高考化学 专题15 物质结构与元素周期律题型抢分卷.docx

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高考化学专题15物质结构与元素周期律题型抢分卷

题型05物质结构与元素周期律

一、【命题分析】

命题热点

◎热点1文字叙述型“位、构、性”推断

◎热点2元素周期表片段式“位、构、性”推断

◎热点3元素与框图融合“位、构、性”推断

二、【热点透视】

热点1文字叙述型“位、构、性”推断

（1）解题技法

（1）已知元素原子或离子的核外电子排布。

（2）已知元素单质或化合物的性质（特性）。

（3）已知元素在周期表中的位置。

（二）真题再现

【考例1】（2018新课标¢ñ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W和Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。

以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。

钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2＋和H－构成的离子化合物，B正确。

常温常压下，钠的单质是固体，A错误。

CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误。

氯有最高化合价＋7，氟没有正价，D错误。

【考例2】（2018新课标¢ò卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（　　）

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【考例3】（2018新课标¢ó卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】根据原子序数W＜X＜Y＜Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。

X和Z同族，则X是氟。

标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D正确。

原子半径大小应为X＜W＜Z＜Y，即F＜O＜Cl＜Na，A错误。

HF是弱酸，HCl是强酸，B错误。

Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C错误。

（三）试题预测

【预测1】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A．简单离子半径：

c>d

B．最高价含氧酸的酸性：

d>c>b

C．a与其他三种元素都能形成离子化合物

D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键

【答案】D

【预测2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。

X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。

下列说法正确的是（　　）

A．简单气态氢化物的稳定性：

W>X

B．化合物WX、YZ2中化学键类型相同

C．W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸

D．简单离子的半径：

Y

【答案】D

【解析】X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，说明X为O。

Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5，说明Y为Mg。

四种原子的最外层电子数之和为20，则W和Z的最外层电子数之和为12，所以只能是W最外层为5个，Z最外层为7个，所以W为N，Z为Cl。

W的气态氢化物为NH3，X的气态氢化物为H2O，同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性：

X>W，选项A错误。

化合物NO（共价化合物）、MgCl2（离子化合物）中化学键的类型不同，NO为共价键，MgCl2为离子键，选项B错误。

W、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，选项C错误。

核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：

Y

热点2元素周期表片段式“位、构、性”推断

（1）解题技法

应根据题目中的信息，结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。

（1）周期表结构：

熟练掌握短周期片段。

（2）原子结构特点：

核外电子排布规律，特别是有特性的规律。

（3）元素周期性递变规律。

（4）相应单质和化合物的性质：

气态氢化物、最高价氧化物对应的水化物、特性等。

（5）化学键与物质类别的关系：

记忆特殊物质的化学键，如Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，H2O2中既含非极性共价键又含极性共价键。

（2）真题再现

【考例4】（2017新课标3卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

A．氢化物沸点：

W

B．氧化物对应水化物的酸性：

Y>W

C．化合物熔点：

Y2X3

D．简单离子的半径：

Y

【答案】D

（三）试题预测

【预测3】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。

下列判断错误的是（　　）

A．原子半径：

rW>rZ>rY>rX

B．最简单气态氢化物的沸点：

X>W

C．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应

D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸

【答案】A

【预测4】有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然

界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。

下列说法不正确的是（　　）

A.沸点：

M2D>BM3>AM4

B．原子半径：

E>A>B>D

C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键

D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化

剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

【答案】D

【解析】M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期¢ñA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x＋1，D为x＋2，E为x＋10，它们的原子序数之和为37，所以x＋x＋1＋x＋2＋x＋10＝37，x＝6，即A为C，B为N，D为O，E为S。

C、N、O三种元素分别与H元素形成的简单化合物中，NH3、H2O的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为H2O＞NH3＞CH4,A正确；同周期主族元素随核电荷数增大，原子半径减小，同族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：

S＞C＞N＞O,B正确；化合物CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，C正确；氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH3＋3O2

2N2＋6H2O，氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰4,D错误。

热点3元素与框图融合“位、构、性”推断

（1）解题技法

从常见二元化合物的数据特征找到推断突破口：

（1）多种比例的情况：

最常见的是两种原子以1∶1和1∶2（或2∶1）形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4等。

（2）XY2型化合物的可能情况：

ⅡA族与ⅦA族元素化合物，如BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等；氧化物与硫化物，如CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等。

（3）XY3型化合物的可能情况：

氢化物和卤化物，如BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3等；氧化物，如SO3等；氮化物，如LiN3、NaN3等。

一定要注意题目的要求是¡°XY2型化合物¡±还是¡°X与Y以1∶2组成的化合物¡±，如是后者，除要考虑到2∶4的组成外，往往还要考虑有机物（如C、H以1∶2组成的烯烃）。

（二）真题再现

【考例5】（2016新课标1卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

A.所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径

，故A错误；B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价,氧元素非金属性比氯的强,高氯酸为强酸,碳酸为弱酸,氯元素非金属性比碳的强，故非金属性

，故B错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D. X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。

（三）试题预测

【预测5】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．元素非金属性：

Y>W>X

B．d中可能含有非极性共价键

C．Y、Z、W分别与X形成的简单化合物沸点：

Z

D．m在q中燃烧，产生大量白雾

【答案】C

【预测6】现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。

有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（　　）

A．原子序数由小到大的顺序是W

B．化合物的沸点由高到低的顺序是乙>甲>丙

C．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

【答案】C

【解析】由以上分析可以知道W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F2，Y单质为O2，甲为HF，乙为H2O，丙是NH3或CH4。

原子序数由小到大的顺序是W

H—F>H—O>H—N，但每摩尔H2O可以形成2摩尔氢键，每摩尔HF和NH3都只能形成1摩尔氢键，所以三者的熔、沸点：

H2O>HF>NH3，所以化合物的沸点由高到低的顺序是乙>甲>丙，B正确；Z为C或N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或硝酸，硝酸为强酸、碳酸为弱酸，C错误；氧与氢可以形成水、过氧化氢；氧与碳可形成CO、CO2等，氧与氮可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，D正确。

三、【热点突破】

题组1文字叙述型“位、构、性”推断

1.（2018辽宁葫芦岛二模）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法不正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

Y

B．W与X形成的化合物中只存在离子键

C．W的氢化物分子间都能形成氢键

D．W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性

【答案】B

2.（2018山东济南5月理综）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3，均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同

B．Y形成的简单离子的半径在同周期中最小

C．X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同

D．X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应

【答案】B

【解析】W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，所以W为N。

W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3，说明X为＋1价应该是Na；Y为＋3价应该是Al；Z为－1价应该是Cl。

则X、Y、Z属于第三周期，但是前两个简单离子都是10个电子而Z（Cl）的简单离子是18个电子，选项A错误。

Y为Al，其简单离子为Al3＋，核外有10个电子，在本周期中有10个电子的离子中，Al3＋的核电荷数最大，所以半径最小，选项B正确。

X3W为Na3N，属于离子化合物，含有离子键；WZ3为NCl3，属于共价化合物，含有共价键，所以化学键类型不相同，选项C错误。

X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO，后两者不能反应，选项D错误。

3.（2018郑州二模）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序为M>W>Z>Y>X

B．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

【答案】C

4.（2018济南一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Z>W>R

B．最简单氢化物的热稳定性：

R>W

C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

【答案】C

【解析】由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。

由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：

Z（Mg）>W（S）>R（Cl），A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：

R（Cl）>W（S），B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。

5.（2018成都七校联考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质。

下列说法中不正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B．元素X和W之间不可能形成二元化合物

C．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

【答案】B

6.（2018辽宁五校协作体联合模拟考试）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Z>W>R

B．最简单气态氢化物的稳定性：

R>W>Y

C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D．W、R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

【答案】D

7.（2018厦门4月联考）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2。

下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：

e>d

B．简单阴离子的还原性：

e>c

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

c

D．a、b能存在于同一离子化合物中

【答案】D

【解析】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，故a为H，b为Li，c为N；d的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，故d为Si；e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2，设e的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即e的最高正化合价为+7，故e为Cl。

单质的沸点：

Si>Cl2，A项错误；Cl的非金属性比N的强，则简单阴离子的还原性：

N3->Cl-，B项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：

HNO3>H2SiO3，C项错误；H、Li可以同时存在于同一离子化合物中，如LiH，D项正确。

8．（2018临沂高三质检）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。

X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高

C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

【答案】D　

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素。

元素的非金属性Y>X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。

9.（2018甘肃兰州模拟）X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。

下列有关叙述错误的是（　　）

A．Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同

B．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料

C．五种元素的原子半径最大的为Z原子

D．Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用

【答案】A

10．（2018河北唐山三模）X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是（　　）

A．X、Y、Q分别与氢元素都可形成18电子化合物

B．简单离子半径关系：

Q>Z>W>Y

C．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

D．常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体

【答案】A

【解析】X原子K、L层电子数之比为1∶2，K层电子数为2，L层电子数为4，故X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O;Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为Cl；W为Al；Z为Na。

C、O、Cl分别与氢元素形成C2H6、H2O2、HCl都是18电子化合物，A正确；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：

Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，即Q>Y>Z>W，B错误；NaCl为离子化合物，含有离子键，AlCl3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，C错误；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，D错误。

11.（2017江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

r（X）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

12.（2017新课标2卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】a、b、c、d原子序数依次增大，由a核外电子数与b的次外层相同，只能为2或8，则a为

或O．但

不是主族元素，则a为氧元素．又因为a、d同主族，则d为硫元素．

c原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c为

元素．

b序数在8~13之间且为第三周期，则b是

或

A．半径大小

B．金属性

．B正确

C．

两性氢氧化物，非强碱

D．氧化性

故选B。

13.（2017新课标1卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

14.（2016新课标2卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【答案】A

【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。

A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：

Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

15．（2016新课标3卷）四种短周期主族元素W