学年高中化学 第三章金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1.docx
- 文档编号:9540568
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:384.09KB
学年高中化学 第三章金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1.docx
《学年高中化学 第三章金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高中化学 第三章金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年高中化学第三章金属及其化合物单元评估新人教版必修1
"【红对勾】2014-2015学年高中化学第三章单元评估新人教版必修1"
时间:
90分钟
总分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(1—10每小题2分,11—18每小题3分,共44分)
1.含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是( )
A.金属铝有好的导热性,常用铝箔做包装材料
B.Al2O3是两性氧化物,常用其作耐火材料
C.Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应,可用其制作中和胃酸的药物
D.明矾能吸附水中的悬浮物,可用其作净水剂
2.(双选)下列说法不正确的是( )
A.钠能与大多数非金属单质直接化合,生成其相应的化合物
B.钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应
C.钠在水溶液中参加的反应,都是先与水反应
D.钠不能置换出盐中的金属
3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀
4.2010年11月,第16届亚运会在广州成功召开,其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
5.下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
6.下列对不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是( )
A.由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强,故不锈钢的用量比普通钢大
B.两者物理性质与化学性质差不多
C.普通钢铁是合金,不锈钢是特种钢,不是合金
D.普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低,而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的
7.表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.金属钠加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.金属铝加入到NaOH溶液中:
Al+2OH-+H2O===AlO
+2H2↑
C.铁粉加入到FeCl3溶液中:
Fe+2Fe3+===3Fe2+
D.铜片插入到AgNO3溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
答案
1.C。
用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性,A错。
Al2O3是一种较好的耐火材料,是因为其熔点高,B错,Al(OH)3能与胃酸中的HCl反应,使胃液酸度降低,可用于制作中和胃酸的药物,C正确。
明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用,而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3有净水作用。
2.CD。
钠是活泼金属,能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物;从反应的实质来看,钠与水的反应是水电离出的H+将钠氧化了;钠与酸性溶液反应时先与酸反应,后与水反应;钠能置换出熔融盐中的金属。
3.C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2,B错误;C项中2FeCl3+Fe===3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C正确;Fe3+与SCN-反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀,D错误。
4.B。
H2、S燃烧时火焰均有颜色,A项错误;钠及其化合物的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃观察,故C项错误;并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色,故D项错误。
5.D。
CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,与NaHCO3不反应,A项错误;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl时,发生反应为CO
+H+===HCO
,不生成CO2,B项不正确;等质量的NaHCO3和Na2CO3(设质量为m)分别与足量盐酸反应时,利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为
mol、
mol,很明显
mol>
mol,即NaHCO3产生的CO2多,C项不正确;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2将发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,由Na2CO3转化为NaHCO3,溶解度减小了,NaHCO3晶体析出,D项正确。
6.D。
7.C。
Na与CuSO4溶液反应时,Na先与H2O反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,即2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A项错误;铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑,B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可将Fe氧化为Fe2+,C项正确;D项中电荷不守恒。
8.将固体X投入过量Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,且不易溶于水,则X和Y可能依次是( )
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁溶液D.锌和稀硫酸
9.在500mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌充分反应,所得沉淀的物质的量是( )
A.0.5molB.1molC.0.75molD.不能确定
10.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量的氨水
B.MgCl2溶液中加入过量的氨水
C.Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
D.MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
11.(双选)按图装置持续通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y可以是( )
A.H2和NaHCO3B.CO和Na2CO3
C.CO和CuOD.H2和Fe2O3
12.将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶
c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3∶2B.3∶5C.3∶4D.4∶3
13.(双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合,充分反应后,发现铝元素有一半形成了沉淀,则此时铝元素的存在形式为( )
A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3和AlO
C.Al3+和Al2O3D.Al3+和AlO
14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3D.失去的电子数之比为8∶9
15.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
下列叙述中不正确的是( )
A.甲为NaHCO3,乙为Na2CO3
B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
16.将一定量的铝钠合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLc(OH-)=1mol·L-1的溶液,然后向溶液中滴加1mol·L-1的盐酸至沉淀质量最大,消耗盐酸40mL,则该合金中钠的质量为( )
A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g
答案
8.A。
B、D不能生成白色沉淀;C不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。
9.C。
n(FeCl3)=1mol·L-1×0.5L=0.5mol,与适量铁反应2Fe3++Fe===3Fe2+生成0.75molFeCl2,加入NaOH溶液后生成0.75molFe(OH)2,后又转化为0.75molFe(OH)3。
10.C。
因Al(OH)3具有两性,可溶于强酸和强碱,但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如NH3·H2O),故在AlCl3溶液中加入过量氨水,生成的Al(OH)3不会溶解,而在Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀;Mg(OH)2为不溶性碱,可溶于酸而不溶于碱。
综上所述,C项符合题意。
11.AC。
由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生,同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。
A项中NaHCO3受热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,产生的CO2使澄清石灰水变浑浊。
同时H2可燃,符合题意。
B项中CO可燃,但Na2CO3受热不分解,无CO2放出,不能使澄清石灰水变浑浊,不符合题意。
C项中CO可燃,且CO+CuO
Cu+CO2,产生CO2使澄清石灰水变浑浊,符合题意。
D项中H2可燃,但3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O,无CO2产生,不能使澄清石灰水变浑浊,不符合题意。
12.C。
反应的化学方程式为Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。
设溶液的体积为1L,生成的n(Fe2+)=2a,则消耗的n(Fe3+)=2a,生成的n(Cu2+)=a,因此反应后溶液中n(Fe3+)=0.1mol-2a,所以有关系式:
(0.1mol-2a)∶2a=2∶3,得出a=0.03mol。
溶液中c(Cu2+)=0.03mol·L-1,反应后溶液中c(Fe3+)=(0.1-2×0.03)mol·L-1=0.04mol·L-1,故溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为3∶4。
13.AB。
因不知Al3+与OH-的相对多少,就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化为NaAlO2溶解了,故A、B都有可能,以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3,C错。
D中两种都是可溶性微粒,也不正确。
14.A。
根据图示,Mg、Al产生H2的体积相等,则Mg、Al失去的电子数相等,2×n(Mg)=3×n(Al),故n(Mg)∶n(Al)=3∶2,Mg、Al的摩尔质量之比为8∶9,质量之比为4∶3。
15.C。
选项A,从装置看,大试管外加热,所以受热的大试管温度高,大试管内的小试管温度低一些,为了证明Na2CO3的稳定性大于NaHCO3的,该套管实验中乙为Na2CO3,甲为NaHCO3,正确。
选项B,无水硫酸铜遇H2O变蓝,正确。
选项C,实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,错误。
选项D,由于Na2CO3受热没有分解,无CO2气体产生,所以A烧杯中澄清石灰水无明显变化,正确。
16.C。
解答该题需分析反应过程,利用原子守恒可简捷求解。
铝钠合金置于水中,反应后所得溶液呈强碱性,故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。
向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时,NaAlO2恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀,此时溶液中的溶质只有NaCl,故n(Na)=n(Na+)=n(Cl-)=0.04L×1mol·L-1=0.04mol,则铝钠合金中m(Na)=0.04mol×23g·mol-1=0.92g。
17.往CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象,确定下面结论正确的是( )
A.不溶物一定是铜
B.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是铁
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
18.有镁铝混合物粉末10.2g,将它溶于500mL、4mol·L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为( )
A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、非选择题(共56分)
19.(15分)欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:
混合物
试剂或方法
实验现象或结论
化学方程式
NaOH溶液(Na2CO3)
NaCl溶液(Na2SO4)
Na2SO4溶液(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3固体(NaHCO3)
20.(7分)某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。
某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤:
①取mg固体粉末于一烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体放出,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。
一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________________。
(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉,发生反应的离子方程式为________。
(4)由上述实验可以得出结论:
混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是________或________。
若要确定含铁元素的物质,还需要进一步实验,该实验方法为______________________。
答案
17.B。
由于滤液中加铁无任何变化,说明滤液中无Cu2+和H+,因而不溶物一定有铜,可能有铁。
溶液中一定含Fe2+,一定无Cu2+。
18.A。
由化学方程式:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
可知,当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时,此时沉淀质量达到最大值,且溶液仅存的溶质为NaCl。
由氯元素守恒及钠元素守恒得:
n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH),
即0.5L×4mol·L-1=2mol·L-1·V(NaOH)。
解得:
V(NaOH)=1L=1000mL。
答案为A。
19.
石灰水,
过滤
产生白
色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
BaCl2溶
液,过滤
产生白
色沉淀
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
稀硫酸
产生无
色气体
2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2H2O
CO2
气体
Na2CO3
转化为
NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
加热
NaHCO3
转化为
Na2CO3
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
20.解析:
(1)由步骤①知,能与NaOH溶液反应且放出气体的只有Al,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
(2)由步骤②知,所得固体A不能与CuSO4反应,说明固体A中无单质铁存在;加入稀硫酸得到棕黄色溶液D,可以判断D中含有Fe2(SO4)3,则原固体粉末中应含有Fe2O3或Fe3O4(二者含有Fe3+);剩余固体为不反应的碳单质。
C的氧化物有CO、CO2,只有CO2能与Na2O2反应。
(3)Fe3+处于高价态,具有强氧化性:
2Fe3++Fe===3Fe2+。
(4)根据问题
(1)、
(2)的判断可知:
混合物中一定含有碳和Al单质;含铁元素的物质可能是Fe2O3也可能是Fe3O4;Fe2O3和Fe3O4中均含有Fe3+,其中Fe3O4中还含有Fe2+,因此通过检验步骤②所得的棕黄色溶液中是否含有Fe2+就可以判断Fe的氧化物是Fe2O3还是Fe3O4;根据Fe2+具有还原性可以设计实验,如使酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案:
(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)Al Fe2O3 Fe3O4 取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)
21.(13分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知:
A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。
(1)写出下列物质的化学式:
E________,F________,J________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________________________________________;
②___________________________________________________。
(3)写出反应③、④、⑤的离子方程式(各写一例):
③_________________________________________________;
④___________________________________________________;
⑤___________________________________________________。
22.(12分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:
实验甲:
干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙:
潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲,观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题:
(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_________________________________________________________。
(2)在实验甲中,试剂X是________;在实验乙中,试剂Y是_______________________________________________________。
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是__________________。
(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸
23.(9分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料,某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了两种不同的实验方案进行探究。
[探究一] 实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。
实验中发生反应的化学方程式是______________。
NaOH溶液的体积V≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
[探究二] 实验方案:
称量xg铝镁合金粉末,放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:
(3)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是________。
(4)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?
________(填“是”或“否”)。
答案
21.解析:
C与NaOH溶液反应得E,D与氨水反应得F,且E在空气中转变为F。
结合学过的Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化,推测E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3。
又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,故C为FeCl2,D为FeCl3。
B中含铁元素,且铁元素存在+2价和+3价,所以B为Fe3O4,A为Fe。
G能电解,且与NaOH能反应生成J,所以G为Al2O3,反应①为铝置换出铁的铝热反应。
答案:
(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO2
(2)①3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3 ②Fe3O4+8HCl
FeCl2+2FeCl3+4H2O (3)③2Fe3++Fe===3Fe2+ ④2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(③、④其他合理答案均可) ⑤Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
22.解析:
(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在,故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应,然后再与潮湿的CO2反应,所以实验前要注意药品Na2O2的防潮,故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。
(2)实验甲中,液态试剂X是为了干燥CO2,故X为浓硫酸。
实验乙中,液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用,故可选用NaHCO3饱和溶液或水。
(4)因盐酸、硝酸具有挥发性,反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验,故选用稀硫酸;又因硫酸钙微溶,故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石,因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。
答案:
(1)防止Na2O2受潮
(2)浓硫酸 饱和NaHCO3溶液或水
(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应
(4)BE
23.解析:
[探究一] 利用NaOH与Al反应,余下为Mg,合金质量为5.4g,Al的质量最多为5.4g×97%,V(NaOH)=
=
=0.097L,即97mL。
[探究二] 利用合金与O2充分反应后增加的质量和合金反应前的质量可推算出Mg、Al各自的质量。
若用空气代替O2,空气中的N2、CO2会与Mg反应:
N2+3Mg△,Mg3N2,CO2+2Mg△,2MgO+C,对实验造成影响。
答案:
(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 97mL
(2)偏高 (3)灼烧后固体的质量 (4)是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高中化学 第三章金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1 学年 高中化学 第三 金属 及其 化合物 单元 评估 新人 必修