九年级化学上册复习提纲.docx
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九年级化学上册复习提纲
第一单元走进化学世界复习提纲
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、安全原则:
不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2、节约原则:
取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品处理原则:
即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,"一斜二放三慢竖"
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
"一横二送三直立"
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高,仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作:
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意:
量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。
C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰:
分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项:
A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。
E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:
量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器:
1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
六、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究:
P12—P13
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:
P14—P15
第二单元:
我们周围的空气复习提纲
一、基本概念
1、物理变化:
没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化:
生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征:
生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质:
不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物:
只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:
由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质:
由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
如CO2 KClO3 SO2等。
9、氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素为氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB
11、分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB===A+B
12、氧化反应:
物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P27
问题:
(1)为什么红磷必须过量?
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?
2、空气的成分:
N2:
78% O2:
21% 稀有气体:
0.94% CO2:
0.03% 其它气体和杂质:
0.03%
3、氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途:
P28
5、稀有气体的性质和用途:
P30
6、空气的污染:
(空气质量日报、预报)
(1) 污染源:
主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物:
主要是粉尘和气体。
如:
SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质:
化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧:
用带火星的木条检验,木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应:
(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 )
与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
四、氧气的实验室制法
1、药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理:
(1)过氧化氢
水+氧气
(2)高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾
氯化钾+氧气
3、实验装置P37
4、收集方法:
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤:
查:
检查装置的气密性。
装:
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上
点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法收集氧气
撤:
收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯。
6、检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:
将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项:
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。
第三单元 物质构成的奥妙复习提纲
一、原子的构成:
质子:
1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
原子 中子:
不带电
(不带电)电 子
(一) 1个电子带1个单位负电荷
1、构成原子的粒子有三种:
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
3、原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量:
——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意:
1、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。
它的单位是1,省略不写。
2、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
三、分子
1、定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
(热胀冷缩)
四、原子
1、定义:
原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质:
分子的分裂和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较:
五、 原子和分子比较
1、相同点:
都是构成物质的微粒,都具有微观粒子的共性。
2、不同点:
分子在化学变化可以再分,而原子在化学变化中不能再分。
3、联系:
分子可以分裂成原子,原子可以构成分子。
六、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有:
分子、原子、离子
纯净物(单质、化合物)
3、物质的分类
混合物
七、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素:
最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。
B、金属元素:
最外层电子数一般少于4个,易失电子。
C、非金属元素:
最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。
4、离子的形成:
原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。
离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。
例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
八、元素:
1、定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序:
O Si Al Fe
含量最多的非金属元素O 含量最多的金属元素Al
3、元素、原子的区别和联系
4、元素和原子比较
(1)概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
(2)区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。
即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例 如:
水中含有氢元素和氧元素。
即。
水是由氢元素和氧元素组成的。
如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)联系 元素的最小粒子
元素=================================原子一类原子的总称
5、元素符号的意义:
A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如:
O的意义:
可以表示氧元素,也可表示一个氧原子。
6、元素符号的书写:
记住常见元素的符号
7、元素的分类(金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素)
8、元素周期表
第四单元:
自然界的水复习提纲
一、水的组成
1、电解水实验:
电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
电解水实验现象:
电极上有气泡,正负极气体体积比为1:
2。
负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。
表达式:
水
氧气+氢气(分解反应)
H2O O2 H2
3、水的组成:
水是纯净物,是一种化合物。
从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。
从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质:
无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质:
水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。
注意:
氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。
(验纯的方法:
收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。
)
三、水的净化
1、水的净化
(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)
(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用:
具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别:
水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
用肥皂水区分。
(2)硬水的软化方法:
煮沸或蒸馏
四、物质的分离方法
1、过滤:
分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:
“一贴”“二低”“三靠”)
2、蒸馏:
分离沸点不同的物质组成的混合物
五、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P68—P69
2、我国的水资源情况及水资源污染:
主要水体污染来源:
工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法:
A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
六、化学式
1、定义:
用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义:
(1)、表示一种物质;
(2)、表示组成这种物质的元素;
(3)、表示各种元素原子的个数比;
(4)、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如:
CO2的意义
七、化合价
1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用:
依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
八、1、元素符号前的数字:
表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字:
表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字:
表示离子个数2Mg2+
4、元素符号右上角的数字:
表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字:
表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字:
表示该分子所含有的某原子个数H2O
九、1、相对分子质量:
:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
如:
H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5
2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:
在H2O中,氢元素和氧元素的质量比是:
:
1×2:
16=2:
16=1:
8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:
:
12:
16×2=12:
32=3:
8
如:
计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数:
14×2/80×100%=35%
第五单元、化学方程式复习大纲
一、定义:
表示一种化学变化的式子叫化学方程式
1、2H2+O2点燃2H2O
氢气在空气中燃烧后变成H20水
2、式子左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件
3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成
4、实验室里面的化学反应
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
2KCl3MnO22KCl+3O2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉
2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)双氧水制取氧气〈连接:
双氧水有消毒功能〉
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁
(+3价的铁才叫铁+2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子)
2H2+O2点燃2H2O氢气在空气中燃烧生成水
2H2O通电2H2↑+O2↑电解水生成氢气和氧气
3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑高炉练铁又叫还原氧化铁
CuO+H2=Cu+H2O实验室里面的还原氧化铜
5、化学方程书写
①在等号左右各写出反应物和生成物
②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子
1.知道了氢气在空气中燃烧生成水后
2.列出式子H2+O2=H2O很明显左边有2个O但是右边只有一个
3.配平在H2前面加2在后面生成的H2O前也加2
变成2H20=2H2+O2
4.注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加↑哦
所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑
5.还要注明反应条件:
2H2+O2点燃2H2O
四.反应了类型
最基本的四个类型化合分解置换复分解
①化合2种物质或者2种以上物质生成一种物质例子如下
CaO+H2O===Ca(OH)2 2H2+O2点燃2H2O
②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KCl3MnO22KCl+3O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
还有一些也是不是基本的:
还原反应把氧置换出来的反应、氧化反应得到氧的的反应
五、计算
①设你要求的东西为X
②列已经配平的方程式
③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量
④给出实际的已经知道的
⑤列出方程求出结果
⑥答
例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水?
解:
设生成水的质量为X①要求水所以设水为X
②已经配平的方程式2H2+O2点燃2H2O
③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了436
④把知道的氢和未知数列进去4gx
⑤列出方程4/4g=36/X
⑥求出结果X=36g
答:
生成36g的水
第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲
一、碳的化学性质
1、物理性质
(1)石墨、金刚石、碳60的物理性质
(2)各物质的用途。
2、化学性质
(1)稳定性
(2)可燃性
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
(3)还原性
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(4)煤炉中发
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