初中化学新课标版知识点总结.docx
- 文档编号:954426
- 上传时间:2022-10-14
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:30.17KB
初中化学新课标版知识点总结.docx
《初中化学新课标版知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学新课标版知识点总结.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学新课标版知识点总结
初中化学知识点目录
初中化学知识点总结
一、基本概念
二、基本知识、理论
三、物质俗名与其对应的化学式和化学名
四、常见物质的颜色的状态
五、物质的溶解性
六、化学之最
七、解题技巧和说明
八、初中化学中的“三”
九、化学中的“一定”与“不一定”
十、化学实验总结
十一、基本化学反应
初中化学规律总结
初中化学基本概念和原理
初中化学元素的单质与化合物
(一)
初三化学初中总复习——元素的单质与化合物
(二)
初中化学总复习——化学实验综合
初中总复习——化学计算综合
初中化学知识点总结
一、基本概念
1.化学变化:
生成了其他物质的变化
2.物理变化:
没有生成其他物质的变化
3.物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5.纯净物:
由一种物质组成
6.混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7.元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9.分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10.单质:
由同种元素组成的纯净物
11.化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13.化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子:
带有电荷的原子或原子团
17.原子的结构:
原子、离子的关系:
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18.四种化学反应基本类型:
(见文末具体总结)
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:
A+B=
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:
=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:
A+=+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:
+=+
19.还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20.催化剂:
在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O22H2O+O2↑此反应2是催化剂)
21.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。
)
23.固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24.酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
+-
3+3-
H242+42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
+-
+-
()22++2-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:
3+3-
242+42-
22++2-
25.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
26.结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
23·10H2O、4·5H2O)4·7H2O
27.潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28.燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
2、、2、2S、等物质。
3.其他常见气体的化学式
3(氨气)、(一氧化碳)、2(二氧化碳)、4(甲烷)、2(二氧化硫)、3(三氧化硫)、(一氧化氮)、2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
42-(硫酸根)、3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、3-(氯酸根)、4-(高锰酸根)、42-(锰酸根)、43-(磷酸根)、-(氯离子)、3-(碳酸氢根)、4-(硫酸氢根)、42-(磷酸氢根)、H24-(磷酸二氢根)、-(氢氧根)、-(硫氢根)、S2-(硫离子)、4+(铵根或铵离子)、(钾离子)、2+(钙离子)、(钠离子)、2+(镁离子)、3+(铝离子)、2+(锌离子)、2+(亚铁离子)、3+(铁离子)、2+(铜离子)、(银离子)、2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜银等;
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦(气)氖(气)氩(气)等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、2(氯气)、2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
(氧化镁)、(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
4(高锰酸钾)、K24(锰酸钾)4(硫酸镁)、3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称与原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(有2个),结构稳定,性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——
说明:
(1)7,溶液呈中性;<7,溶液呈酸性;>7,溶液呈碱性。
(2)越接近0,酸性越强;越接近14,碱性越强;越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9.金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名与其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨:
C
⑵水银、汞:
(3)生石灰、氧化钙:
(4)干冰(固体二氧化碳):
2
(5)盐酸、氢氯酸:
(6)亚硫酸:
H23
(7)氢硫酸:
H2S
(8)熟石灰、消石灰:
()2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
(10)纯碱:
23碳酸钠晶体、纯碱晶体:
23·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
3(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石:
2()23(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:
3有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:
C2H5
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)3(3-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气:
3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:
3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:
2(工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:
、P2O5、、、()2、3、、23、、无水4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、、2、3O4、4为紫黑色。
3.红色固体:
、2O3、、红磷▲硫:
淡黄色▲2()23为绿色
4.溶液的颜色:
凡含2+的溶液呈蓝色;凡含2+的溶液呈浅绿色;凡含3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
3、3(溶于酸)、4(不溶于稀3)等
②碱:
蓝色↓:
()2红褐色↓:
()3白色↓:
()2。
6.
(1)具有刺激性气体的气体:
3、2、(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、2、4、(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的,气体:
液体:
3;固体:
24(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含的化合物只有不溶于水,其他都溶于水;
含42-的化合物只有4不溶于水,其他都溶于水。
含32-的物质只有K23、23、(4)23溶于水,其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中()3是红褐色沉淀,()2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括()2)注意:
沉淀物中和4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
()23323等
3.大部分酸与酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 新课 知识点 总结