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专题流程图题
专题:
流程图题
专题五 第13题工业流程图题
专题阐述
1.流程图题取材广泛,构思独特新颖,融入实际工业和现代科技工业中的新知识,内容呈现探究性、应用性与创新性的特点,较好地考查综合运用所学化学知识解决实际问题的能力。
2.流程图考查的内容比较广,但难度不大,考试中要克服畏惧心理,认真读懂流程图。
典例精析
例 (2016阜阳二模)安庆高新技术开发区是国家级重点化工基地,园区的泰发新能源科技公司以煤为原料进行如图所示的流程处理,使煤变为清洁能源并生产出其他化工产品。
(1)第②步是精煤与水蒸气的反应,其反应类型是________。
(2)第②步生成的产物除了直接作气体燃料和制
(3)检验软、硬水要用到____________;生活中硬水软化常用的方法是________________。
2.(2016合肥45中一模)工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下:
已知:
①CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3===CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式____________________。
(2)流程中操作A的名称是________;流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。
(3)若将电石长期暴露于空气中,最终所得固体中一定含有的物质是____________,因此电石应该____________保存。
3.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工艺流程如下:
(1)操作a的名称是________。
(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是____________________________________。
(3)写出流程中固体的成分________(写化学式),写出加入过量A时反应的化学方程式______________________,写出加入适量B时反应的化学方程式_______________________。
4.(2016合肥十校联考三)某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如图所示。
(1)加入A物质发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是______,其中除烧杯、漏斗和铁架台外,还需要的玻璃仪器是______。
(3)检验C过量的方法________________________________。
(4)经过处理后,氧化铁中铁元素________(填“等于”、“小于”或“大于”)废液中氯化亚铁中铁元素的质量。
5.(2016合肥42中一模)近几年世界范围内地壳活动频繁,多地出现了高级别的地震。
震灾过后,饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法。
漂白粉是常用的消毒剂,主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,易溶于水。
如图为制取漂白粉的工业流程简图:
(1)写出步骤Ⅱ中涉及的化学反应方程式__________________________。
(2)步骤Ⅲ中操作A是________。
其中玻璃棒的主要作用是__________。
(3)饱和食盐水电解时发生如下反应:
2NaCl+2H2O
2X+H2↑+Cl2↑,请写出X的化学式____________,写出食盐的另一个用途____________________________。
(4)通过步骤Ⅴ可以知道漂白粉具有的化学性质是______________。
6.(2016蚌埠九中一模)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4,设计的流程如图所示:
(1)反应Ⅰ中加入粉末状CaCO3的原因______________________。
(2)图中反应Ⅱ、Ⅲ后的操作名称是________;其中玻璃棒的用途是________________。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示:
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
则反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________;常温下该反应能发生的原因是________________________________________________________。
(4)写出K2SO4在农业上的一点用途____________________________。
7.(2016广州节选)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。
Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下:
(1)反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2===ZnS2O4,该反应类型为________________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为___________________________。
(3)操作a的名称为________________________。
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________________,加入NaCl的原因是____________________________。
8.(2016合肥六中一模节选)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是________;金属B是______________。
(2)操作a的名称________;其中需要使用玻璃棒,其作用是________________。
(3)写出步骤②的化学反应方程式___________________,该反应发生的基本类型是_______。
9.(2016黄石)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生成钛流程示意图:
请回答下列问题:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________。
(2)①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO,则X为_______(填化学式)。
(3)②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是__________。
(4)③中氩气的作用是______________,该步反应的化学方程式为____________________。
10.(2016株州)铝和铝合金是一类重要的金属材料。
工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:
①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题:
(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)操作Ⅱ的名称是________。
(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________。
(4)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是________(填化学式)。
工业上在电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点。
冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
类型二确定混合物组成的流程图(2008.12)
11.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇,为了探究其成分,设计并完成了以下实验:
根据以上实验,请你推断:
(1)该包干燥剂一定不含有____________,一定含有____________(填化学式)。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是________________________________(用化学方程式表示)。
(3)第①步和第②步都要用到玻璃棒,其作用________(填“一样”或“不同”)。
(4)第④步除了滴加酚酞能达到实验的目的外,还可以采用什么方法?
__________________________________(写出一种即可)。
(5)该干燥剂的保存或使用应注意__________。
12.有一包白色固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种混合而成,为确定其组成成分,实验分析过程如下:
(1)A物质的名称是________。
(2)C物质的名称是________。
(3)白色固体混合物中一定不含有的物质________________(写化学式)。
(4)可能含有的物质是__________(写化学式)。
(5)白色沉淀A与稀HNO3反应的化学方程式为____________________________________。
类型 三混合物除杂流程图(2007.14)
13.(2016贵池区二模)现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体,为除去其中的杂质,设计流程如图,请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是____________,其中玻璃棒的作用是__________________。
(2)写出除杂过程中发生的化学方程式________________________。
该反应属于_______(填写基本反应类型)。
(3)滤渣的成分是CaCO3,写出它的一种用途:
______________________。
14.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下:
请回答:
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是__________________。
(2)固体丙中一定含有的金属是____________。
(3)写出③中反应的化学方程式____________________________________。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分:
向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子是____________。
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