初三化学备考基础.docx
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初三化学备考基础
初三化学备考宝典(2017中考说明解读)
考点一:
物质的分类和构成
1.化学:
研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.混合物:
两种或多种物质;两种或多种分子混合而成的物质叫混合物。
如:
空气,海水,矿泉水,雨水,溶液,合金
3.纯净物:
由一种物质组成
如:
氮气、氧气、二氧化碳,蒸馏水。
4.单质:
由同种元素组成的纯净物。
如:
铁Fe、镁Mg、铜Cu、铝Al,氧气O2、
氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、
5.化合物:
含有不同种元素的纯净物。
如:
二氧化碳,蒸馏水,高锰酸钾
5.氧化物:
由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物
如:
四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3生石灰CaO氧化铜CuO
二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO,水H2O
6.分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中分子可分
解释原因:
氮气N2与氢气H2化学性质不同,因为分子组成不同。
7.原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
化学变化中原子不可分
8.原子构成及关系:
原子是由带正电荷原子核和核外带负电荷电子构成的
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
9.元素:
具有相同荷电核数(即核内质子数)的同一类原子的总称。
。
10.质子核外电子意义:
元素的种类由质子数决定;
元素的化学性质由最外层电子数决定。
11.周期表中元素表达意义:
图表示的信息有:
元素名称为硫元素、原子序数为16
元素符号为S、相对原子质量为32.06
12.分子的特征及应用分子特征解释宏观现象:
分子体积小、质量小;
分子不断运动:
解释闻到花香
分子间有间隔:
解释气体可压缩
13.地壳中含量前四位的元素是OSiAlFe。
含量最多的元素是氧元素,
含量最多的非金属元素是氧元素:
含量最高的金属元素Al
14.元素符号含义:
H表示氢元素、一个氢原子。
15.化学式含义:
如:
CO2:
表示二氧化碳这种物质,
表示二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的,
表示一个二氧化碳分子,
一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子构成的
16.知道常见离子
阳离子:
钠Na+氢离子H+铵根离子NH4+
阴离子:
氯离子Cl-硫酸根离子SO42-
碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-
17.知道常见的有机物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
考点二:
物质组成表示
1.常见物质会用化学式表达
非金属气体单质:
氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、
非金属固体单质:
碳C、硫S、磷P
稀有气体:
氦气He、氖气Ne、氩气Ar
金属单质:
铁Fe、镁、Mg银Ag、铜Cu、铝Al
锌Zn钠Na钾K钙Ca锰Mn
金属氧化物:
四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3生石灰CaO氧化铜CuO
非金属氧化物:
二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO
2.记住常见化合价
+1-1+1+1+1
1价:
HClKNaAg
-2+2+2+2+2+2+2
2价:
OMgCaBaZnCuFe(亚铁)
+3+3
3价:
AlFe(铁)单质中元素化合价为0价
3.会利用化合价解决问题
如:
已知化合价写化学式,
氯化氢HClB.氧化铝A2lO3C.硫酸锌ZnSO4D.氢氧化钙Ca(OH)2
已知化学式计算化合价,溴酸钠(NaBrO3)中溴元素的化合价是+5价
考点三:
物质的变化
1.会区分物理变化和化学变化
物理变化——没有生成其他物质的变化。
如,物质状态变化
化学变化—-生成其他物质的变化。
如燃烧,中和
2.知道那些是物理性质和化学性质
化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质,如稳定性,活泼性,氧化性
物理性质——物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、
金属的导电性、导热性、延展性
3.知道化学反应的四个基本反应类型,并会判断
化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
多变一
如:
H2O+CaO=Ca(OH)2H2O+CO2=H2CO3
3Fe+2O2
Fe3O42H2+O2
2H2O
2CO+O2点燃2CO24P+5O2
2P2O5
C+O2
CO22C+O2
2CO
4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2点燃2MgO
S+O2
SO2
分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
一变多
如:
2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑H2CO3=H2O+CO2↑
置换反应——由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的
如:
H2+CuO加热Cu+H2O
金属与酸的置换反应
金属与盐溶液的置换反应
复分解反应——两种化合物物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
复分解反应条件:
有沉淀、气体或水生成,反应才发生
4.知道催化剂特点及作用
在化学反应中能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质应都没有发生
变化的物质。
(一变两不变)
考点四:
金属
1.熟记金属活动顺序及应用
常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2.金属的物理性质及对应的应用
金属光泽(做饰品)、有良好的导热性(做炊具)、
导电性(做电线)、延展性、(可拉成细丝)
3.金属的化学性质及反应现象
①金属+氧气→金属氧化物如:
3Fe+2O2
Fe3O4
4Al+3O2=2Al2O3
②金属+酸→盐+H2↑
如:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象:
锌与稀硫酸溶液反应:
金属溶解,有气泡。
铁与稀硫酸溶液反应:
金属溶解,有气泡,溶液变为浅绿色。
③金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
如:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+Cu
现象:
铁与硫酸铜溶液反应:
金属铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。
铜与硝酸银溶液反应:
金属铜表面附着银白色固体,溶液变蓝色。
铝与硫酸铜溶液反应:
金属铝表面附着红色固体,溶液由蓝色变为无色。
4.知道合金特点及常见合金
熔点比各成分金属低,硬度比各成分金属大,抗腐蚀性能更好。
如:
生铁、钢、黄铜是常见合金
5.铁生锈条件及防锈方法
铁生锈条件:
与空气和水同时接触
防锈方法:
a.保持干燥b.涂油c.刷漆d.表面镀金属e.制成合金
6.工业上铁的冶炼Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
7.知道铝抗腐蚀原因
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,
8.保护金属资源的途径:
①防止腐蚀,②回收利用,③合理开采,④寻找金属代用品
考点五;质量守恒
1.质量守恒定律及特点
质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的
各物质的质量总和。
质量守恒定律特点
五不变:
宏观:
化学反应前后各物质的质量总和不变;元素种类不变;
微观:
原子的种类、数目、质量不变
两一定变:
宏观:
物质的种类一定变;微观:
分子种类一定变
两个可能改变:
分子总数可能变元素的化合价可能变
2.会正确书写化学方程式
a、写对化学式
b、配平
c、标出反应条件和生成物的状态
考点六:
空气及碳
1.空气成分及含量
空气的成分按体积分数计算:
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%
2.氧气的用途:
能供给呼吸(如医疗急救,潜水),
能支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
3.氮气的用途:
作保护气(化性不活泼)制硝酸、化肥、液氮冷冻
4.一些燃烧的典型现象
①铁在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放大量热,生成黑色固体。
②硫燃烧:
空气中微弱淡兰色火焰;氧气中剧烈燃烧,明亮紫色火焰,
放大量热,生成刺激性气味气体。
③碳燃烧:
氧气中剧烈燃烧,白光,放大量热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
④磷燃烧:
剧烈燃烧,放热,大量白烟
⑤氢气燃烧:
蓝色火焰,火焰上方罩干冷烧杯,烧杯内壁有液滴。
⑥甲烷燃烧:
蓝色火焰,火焰上方罩干冷烧杯,烧杯内壁有液滴,倒转烧杯
倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
⑦一氧化碳燃烧:
蓝色火焰,火焰上方罩烧杯,倒转烧杯倒入澄清石灰水,
澄清石灰水变浑浊。
5.二氧化碳性质及用途
①CO2的物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰
②CO2的化学性质:
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
与碱反应生成碳酸盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(吸CO2)
③CO2的用途:
灭火、气体肥料、制碳酸干冰用于人工降雨、致冷剂
6.用二氧化碳性质解释现象
①瓶子变瘪,说明CO2能溶于水,
如果滴加石蕊变红,说明CO2与水反应生成碳酸
②蜡烛从下往上依次熄灭,说明
CO2不可燃,不助燃,密度比空气大
③石蕊花一半变红,一半不变
CO2不能使石蕊变红,
CO2与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红
④以下实验都能证明CO2与氢氧化钠溶液反应
7、CO性质
①可燃性2CO+O2点燃2CO2发出蓝色的火焰
(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
②还原性CO+CuOΔCu+CO2现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(红色粉末逐渐变成黑色)
③毒性
8、CO和CO2的分子不同,化学性质有很大差异
9.金刚石,石墨物理性质及用途
①金刚石,石墨碳原子的排列方式不同,物理性质有很大差异
②金刚石正四面体状、硬度最大,做刀具,钻头,饰品(钻石)
③石墨层状,软,灰黑色,半导体,做铅笔,电刷,电极
10、碳酸性质
酸性,能使紫色的石蕊试液变红,
碳酸不稳定,易分解H2CO3=H2O+CO2↑
考点七:
水和溶液
1.溶液组成
①一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶
液,包括溶质和溶剂,水是常见溶剂
②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
③溶解吸热:
如NH4NO3溶解;溶解放热:
如NaOH溶解
2.饱和溶液
继续加入该溶质,看能否溶解,不能继续溶解叫饱和溶液、
能继续溶解叫不饱和溶液
3.饱和溶液与不饱和溶液转化
注:
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低;
②饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
4.溶解度
①固体的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量
影响固体溶解度的因素:
温度
②气体的溶解度影响因素:
①温度(温度越高,气体溶解度越小)
②压强(压强越大,气体溶解度越大)
5.会分析溶解度曲线
S
A
80
N
·
B
P
C
t
t3
t2
t1
0
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义:
在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,
无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 6.溶液质量分数计算 考点八: 酸碱盐 1.认识常见的酸及用途 ①两中常见酸: 盐酸HCl硫酸H2SO4 另外: 醋酸CH3COOH硝酸HNO3 ②盐酸硫酸主要特性及用途 浓盐酸: 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)、有刺激性气味。 浓硫酸: 吸水性、脱水性、腐蚀性 盐酸、硫酸的用途: 金属除锈;浓硫酸可做气体干燥剂 ③思考: 浓盐酸,敞口置于空气中,溶液的质量减少,溶液中溶质的质量分数减少. 浓硫酸,敞口置于空气中,溶液的质量增大,溶液中溶质的质量分数减少. 2.认识常见的碱及用途 ①常见两碱: 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH 另外: 氨水NH3.H2O氢氧化钾KOH ②氢氧化钠,氢氧化钙主要性质用途 氢氧化钠: 俗名烧碱、火碱、苛性钠,极易吸水潮解,溶解放热。 氢氧化钠固体作干燥剂,制肥皂、造纸、纺织、印染、去除油污。 氢氧化钙: 俗名熟石灰、消石灰, 农业: 改良酸性土壤、配波尔多液, 工业: 制漂白粉,建筑材料。 用生石灰制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2 3.认识常见的盐及用途 ①常见四个盐: 碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3氯化钠NaCl 制氧气的盐: 氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4 ②了解常见盐的用途 氯化钠NaCl,俗称食盐,用途: 调味品、生理盐水、农业上选种 碳酸钠Na2CO3,俗称纯碱(因水溶液呈碱性),苏打,易溶于水, 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 碳酸氢钠NaHCO3,俗称小苏打,溶于水, 制糕点所用的发酵粉,治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3,俗称石灰石,大理石,难溶于水, 用于建筑材料、补钙剂。 ③盐的溶解性规律: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; CaCO3,BaSO4,AgCl难溶(BaSO4、、AgCl也不溶于酸) 4.浓硫酸稀释: 浓酸入水,沿器壁下流,不断搅拌 5、酸的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液变无色 ②酸+金属→盐+氢气如: Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ③酸+碱→盐+水(中和反应) 如: NaOH+HCl==NaCl+H2O ④酸+碱性氧化物+→盐+水。 如: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑤酸+盐→另一种盐+另一种酸(有沉淀、气体或有水生成) 如: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 6.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 ②碱+酸性氧化物(大部分非金属氧化物)→盐+水(化合价不变) 如: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ③碱+酸→盐+水(中和反应) 如: HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ④碱+盐→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 如: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 7.中和反应应用: 用氢氧化钙治理酸性土壤;用氢氧化钙治理酸性废水; 用氢氧化铝、氢氧化镁治胃酸过多。 8、溶液酸碱度的表示法——pH ①酸性溶液pH<7pH越小酸性越强,稀释时pH增大。 碱性溶液pH>7pH越大碱性越强,稀释时pH减小。 中性溶液pH=7蒸馏水、食盐水 ②pH的测定: 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上,把试纸 显示的颜色与标准比色卡对照,读出该溶液的pH(读数为整数) 9.盐的化学性质 ①可溶性盐+金属1→金属2+新盐 如: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ②盐+酸→新盐+新酸 如: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱(有沉淀、气体或有水生成) 如: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④可溶性盐+可溶性盐→两种新盐(有沉淀、气体或有水生成) 如: CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 10、化学肥料: 氮肥含N、钾肥含K、磷肥含P 复合肥: 含N、P、K中的两种或三种 考点九: 化学与能源资源的应用 1.燃烧条件: a.可燃物b.空气(氧气)c.温度达到着火点.三者同时存在。 2.灭火原理: 清除可燃物,隔绝空气,降低温度到着火点以下。 满足一个条件既可。 3.化石燃料: 煤石油天然气 4.新能源: 太阳能风能地热能潮汐能 5.知道化学反应伴随能量变化,记住典型的吸热放热反应 吸热反应: 反应条件是加热,高温 放热反应: 反应条件是点燃 镁条与盐酸 生石灰与水 考点十: 保护我们的环境 1.保护空气 ①目前计入空气污染指数的为CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物(PM2.5)等。 ②温室效应CO2、CH4、O3、形成“温室效应” 2.保护水资源 ①静水过程: 吸附沉淀过滤消毒 ②硬水软水鉴别: 取等量的水样于试管中,分别加入等量的肥皂水, 有浮渣、泡沫较少的是硬水,无浮渣、泡沫较多的是软水。 ③硬水软化;煮沸(家庭)蒸馏(实验室) ④节约用水: 淘米水浇花,洗澡水冲马桶。 ⑤水的净化效果由低到高的是: 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法), 其中净化效果最好的操作是蒸馏;活性炭有吸附作用。 ⑥酸雨: SO2、NO2能形成酸雨(pH<5.6的雨水); 正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) 3.白色污染 ①废弃塑料引起“白色污染”; ②白色污染如何防治(书101页,4条) 考点十一: 常见的化学合成材料 1.天然有机高分子材料: 棉花、羊毛和天然橡胶等 2.三大合成材料: 塑料、合成纤维和合成橡胶等 考点十二: 化学物质与健康 1.人类重要的六大营养物质 蛋白质、糖类、油脂、维生素,无机盐和水等六大类。 ★蛋白质、糖类、脂肪都能为机体提供能量。 2.知道一氧化碳甲醛黄曲霉素对人体有害 ①CO中毒,血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。 ②工业酒精中常含有甲醇CH3OH,有毒,故不能用工业酒精配制酒! ③甲醛,有毒,蛋白质的变性,。 3.营养缺乏与疾病与预防 维生素A——夜盲症多吃鱼肝油、绿色蔬菜 维生素C——坏血病多吃新鲜蔬菜和水果 钙元素缺乏——成人骨质疏松症,幼儿软骨病 锌元素缺乏——智力低下症 碘元素缺乏——甲状腺疾病 铁元素缺乏——贫血 氟元素缺乏——龋齿 考点十三: 基本实验技能 1.能识别试管,烧杯,烧瓶,锥形瓶,酒精灯,集气瓶,漏斗,长颈漏斗, 玻璃棒,量筒,水槽,蒸发皿, 如: 试管酒精灯量筒蒸发皿漏斗 2.会基本操作 取用药品 (1)取块状固体: 用镊子夹取固体,试管倾斜,固体放管口,将试管慢慢竖起。 (2)取粉末状固体: 用药匙或小纸槽取固体,试管倾斜,固体伸入管底, 将试管慢慢竖起。 (3)取液体: 标签向手心,试剂瓶口与试管口紧挨,试剂瓶塞倒放于桌面。 (4)量筒使用: 视线与凹液面最低处保持水平,仰视读数小于实际体积, 俯视读书大于实际体积 (5).托盘天平使用: 称量前调平衡,称量时左物右码。 加热操作 (6)酒精灯使用: 不能往燃着的酒精灯添加酒精,加热时用外焰,不能用酒精灯去点燃另 一酒精灯,不能用嘴吹灭,用灯帽盖灭。 起火用湿抹布盖灭 试管内液体少于试管容积1/3,加热时试管口不对着人。 给试管中固体加热,试管口略向下倾斜,铁夹夹在距试管口1/3处。 (7)检查气密性: 导管一端浸入水槽,用手握住试管下部,导管口有气泡冒出, 则气密性好。 会过滤,蒸发 (8).过滤操作: 仪器: 烧杯,漏斗,玻璃棒,带铁圈的铁架台, 操作: 一贴、二低、三靠。 (9)胶头滴管: 胶帽在上,垂直悬空滴加。 3.熟练掌握书上基本实验 (1)实验室制取氧气,二氧化碳 气体名称 氧气 二氧化碳 反应原理 所用药品名称 1.高锰酸钾 2.过氧化氢溶液和二氧化锰 大理石和稀盐酸 化学方程式 1.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑2.2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生 装置 ① ② ③ ABC 收集 装置 ④
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