高三第一次月考化学.docx
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高三第一次月考化学
2019-2020年高三第一次月考(化学)
可能用到的相对原子质量:
H=1C=12O=16Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Fe=56K=39Ca=40Br=80Rb=85.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题2分,共50分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意)
1.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质推断正确的是
A.铍能与强酸或强碱溶液起反应 B.氢氧化铍可溶于水
C.氯化铍溶液显碱性 D.氧化铍的化学式Be2O3
2.在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大
A.Al2(SO4)3B.HClC.CO2D.H2SO4
3.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度Li最小
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:
Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.②⑥D.①②③④⑤⑦
4.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量,不会影响产物组成的是
A.Na与O2B.NaOH与CO2
C.NaOH与AlCl3D.Na2O与CO2
5.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.第④步电解时阴极产生氯气
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
6.将100mL1mol/L的氢氧化钠与100mL2mol/L的氯化铝按下列两种方法混合,所得实验结论正确的是
(1)将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中。
(2)将氯化铝溶液逐滴加到氢氯化钠溶液中
A.现象不同,沉淀量相等 B.现象相同,沉淀量不相等
C.现象不同,沉淀量不相等 D.现象相同,沉淀量相等
7.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水,形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量,下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
ABCD
8.2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3
C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
9.分类是化学研究的重要方法,下列各组物质的分类正确的是
A.同位素:
D2、H2、T2B.同系物:
C.非电解质:
NH3、C2H5OH、Cl2D.含极性键的分子晶体:
CO2、CCl4、NH3
10.根据等电子原理:
由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是
A.CO和N2B.O3和NO—
C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
11.下列反应最后能产生沉淀的是
A.向A1C13溶液中加过量NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量盐酸
C.向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液D.向BaCl2溶液中通人少量CO2
12.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1:
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2:
铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3:
铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是
A.都能B.都不能
C.①不能,其它都能D.②③不能,①能
13.100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为
A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL
14.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温,测得的数据如下:
则下列叙述不正确的是
A.第二份得到的是纯净物
B.第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C.根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D.第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
15.现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物加水溶解后,向其中
所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出二氧化碳气体的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积,得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是:
A.由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:
2
B.由图可知含正盐物质的量为0.003mol
C.盐酸的浓度为0.25mol/L
D.两种盐的总物质的量为0.05mol
16.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:
9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是
17.下列反应的离子方程式书写正确的是:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3
C.NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:
2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3+2H2O+CO32-
D.NaAlO2溶液中通入少量CO2:
2A1O+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO
18.将等质量的①Na②
③
④
⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中,最后质量由小到大的顺序是
A.⑤<④<③<②<①B.②<①<③<④<⑤
C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①
19.(标准状况下)使22.4LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到16.8L气体,16.8L气体的质量为
A.33gB.30gC.24gD.21g
20.右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。
选项中的物质表示A和B,不合理的是
A.CO2、MgB.MgO、AlC.Fe3O4、AlD.CuO、H2
21.下列物质的制备方法正确的是
A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C.用铝粉和MnO2制得锰
D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
22.两种金属的混合物3g投入水中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能是此种混合物的是
A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.Na和Al
23.对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列说法错误的是
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B.氧气是氧化产物
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:
1
D.过氧化钠只做氧化剂
24.下列关于非金属元素的叙述中正确的是
A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C.只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体
D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素
25.常温下,对于①pH=12氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是
A.①与②以体积比1:
1混合,所得溶液中显酸性
B.③与④以体积比1:
4混合,会发生如下反应
(胶体),故所得溶液能够净水
C.②与③以体积比3:
2混合,形成溶液pH=2
D.②与④以体积比2:
1混合,所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
第Ⅱ卷(共50分)
26.(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液B.淀粉溶液
C.NaOH溶液D.稀H2SO4
E.氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化:
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_________________________________________。
(2)①―→②反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_________________________________________。
(4)③―→④反应的化学方程式为___________________________________________。
27.(8分)有一无色透明溶液,可能含Cu2+、NH
、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、CO
、SO
、NO
等离子中的若干种。
现做如下实验:
①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断:
(1)该溶液中一定存在__________________,一定不存在____________________,
可能存在______________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
28.(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的电子式是_______________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置III中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________,装置II中物质的化学式是_____________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体,该化合物的化学式是_______________,所需仪器装置是_____________(从上图选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是_______________________________________。
29.(10分)
(1)已知20oC时的溶解度:
Na2CO3:
S=21.2g;NaHCO3:
S=9.6g。
则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)
(2)向500mLKOH溶液中缓慢通入一定量的
气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
若通入
气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。
则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________。
(4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440ml甲与120ml乙反应,产生1.56g沉淀;
②取440ml乙与120ml甲反应,也产生1.56g沉淀;
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;
通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol·L-1;乙溶液为溶液,其物质的量浓度是mol·L-1
30.(10分)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。
它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业用作防腐剂和增色剂。
它们是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用将对人体造成危害。
由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,曾多次发生被误当食盐食用的事件。
经过查阅有关资料,了解到以下相关信息:
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是__________(填序号)。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
D.分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式:
___________________________。
(4)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
②若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若在达到滴定终点读数时俯视,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)已知HNO2的酸性比醋酸略弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?
说明理由
。
第一次月考高三化学答案
1A2A3D4D5B6A7A8C9D10D11C12A13D
14C15D16A17D18A19B20B21C22A23D24D25D
26.(8分)(各2分)
(1)A―→E―→B―→C―→D
(2)2KI+Cl2===2KCl+I2
(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色
(4)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O
27.(8分)(各2分)
(1)Al3+、Mg2+、SO
Cu2+、NH
、Fe3+、CO
Na+、K+、NO
(2)Al2(SO4)3、MgSO4
28.(14分)(各2分)
(1)
(2)
(3)①
或
②
I、IV、V
(4)
29.(10分)
(1)24.3;(2分)
(2)0.3;(2分)(3)20%;(2分)
(4)AlCl3,0.5,NaOH,0.5(各1分)
30.(10分)
(1)A(1分)
(2)D(1分)
(3)NO
+Cl2+H2O===NO
+2H++2Cl-(2分)
(4)①氧化剂(1分) 不需要(1分) ②无影响(1分) ③偏小(1分)
(5)能成功,NaNO2+CH3COOH===CH3COONa+HNO2,
2HNO2===H2O+NO↑+NO2↑,浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体,而加到NaCl中无现象(2分)
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- 第一次 月考 化学