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铁教学案
高一化学导学案编号
课题
第三节铁
时间
2017年11月8号
主备
李连祥
审核
生万霞
学习目标
1、掌握Fe(OH)2
和Fe(OH)3的制备和性质。
2、掌握Fe2+、Fe3+
的检验及相互转化。
重点难点
【重点】:
Fe(OH)2
和Fe(OH)3的制备和性质
【难点】:
Fe2+、Fe3+
的检验及相互转化
【课前预习案】
一、铁在地壳中含量仅次于、和,居第位,主要以价和价化合物形式存在。
二、
根据Fe3+和Fe2+的化合价判断,Fe3+应只具___________性,F
e2+应具有_________性和___________性,
Fe应只有___________性。
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物:
阅读课本P53相关内容,结合初中所学知识,完成下表。
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗名
——
化学式
铁的价态
颜色状态
水溶解性
与酸反应
——
与CO反应
稳定性
2、铁的氢氧化物:
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
颜色、状态
水溶性
制备(离子方程)
与盐酸反应
化学方程式
离子方程式
稳定性
转化关系
3、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+的检验方法:
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成,可用于Fe3+的检验。
(2)Fe3+和Fe2+的转化:
根据课本P55相关
内容,完成下
列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①FeCl3溶液中加入铁粉
②FeCl2溶液中滴加氯水
【课内探究案】
【学习过程】一、铁的重要化合物
〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑,思考如下问题并积极展示。
(1)Fe3O4中铁的化合价如何?
你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗?
化:
离:
(2)能由FeO和Fe2O3直接加水分别制得Fe(OH)2和Fe(OH)3吗?
你能尝试小结:
金属氧化物与水反应的不同情况吗?
1、〖实验探究1〗Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
看课本P53页,探究、交流如下问题:
(1)FeCl3溶液呈
色,FeSO4溶液呈色。
(2)向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,现象为
反应化学方程
式为
离子方程式为
(3)向FeSO4溶液滴加NaOH溶液,瞬间现象为
,
反应化学方程式为
离子方程式为
随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成了红褐色的原因是
化学方程式为
(4)Fe(OH)2在
空气中极易被氧化成Fe(OH)3,所以为了较长时间看到FeSO
4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象,你可以在
实验中采取哪些措施?
(5)氢氧化亚
铁若在空气中加热能否得氧化亚铁,为什么
【课堂练习1】、Fe(OH)2在水中是白色沉淀,在空气中易被氧化,有关的实验现象是,
反应的化学方程式,
实验室可用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀:
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)若FeSO4溶液中含有Fe3+,可加入Fe粉使其还原,反应的离子方程式是。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二:
在如图装置中,试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4,试管Ⅱ里加入NaOH溶液,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,实验时打开止水夹,塞紧塞子后的实验
步骤是。
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
2、〖实验探究2〗铁盐和亚铁盐的检验和转化
看课本P54页,探
究、交流如下问题。
1、Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+
Fe3
溶液的颜色
加NaOH溶液
(现象及离子方程式)
加入KSCN溶液(现象)
【课堂练习2】下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
2、Fe2+和Fe3+的性质
(1).含有Fe3+的化合物通常具有强氧化性,可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁,可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+,离子方程式为________________________________________;此外,还可以氧化其它物质,如:
与锌反应,离子方程式为______________________________________,与铜反应,离子方程式为______________________________________
(2).Fe2+既具有氧化性又具有还原性,其化合物既可做氧化剂又可做还原剂,但主要表现强还原性。
弱氧化性:
能与Zn、Al等活泼金属作用,表现氧化性,如:
与Zn反应的离子方程式为__________________________________
强还原性:
可被Cl2,Br2,O2,H2O2,HNO3,KMnO4等氧化剂氧化,如:
与氯水等反应,离子方程式为_____________________________________________
【课堂练习3】印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应。
现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
3、铁三角
〖课堂检测〗
1、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.
石蕊溶液
2、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁,为除去杂,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()
A.锌粉B.镁粉 C.铁粉D.铝粉
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时,最佳顺序为(
)
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
4、下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液中加入铁粉:
D.氯化铁溶液与NaOH溶液反应:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
5、把铁片放入下列
溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()A.稀硫酸B.CuSO4溶液
C、Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液
6、下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.
F
e3+、NH4+、SCN-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、Fe
3+、Na+、NO3-
D.
Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
7、把一定量铁粉放入氯化铁溶液
中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1:
1 B.1:
2 C.2:
3 D.3:
2
〖课后练习〗1、尝试写出完成下列转化的
合适试剂及有关的化学反应方程式,
是离子反应的写出离子方程式。
1、
2、
3、
4、
5、
6、
【能力提升】
2、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成,过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()
A.Fe(OH)3;Fe2O3
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
3、下列各组的两种溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是()
A.FeCl3AlCl3B.NaCl
BaCl2
C.MgCl2CuCl2D.Fe
Cl2FeCl3
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是(
)
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
5、如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分
试剂
离子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质
(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质
(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质
6、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B,同时放出气体C。
如果在B溶液中通入氯气,则B转变成棕黄色溶液D,将溶液D分为两份,一份加入几滴硫氰化钾溶液,生成血红色物质E,另一份加入A,则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。
则各物质的化学式分别是:
ABCDE
有关反应的离子方程式有:
①
②
③
④
7、在配制FeSO4溶液中常常加入,防止Fe2+被氧化。
8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.MgB.CuC.AgD.H2
9.能与Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外
10、将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色。
该化合物是
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.FeSO4 D.FeO
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