2、各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )
A.
B.
C D.
2、填空题
3、常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:
①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水。
请根据题目要求回答下列问题。
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
的值_____(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
__________。
所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因________________;混合后的溶液中由水电离
出的c(OH-)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=________________。
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:
1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。
(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列_______ _(填序号)
4、在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L-1,c(OH-)=10ymol·L-1,x与y关系如图所示。
(1)该温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为________。
(2)在此温度下,将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的
硫酸溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性,则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=2,则Va∶Vb=________。
5、为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。
CCl4+H2
CHCl3+HCl 此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。
已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃。
(1)在密闭容器中,该反应在某催化剂下进行10h,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号
温度℃
初始CCl4浓度(mol·L-1)
初始H2浓度(mol·L-1)
CCl4的转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
①此反应的化学平衡常数表达式为 ,在110℃时平衡常数为 。
②实验1中,CCl4的转化率A 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③实验2中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为 。
在此实验的平衡体系中,再加入0.5molCCl4和1.0molHCl,平衡将向 方向移动。
④实验3中,B的值 (选填序号)。
A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断
6、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应 ,在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2,5min时反应达到平衡,此时容器内的压强变为原来的3/4,0—5min该反应的化学反应速率为V(H2)= ,N2的转化率= ,化学平衡常数K= 。
(2)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为 。
(3)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为
,
按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是 (填字母)
A.温度:
T1>T2>T3 B.平衡常数:
C.平衡常数:
D.正反应速率:
E.平均摩尔质量:
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中C(NH+4)=C(Cl¯),则溶液显( )性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
三、选择题
7、下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是( )
A.乙酸钠溶液显碱性
B.常温时,0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
C.10mL1mol/L乙酸溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱
8、下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )
A、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)
9、在给定的四种溶液中加入以下各种离子,各离子能在溶液中大量共存的是( )
A.滴加甲基橙试液显黄色的溶液 K+、Fe3+、C2O42-、MnO4¯
B.pH值为1的溶液 NH4+、Mg2+、I¯、SO42-
C.含有大量S2-的溶液 Cu2+、Na+、SO42-、Cl¯
D.水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液 Ba2+、K+、HCO3¯、Br¯
10、下列实验操作中一定会造成误差的是( )
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH
B.在中和热测定实验中用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液,硫酸代替盐酸
C.酸碱中和滴定实验中当指示剂颜色变化后立即就读数
D.使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了
11、下列叙述正确的是( )
A.升高温度会加快化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数
B.对于反应2NO2(g)
N2O4(g);ΔH<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度
C.中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH2 则ΔH1>ΔH2
12、下列各组数据中其比值为2:
1的是( )
A.Na2CO3溶液中C(Na+)与C(CO32-)之比
B.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中C(NH4+)与C(SO42-)之比
D.2SO2+O2
2SO3该反应无论是否达到平衡,SO2的消耗速率与O2生成速率之比
13、如图所示为电解质溶液的PH随外界条件T变化的图像,
下列的叙述不正确的是( )
A.若T代表温度,Na
CO
溶液符合曲线a的变化
B.若T代表温度,醋酸稀溶液符合曲线d的变化
C.若T代表温度,明矾溶液符合曲线c的变化
D.若T代表加入水的量,氨水符合曲线b的变化
14、一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。
下列说法正确的是( )
A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
B.其他条件不变向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动
C.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1
D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
15、根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K1=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
16、在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中C(H+)=10-amol/L,C(OH¯)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后体积变化忽略不计,则c为( )
A. 3 B.4 C.5 D.6
17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO
=Na
+H
+SO42-。
某温度下,向
pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的
叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10
mol·L
C.加入NaHSO
晶体抑制了水的电离
D.该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应
18、常温下0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C.该溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
19、室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)( )
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:
①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH>7
20、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mLc(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
21、已知:
,某温度下的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
下列说法正确的是( )
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
C.平衡吋,反应混合物的总能量减少20kJ
D平衡时,再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
22、相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是( )
A.放出热量关系:
a
③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:
①>③ D.N2的转化率:
②>①>③
23、I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq) ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
24、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A. C(K+)+C(H+)=C(HC2O4¯)+C(OH¯)+C(C2O42-) B. C(K+)=C(HC2O4¯)+2C(C2O42-)
C. C(K+)=C(H2C2O4)+C(HC2O4¯)+C(C2O42-) D. V总≧20mL
四、实验,探究题
25、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
滴定次数
待测盐酸的体积(mL)
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
①滴定达到终点的现象是 。
此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________mol/L(保留小数点后二位数)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A.滴定终点读数时俯视读
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
参考答案
一、未分类
1、B2、D
二、填空题
3、
(1)②
(2)减小
(3)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);NH4++H2O
NH3·H2O+H+ >
(4) 5×10-12 (每空1分)
(5) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (6) ABDC ((每空2分)
4、
(1)13
(2)①10∶1 ②9∶2 (每空2分)
5、 ①1
② 大于 ③ 0.05mol·L-1·h-1 左 ④ D (每空2分)
6、
(1)0.3mol/(L·min) 50% 0.59(16/27)
(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l); △H=﹣134kJ·mol-1
(3)BCD (4)中 Kb=10-9/(a-0.01) (每空2分)
三、选择题
7、C8、D9、B10、B11、B12、C13、A14、A15、A16、B
17、B18、D19、B20、B21、B22、A23、C24、B
四、实验,探究题
25、
(1)①最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色。
8.2---10
②0.10mol·L-1
③ 丙 ④ DE (每空2分)