_________。
(填序号)
①其它条件不变,升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液
②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质
④t2℃时,a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液
【答案】b75c>b>a②③
2.【湖南省长沙市麓山国际实验学校2018届九年级下学期第一次月考】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点含义______;
(2)若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”);
(3)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______.
【答案】t1℃时,A、C两物质的溶解度相等降温结晶B>A>C
3.【广东省汕头市龙湖区2018届九年级上学期期末质量检测】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的
是____(填字母序号)。
A.a>bB.a=bC.a 【答案】cb不饱和A 4.【山东省聊城市阳谷县2017届九年级第三次模拟】请根据A、B两种固体物质的溶解度曲线图回答下列问题。 ﹙1﹚温度为________℃时,A与B物质的溶解度相等; ﹙2﹚在保持其中溶解质量不变的条件下,将常温下B的不饱和溶液变成饱和溶液,可行的方法是________。 ﹙3﹚现有一杯t1℃时含A、B的两种物质且饱和的混合溶液,若要从中分离出A,其操作方法是______。 ﹙4﹚下列说法正确的是________。 A.t2℃时,A溶液中溶质的质量分数一定比B溶液中溶质的质量分数大 B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,此时两溶液中的质量分数相等 C.在t2℃时,用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液,这两种溶液的质量相等 D.在t2℃时,用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液,其质量分别mg和ng,则m 【答案】t1蒸发溶剂、升高温度降温结晶 BD 【解析】﹙1﹚温度为t1℃时,A与B物质的溶解度相等;﹙2﹚将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有: 增加溶质、蒸发溶剂、改变温度,在保持其中溶解质量不变的条件下,将常温下B的不饱和溶液变成饱和溶液,可行的方法只有蒸发溶剂。 ﹙3﹚A物质的溶解度受温度影响较大,故采用降温结晶法进行分离。 ﹙4﹚A.t2℃时,A饱和溶液中溶质的质量分数一定比B饱和溶液中溶质的质量分数大,错误;B.t1℃时,两物质的溶解度相等,故将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,此时两溶液中的溶质质量分数相等,正确;C.t2℃时,A的溶解度大于B的溶解度,用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液,溶液A的质量大于溶液B的质量,错误;D.在t2℃时,A的溶解度大于B的溶解度,用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液,A所需溶剂的质量少,溶液质量mg 故选BD。 5.【河南省信阳市第九中学2018届九年级上学期期末考试】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。 (1)t1℃时,两物质中溶解度较大的是__________________________________。 (2)t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量较大的是___溶液。 (3)t2℃时,将100g水加入 盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的_________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 保 持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液中溶质的质量分数__________________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (4)欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是___________________。 【答案】氯化钾硝酸钾饱和不变大于或等于t1℃ 6.【山东省德州市夏津第六中学2018届九年级下学期开学考试】根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)P点的含义是___________________________________。 (2)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为___________。 (3)t2℃时,50gb物质加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为___________。 (4)a、b、c中肯定不是气体的是____________。 (5)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用______________的方法。 【答案】t1℃时,b、c的溶解度相等b>a>c75ga、b降温结晶 7.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)60℃时,氯化钠的溶解度为___________g。 (2)在30℃时,硝酸钾的溶解度为_________g,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为________g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取________方法。 (4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是___________g。 【答案】37.345.8145.8蒸发结晶(或蒸发溶剂)36.0 【解析】 (1)由表中数据可知,60℃时氯化钠的溶解度是37.3g; (2)在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g,也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质,故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g,溶液的质量是145.8g;(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显,故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出;(4)硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点,分析知20℃−−30℃这一区间上它们存在交点。 相同的溶解度x会在36.0g−−36.3g之间,故填: 36.0 8.【2018年德州市中考化学模拟】如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,请根据曲线信息回答问题: (1)t2℃时,将30克固体甲充分溶解于100克水中,可形成溶液的质量是______克. (2)t1℃时,将30克固体乙充分溶解于100克水中,所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是______. (3)将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态,溶质的质量分数是 ______(填“不变”、“变大”或“变小”). (4)将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量较多的是______(填“甲”或“乙”) 【答案】130;1: 5;不变;甲; 9.【黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级 下化学模拟】已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图。 请根据图示回答问题: ⑴.t1℃时,A物质的溶解度___(填“>”、“<”或“=”)B物质的溶解度。 ⑵.将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态,此时溶液的温度是____℃。 ⑶.A物质中混有少量的B物质,则分离提纯A物质常用的方法是_______________。 【答案】 10.【山东省临沂市平邑县2018届九年级上学期期末考试】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)A点的含义是______。 (2)在30 ℃时,向30克甲物质中加人50克水.充分溶解后所得溶液是______溶液(填"饱和”或“不饱和”)。 (3)若乙中混有少量甲,最好采用______的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是______。 【答案】20℃时甲乙两种物质溶解度相同饱和降温结晶丙 【解析】 (1)据图可以看出,A点表示在20℃时,甲乙两种物质的溶解度相等; (2)在30℃时,甲的溶解度为45g,向30克甲物质中加入50克水,只能溶解22.5g,故充分溶解后所得溶液是饱和溶液;(3)甲的溶解随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高变化不大,故乙中混有少量甲,最好采用降温结晶的方法提纯乙;(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,丙的溶解度随 温度的降低而增大,溶液组成不变,故其溶质质量分数不变的物质是丙。 11.用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,则原硝酸钾溶液为______溶液。 (2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃,则变成___________溶液。 (3)在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体,则该溶液为硝酸钾的__溶液。 (4)将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃,则溶液变为硝酸钾的__溶液。 (5)在20℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的__溶液。 (6)在20℃时硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解,则所得溶液为硝酸钾的__溶液。 【答案】不饱和不饱和饱和饱和不饱和饱和 12.【2018年四川省绵阳市中考化学二诊 试卷】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题: ①t1℃时,甲的溶解度为_______; ②现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液,适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是________; ③t3℃时, 甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是___________; ④下列说法正确的是______. A.t2℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1: 2 B.t2℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲 C.t1℃时,甲、乙、丙三种溶液分别升温,其浓度都不可能发生变化 D.t1℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为1 0% E.t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 F.t1℃时,甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等. 【答案】50g乙降温结晶D、F 【解析】 (1)由溶解度曲线可知,t1℃时,甲的溶解度为50g; (2)海水晒盐原理进行结晶提纯的是乙,因为甲和丙的溶解度受温度的影响比较大,乙的溶解度受温度的影响比较小;(3)t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是降温结晶,因为甲的溶解度随温度的降低而减小,丙的溶解度随着温度的降低而增大;(4)A、t2℃时甲的溶解度为50g,把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中,只能溶解25克甲,故溶质与溶液的质量比为25g: 75g=1: 3,错误;B、t2℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是丙,因为t2℃时,溶解度是甲>乙>丙,要使等质量的甲、乙、丙完全溶解,丙需要的水最多,错误;C、t1℃时,甲、乙、丙三种溶液分别升温,甲和乙的溶解度增大,溶质和溶剂质量不变,浓度不变,丙的溶解度降低,可能会有晶体析出,也可能没有,其浓度都可能发生变化,错误;D、t1℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为 =10%,正确;E、t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲析出的晶体较多,溶质质量较少,乙析出的晶体少,溶质质量较大,丙的溶解度增大,但溶质质量最小,故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙,错误;F、t1℃时,甲、乙、丙三种溶液中溶质质量可能相等,浓度可能相等,正确。 故选D、F。 13.【福建省宁德市2017年初中毕业班质量检测 (二)】水善利万物 (1)水的组成: 下图是水电解实验,由此获得的信息是: ①a、b两极气体体积比为___________; ②该反应的化学方程式是____________。 (2)水的净化: ①生活中常通过____________方法降低水的硬度; ②经家用电解离子水器净化可得到酸、碱性不同的水,且各有其用途: 水的应用 浸泡蔬菜 日常饮用 烹饪 洗涤器皿 pH 10.0 9.5 9.0 5.5 取上表用于____________的水样品中,滴入石蕊试液变红色。 (3)水的用途: 水是常见溶剂,下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线; ①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__________; ②t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____________。 【答案】2: 12H2O通电2H2↑+O2↑煮沸洗涤器皿乙>甲=丙3: 5 14.【北京市海淀区普通中学2018届九年级中考化学专题复习】下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲 线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1℃时,溶解度最大的物质是________。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是_______(填序号)。 A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂 (3)将等质量的t3℃A、B、C的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体的质量最多的是_______。 (4)t2℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃,溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________________。 (5)t1℃时将一定量的A物质加入到一定量的水中,完全溶解了,过一段时间后有固体析出,请解释原因: ___________ 【答案】CBCAA=CA物质溶解时放出热量,使温度升高,溶解度增大,所以完全溶解,过一段时间后,温度恢复到原温,A物质的溶解度减小,析出晶体。 热量,使温度升高,溶解度增大,所以完全溶解,过一段时间后,温度恢复到原温分析解答。 (1)由 溶解度曲线可知,t1℃时,溶解度最大的物质是C; (2)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液,可以选择的方法是增加溶质或者蒸发溶剂或者升高温度,故选BC;(3)t3℃时,A物质的溶解度最大,将等质量的t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体的质量最多的是A;(4)t2℃时,A、B、C的溶解度分别是A=C>B,此时B的溶解度最小。 将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃时,B中含水最多。 此时溶液中溶剂质量的大小关系是A=C 15.溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用. (1)将少量下列调味品加入水中,不能形成溶液的是__________________. a.食盐b.蔗糖c.味精d.芝麻油 (2)碘酒中的溶剂为_________________________________. (3)在一定温度下,向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体,搅拌至充分溶解得到溶液.加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表: 实验编号 a b c d 加入KNO3固体的质量/g 45 50 55 60 所得溶液的质量/g 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中,所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号). ②该温度下,KNO3的溶解度是___________g. ③取实验b所得溶液,若使其溶质质量分数变为20%,需加水___________g. (4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体一定有______________,滤液中一定含有的溶质是_________________. 【答案】d酒精(或C2H5OH)cd110150铜和铁(或Cu和Fe)氯化镁(或MgCl2) 【解析】 (1)A.食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;b.蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;C.味精易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;D.芝麻油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,正确。 (2)碘酒是固态碘的酒精溶液,溶质是碘,溶剂是酒精;(3)①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体,得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g,可见d有未被溶解的KNO3固体,属于饱和溶液,c、55g加入50g水等于105g,刚好饱和;②根据表格中的实验数据c、d,可知50g水中最多溶解55g硝酸钾,根据溶解度的含义: 在该温度下,100g水中最多溶解110g硝酸钾,所以该温度下KNO3的溶解度是110g;③在不改变温度的情况下,可用加入水的方法降低溶质的质量分数,设加入水的质量为x, ,解得x=150g;(4)金属活动性强弱关系镁>铁>氢>铜,向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生,可判断滤出固体中含有镁或铁,混合溶液中氯化铜被全部置换,因此,滤出固体中一定含有铜而滤液中无氯化铜,还一定含有能与酸反应制取氢气的铁;滤液中一定含氯化镁,可能含 有氯化亚铁。 16.【山东省庆云县2018届九年级上学期期末练兵考试】下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是: _________。 (2)t2℃ 时,要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是__________. (3)t1℃时,A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液,将烧杯中的溶液都升温到t2℃时,在B烧杯中观察到的现象是_______. (4)t1℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解,根据甲物质的溶解度曲线计算: 未溶解的甲物质的质量是______g.所得溶液中溶质的质量分数是_____(精确到0.1%) 【答案】甲=丙<乙升温或增加溶剂有晶体析出5g16.7%
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- 溶解度 曲线 应用 中考 化学 解答 强化 训练