人教版初三化学下册初中化学总复习知识点总结.docx
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人教版初三化学下册初中化学总复习知识点总结
初中化学中考复习总结
I化学方程式总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+202点燃Fe304
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
2Cu+02△2Cu0现象:
铜丝变黑。
4、氢气中空气中燃烧:
2H2+02点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
5、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+502点燃2卩2。
5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧:
S+02点燃S02
现象:
A、在氧气中燃烧:
(1)发出明亮的蓝紫色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧:
(1)发出微弱的淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+02点燃C02
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+02点燃2C0
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+C02高温2C0(是吸热反应)
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2C0+02点燃2C02
现象:
(1)发出蓝色的火焰
(2)放热(3)澄清石灰水变浑浊。
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
C02+H20===H2C03现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水t酸
女口:
S02+H20===H2S03(亚硫酸)S03+H20===H2S04
12、生石灰溶于水:
Ca0+H20===Ca(0H)2(此反应放大量热量,可煮熟鸡蛋)
注意:
碱性氧化物+水t碱
女口:
氧化钠溶于水:
Na?
。
+H20=2Na0H
氧化钾溶于水:
©0+H20=2K0H
氧化钡溶于水:
Ba0+H20====Ba(0H)2
二、分解反应:
13、水在直流电的作用下分解:
2H20通电2H2?
+0f
现象:
(1)通直流电后,正负电极上都有有气泡产生。
(2)通电一段时间后正负极产生的气体体积比为
1:
2(即体积比02:
H2=1:
2)
(3)正极产生的气体能使带火星的木条复燃,负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
Mn02
14、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KC103—A2KC1+302f
15、加热高锰酸钾:
2KMn04△心Mn04+Mn02+02f
16、实验室用双氧水制氧气:
2H202M022H20+02f
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
17、锻烧石灰石:
CaC03煅烧Ca0+C0?
f(二氧化碳工业制法)
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===
:
H2O+CO2T
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
三、置换反应:
(一)金属单质+酸盐
+氢气(置换反应)
19、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4:
===ZnSO4+H2f
20、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4
===MgSO4+H2f
21、铝和稀硫酸反应:
2AI+3H2SO
4===AI2(SO4)3+3H2f
22、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCI===
=ZnCI2+H2f
23、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCI===
:
MgCI2+H2f
24、铝和稀盐酸反应:
2AI+6HCI
===2AICI3+3H2f
(19—24的现象:
:
有气泡产生。
)
25、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCI===
=FeCI2+H2f
26、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4
===FeSO4+H2f
(25—26的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
)
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
27、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜”指的是此反应)
28、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
29、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水
30、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2匸
31、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2f
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
32、氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
四、复分解反应:
(一)金属氧化物+酸盐+水
33、氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2。
(盐酸除铁锈)
34、氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(硫酸除铁锈)
(33-34现象:
红棕色固体消失,溶液由无色变为黄色。
)
35、氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCI====CuCI2+H2O
36、氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(35-36现象:
黑色固体消失,溶液由无色变为蓝色。
)
(二)酸+碱盐+水
37.盐酸和烧碱起反应:
HCI+NaOH====NaCI+H2O
39.硫酸和氢氧化钙反应:
H2S04+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
40.盐酸和氢氧化钙反应:
2HC1+Ca(OH)2====CaCl2+2H20
41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HC1+Al(OH)3====AICI3+3H2O
(三)酸+盐——新酸+新盐
42.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2f
(二氧化碳实验室制法,可用于治疗胃酸过多)
43.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f
44.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2f
现象:
白色固体溶解,有气泡生成。
(可用于治疗胃酸过多)
45.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2f
46.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCI+AgNO3===AgCIJ+HNO3
现象:
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验CI-的原理
47.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCI2====BaSO4J+2HCI
现象:
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42--的原理
(四)碱+盐新碱+新盐
48.氢氧化钠与硫酸铜反应:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2J+Na2SO4(现象:
蓝色沉淀)
49.氢氧化钠与氯化铜反应:
2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2J+2NaCI(现象:
蓝色沉淀)
50.氢氧化钠与氯化铁反应:
3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3J+3NaCI(现象:
红褐色色沉淀)
51•氢氧化钙与碳酸钠反应:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3J+2NaOH(现象:
白色沉淀)
52.氢氧化钠与氯化铵反应:
NaOH+NH4CI==NaCI+NH3T+H2O
现象:
生成使剌激性气味的气体(应用于检验溶液中的铵根离子)
(五)盐+盐-----两种新盐
53.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCI+AgNO3====AgCIJ+NaNO3(现象:
白色沉淀)
54.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCI2====BaSO4J+2NaCI(现象:
白色沉淀)
五、其它反应:
55、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3J+HO
现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,)
56、氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
57、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
58、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
59、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
60、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:
55—60都是:
酸性氧化物+碱盐+水
61、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
62、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
63、一氧化碳还原氧化铜:
C0+CuO加热Cu+CO2
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
64、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
65、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
66、光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
67、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
II其它化学知识点、考点总结
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)
盐酸、氢氯酸:
HCI(6)氢硫酸:
H?
S(7)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(8)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(9)纯碱:
Na2CO3碳酸钠(10)碳酸氢钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(11)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体:
CuSO45H2O(12)酒精、乙醇:
C2H5OH(13)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-
醋酸根离子)具有酸的通性(14)氨气:
NH3(碱性气体)(15)氨水、一水合氨:
NH3H2O(为常见
的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(16)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
(一)固体颜色
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、NazCOs、NaCl、无水CuSO4;铁、镁
为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、暗紫色固体KMnO4
4、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷P5、淡黄色固体:
S
(二)、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色如:
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeSO4、FeCI2;凡含Fe3+
的溶液呈黄色如:
FeCI3、Fe2(SO4)3,其余溶液一般呈无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
(三)、沉淀颜色(即不溶于水的盐和碱):
1盐:
白色J:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCI、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
2碱:
蓝色J:
Cu(OH)2红褐色J:
Fe(OH)3白色J其余不溶性碱如Mg(OH)2、Al(OH)3等
(四)气体的色味态:
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCI(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、出、2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
有毒的物质:
气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2、BaCI2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配
成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含CI的化合物只有AgCI不溶于水,其他都溶于水;
含SO42「的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32一的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
溶碱有五位:
钾、钠、铵、钙、钡(即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡可溶,其他碱不溶于水)。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括
Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
女口:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水t酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、
氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水t碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、导电性最强的金属是银。
3、目前年产量最高的金属是铁
4、熔点最低的金属是汞。
5、熔点最高的金属是钨6、硬度最高的金属是铬
7、密度最大的金属是锇8、密度最小的金属是锂9、人体中含量最多的金属元素是钙
10、人体中含量最多的元素是氧。
11、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
12、相对原子质量最小的原子是氢。
13、空气中含量最多的物质是氮气。
14、天然存在最硬的物质是金刚石。
15、最简单的有机物是甲烷。
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
17、相对分子质量最小的氧化物是水。
18、相同条件下密度最
小的气体是氢气。
19、组成化合物种类最多的元素是碳。
五、初中化学中的三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、⑵Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
11、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
12、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
13、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
14、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数
物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
16、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
17、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空
气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、过滤操作中有三靠”
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
22、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
23、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
24、取用药品有三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
25、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
26、工业三废:
废水、废渣、废气
27、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
28、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
29、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
30、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
31、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
34、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
35、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
六、、化学中的一定”与不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中一定没有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:
金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说分子大,原子小”)分子和原子的根本区别是化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱
和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的
饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
12、一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(注意:
氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
OH-的溶液)
即HMnO4);记住:
碱性氧化物中只K20、
CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物
+2价(即生成亚铁盐)。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素
的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,
(如NH4NO3、NH3H2O);酸组成可能含金属元素(如:
HMnO4叫高锰酸)
20、盐溶液不一定呈中性。
女口Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性(whso4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4
属盐。
(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
NaOH、W2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
如:
Na2CO3'NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如MnzO?
是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,
Na2。
、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①与碱的反应;③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显
28、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
29、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
30、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
31、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。
如NH3、CH4
(七)基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃
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