黑龙江省哈尔滨学年高二化学下册开学考试题.docx
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黑龙江省哈尔滨学年高二化学下册开学考试题
2017届高二3月月考化学测试题
一、选择题(20小题,每题2分,共40分)
1.下列说法中正确的是( )
A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的电负性最大
D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
2.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为
3.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1
②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
5.下列各项叙述中,正确的是( )
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图:
6.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的
D.气态氢化物的稳定性HmY小于HnX
7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1 8.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 9.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A.N、Z两种元素的离子半径相比,前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强 C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质 10.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-的电子层结构相同。 关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性: D>CB.一定都是短周期元素 C.单质的还原性: B>AD.原子序数: B>A>C>D 11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是( ) A.从左到右,元素周期表中的第15列为ⅤA族 B.某ⅡA族元素的原子序数为x,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族 12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A.原子半径: 丙>丁>乙B.单质的还原性: 丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13.下列说法中正确的是( ) A.第ⅥA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱 B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a+4 14.已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( ) A.离子半径: A2->C->B2+ B.C元素的最高正价一定为+7价 C.对应气态氢化物的稳定性: A>C D.还原性: A2- 15.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl ③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 A.①③ B.②④C.①④D.②③ 16.下列结论错误的是( ) ①微粒半径: K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性: HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性: S2->Cl->Br->I-④氧化性: Cl2>S>Se>Te ⑤酸性: H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性: O>N>P>Si ⑦金属性: Be A.①B.①③ C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤ 17.X、Y、Z、W都是短周期主族元素。 其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。 下列说法正确的是( ) A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物 B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小: Yn->Zm->Xm- C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性: WmZ D.若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强,则Y的非金属性比Z的强 18.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。 下列说法不合理的是( ) A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数: X>Y B.由水溶液的酸性: HCl>H2S,可推断元素的非金属性: Cl>S C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性: CsOH>Ba(OH)2 19.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。 下列有关2248Ti和2250Ti的说法,正确的是( ) A.2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子 B.2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同,都在第4纵行 C.分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 D.2248Ti和2250Ti为同一核素 20.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数 C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D.O22-和S2-具有相同的质子数和电子数 二、填空题(共60分) 21.已知: A~F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。 其中A、C原子的L层有2个未成对电子。 D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。 F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。 请根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 (2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。 (3)写出E的基态原子的电子排布式: ________。 (4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表: 比较两元素的I2、I3可知,气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。 对此,你的解释是________。 元素 X F 电离能/kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 22.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能如下: I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式: ________。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为 该同学所画的电子排布图违背了__________________________________________。 (4)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_____________________。 (5)用电子式表示DE3的形成过程 (6)检验F元素的方法是____________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因: ________________________________________________________________________。 23.图表法、图象法是常用的科学研究方法。 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 性质 元素 A B C D E F G H I J 原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4 试回答下列问题: (1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。 比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置: ________周期,________族,其基态原子的核外电子排布是________________________________________________________________________。 (2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的电子式是。 (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。 其分子中共形成________个σ键,________个π键。 (4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。 则K元素位于周期表的第________族。 图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是___, 24.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3===NaN3+3NaOH+NH3↑。 回答下列问题: (1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是________。 (2)基态氮原子的L层电子排布图为______________。 (3)与N3-互为等电子体的分子为________(写出一种)。 (4)叠氮化钠(NaN3)中离子半径的大小关系是Na+________N3-。 叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: ________________________________________________。 (5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是___________。 (6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 3Na2O+2Fe+9N2↑。 ①氮分子中σ键和π键数目之比为________。 ②铁在周期表的位置,铁的原子结构示意图为______________, (7)氯化铬酰(CrO2Cl2)能与许多有机物反应,常作氧化剂或氯化剂,请回答下列问题。 ①写出基态铬原子的电子排布式: ________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号), ②比较二者的电负性: As________Ga(填“<”、“>”或“=”)。 25.下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。 请回答下列问题: 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 原子半 径(nm) 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099 最高化 合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7 最低化 合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1 (1)元素G在周期中的位置是____________;元素F所形成的常见单质的电子式为______________。 (2)A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是____________。 (用化学式回答) (3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。 该反应的化学方程式是______________。 (4)请写出B的单质的一种重要用途: ________;工业上制取该单质的反应原理为__________________。 (5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。 请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。
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