湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题.docx
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湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将白己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题曰选项的答案信息涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5
Fe:
56Cu:
64Cr:
52Ba:
137Zn:
65Ag:
108
第I卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下列解释不科学的是()
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
2.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是()
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
3.下列叙述正确的有()
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为:
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既是氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:
电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:
能透过滤纸,滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:
强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
A.3个B.4个C.5个D.6个
4.利用右图所示装置进行下列实验,能得m相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液褪色
SO2有漂白性
B
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液变为黄色
氧化性:
Cl2>Br2
C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2反应
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
5.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其申加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是()
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaNO3溶液:
Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3NA
B.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C.42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4L
D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA
7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有如下转化关系:
下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为AlC13溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为N2,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
8.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是()
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.白然界中的W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
Q>Y>W>X
10.一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1molCH4参加反应转移2mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上的电极反应:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。
己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是()
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
12.下列有关实验的说法正确的是()
A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+
D.将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3
13.有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测不正确的是()
A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存在
C.Cl-一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L
14.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A.分子中所有原子可能在同一平面上
B.可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分枝酸分子中含有2种官能团
D.分枝酸的分子式为C10H8O6
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本大题共6小题,共58分)
15.(10分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于野外焊接钢轨的原料,F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式:
_____________。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:
1:
6,甲的电子式为_____,该反应的化学方程式为______________。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1:
2形成化合物乙和丙,乙的结构式为________。
常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(5)现取100mL1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/LNaOH溶液产生了3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。
16.(10分)I.甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
_______________________。
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图所示,表示NO2变化曲线的是_______,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v(NO2)=2V(O2)b.容器内压强保持不变
c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变
17.(12分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,写水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为________。
写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:
____________。
(2)甲同学设计下图装置用ZnCl2·2H2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。
②搅拌的作用是______,冷凝管的作用是______。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg。
若
_____(保留一位小数),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,但老师说此方法不可。
请用化学方程式解释原因:
____________。
(3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。
请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点:
_____________。
18.(10分)废旧光盘金属层中的少量Ag,某科研小组采用如下方案进行回收(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为___________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为___________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是________________。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2mol/L水合肼溶液后,后续还需选用的试剂有________________(①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液,填序号)。
反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。
19.(6分)磁性材料A由两种元素组成,取2.960gA在足量的空气中充分煅烧,得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。
固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C,再加入KSCN溶液变为血红色。
气体D溶于水得到无色酸性溶液E,向E中加足量碘的碘化钾溶液(红棕色)得到溶液F,同时溶液酸性增强。
请回答下列问题:
(1)溶液C也可用于处理污水,用离子方程式表示污水处理原理:
_______________。
(2)已知化合物A能与稀硫酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,写出该反应的化学方程式:
_______________。
(3)用离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_______________。
20.(10分)过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
(1)过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一:
H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O,其化学方程式为:
_________。
②制备方法二:
利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s),在纯氧条件下制取CaO2,实验室模拟装置示意图如下:
请回答下列问题:
装置A中反应的化学方程式为_________,仪器a的名称为________。
装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是____________。
(2)水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg.L-1。
测定原理为:
①碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;
②酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂,取此水样100.0mL,按上述方法测定水中溶氧量,消耗0.01000mol/LNa2S2O2标准溶液13.50mL。
滴定过程中使用的指示剂是________;该水样中的溶解氧量(DO)为_________。
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分,共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
C
C
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
C
A
C
B
二、非选择题:
本题有6个小题,共58分
15.(10分)
(1)S2->O2->Al3+(1分)
(2)Cl2+H2S=2HCl+S(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓)(1分)
(3)
(1分)3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl(2分)
(4)
(1分)2:
1(2分)
(5)150或350(写对一个得1分,两个都对得2分)
16.(10分)
.
(1)2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)ΔH=-316kJ·mol-1(2分)
(2)CH3OH-6e-+8OH-=6H2O(2分)
.
(1)b(2分)1.5×1013mol·(L·s)-1(2分)
(2)bc(2分)
17.(12分)
(1)2:
3:
1(1分)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2分,若写先生成H2SO3,再分解也得分)
(2)
D、E、F、C(2分)
ZnCl2·xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触,晶体脱水充分(1分)
把剩余的SOCl2冷凝成液体回收(1分)
2.1(1分)
ZnCl2·xH2O
Zn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O
或ZnCl2·xH2O
Zn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、(Zn(OH)Cl
ZnO+HCl↑)
或ZnCl2·xH2O
ZnO+2HCl↑+(x-1)H2O均给分(2分)
(3)(2分)
方法1:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入SOCl2,振荡;再往试管中加水溶解,然后滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应
方法2:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应
方法3:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡;再往试管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应
(说明:
能检验出生成了Fe2+或SO42-的合理方案都可)
18.(10分)
(1)水浴加热(1分)
(2)4Ag+4NaClO+2H2O
4AgCl↓+4NaOH+O2↑(2分)
会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染(2分))
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(2分)
(4)
(1分)过滤、洗涤,干燥(2分,少一个扣1分)。
19.(6分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+或Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)
(2)Fe3S4+3H2SO4===3H2S↑+3FeSO4+S↓(2分)
(3)H2SO3+I2+H2O===SO42-+4H++2I-(2分)
20.(10分)
(1)①Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O(2分)
②2H2O2
2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)(2分)
蒸馏烧瓶(1分) 防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度(2分)
(2)淀粉溶液(1分)10.80mg·L-1(2分)
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