广州市中考化学试题附答案.docx
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广州市中考化学试题附答案
广州市2019年中考化学试题(附答案)
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分。
考试时间80分钟。
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23Ca—40S—32C1—35.5Fe—56Co—59Cu—64
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.做好垃圾分类,为绿色发展做贡献。
下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是A.旧报纸B.塑料瓶C.铝制易拉罐D.玻璃瓶2.“食在广州”,下列广州美食中富含蛋白质的是A.增城迟菜心B.从化荔枝C.沙湾姜撞奶D.沙河粉
3.空气是一种宝贵的资源,下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A.作为燃料电池燃料的H2B.手于生产氮肥的N2C.用于医疗急救的O2D.用于飞艇的He4.下列过程中,发生了化学变化的是
A.干冰变成CO2气体
B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C.海水晒盐
D.从潮湿空气中分离出水5.下列实验操正确的是
将蒸发皿直接加热取液后的胶头滴用燃着的酒精灯点燃酒精灯
将混合液倒入过滤器过滤
6.下图为某反应的微观示意图,“”、“”各表示一种原子,下列说法不正确的是A.反应物是两种单质B.反应物有剩余C.该反应为化合反应D.该反应生成了多种产物7.下列物质的使用能够达到目的的是
A.用明矾对水进行杀菌消毒
B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D.用活性炭将硬水软化8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:
2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化
9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
10.下列关于氯化钠的认识,正确的是
A.组成:
含有钠和氯两种单质B.性质:
与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:
可用于生产金属钠D.生产:
常用钠与氯气通过化合反应获得
11.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理,下列诗句的解释不正确的是
12.燃料和能源与生活息息相关,下列说法正确的是
A.石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火,应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
13.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A.C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2
B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C.C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16
D.氧元素的质量分数为×100%
15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因,下列排放物能形成酸雨的是
A.SO2、NO2B.CO、CO2C.烟尘D.未充分燃烧的汽油
16.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17.某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时,M为阴离子18.下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是
A.P2O5
B.面粉
C.镁粉
D.CH4
19.除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是:
A.Zn粉(Fe):
用ZnCl2溶液浸泡,过滤
B.碳粉(MnO2):
滴入H2O2溶液,过滤
C.NaCl溶液(Na2SO4):
加入适量MgCl2溶液过滤
D.CO2(H2O):
通过盛有浓硫酸的洗气瓶20.下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是
第二部分非选择题(共60分)
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(3分)地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧氧主要存在于15000-30000
米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)O3表示一个_____________(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化:
2O33O2,该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________。
22.(5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是___________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是_____________________,发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
23.(5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤I:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。
步骤II:
取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。
步骤III:
取步骤II所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤II中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是_________________________。
24.(7分)2019年是国际元素周期表年。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。
右图是元素周期表中“类铝”
元素镓的相关信息,请同答下列问题:
(1)镓原子核外电子数为______________。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的
化学方程式是________________________________________。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:
步骤I:
向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II:
在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________(填化学符号)
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
25.(10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D表示颗粒直径):
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。
三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)连接装置时,需根据导管的高度调节___________处的高度,
再确定______处的高度。
(填“甲”或“乙”)
(2)结束实验的操作作是:
先______________,再______________________。
27.(7分)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成
CO2气体的化学方程式是
____________________________。
(2)检验装置气密性,按图连接装置,
先__________________________,
再加水至A下端形成一段水柱,
静置,若观察到_______________________,说明气密性良好。
(3)加入药品。
添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶__________,再放入固体。
添加盐酸时,将稀盐酸从_______(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_____________________。
(4)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是_______________。
28.(9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
(1)配制溶液。
其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写:
_______________________________。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,
可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,
可观察到的现象是_____________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g,
或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。
(计算结果精确到个位)
29.(10分)已知金属钻(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
经查阅资料,钻的化合物相关性质如下:
限选试剂:
CoCl溶液、(NH)CO溶液、NaSO溶液、AgNO溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
2019年广州市初中毕业生学业考试
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分。
考试时间80分钟。
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23Ca—40S—32C1—35.5Fe—56Co—59Cu—64
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.做好垃圾分类,为绿色发展做贡献。
下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是(B)A.旧报纸B.塑料瓶C.铝制易拉罐D.玻璃瓶2.“食在广州”,下列广州美食中富含蛋白质的是(C)A.增城迟菜心B.从化荔枝C.沙湾姜撞奶D.沙河粉
3.空气是一种宝贵的资源,下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是(A)A.作为燃料电池燃料的H2B.手于生产氮肥的N2C.用于医疗急救的O2D.用于飞艇的He4.下列过程中,发生了化学变化的是(B)
A.干冰变成CO2气体
B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C.海水晒盐
D.从潮湿空气中分离出水5.下列实验操正确的是(A)
将蒸发皿直接加热取液后的胶头滴用燃着的酒精灯点燃酒精灯
将混合液倒入过滤器过滤
6.下图为某反应的微观示意图,“”、“”各表示一种原子,下列说法不正确的是(D)A.反应物是两种单质B.反应物有剩余C.该反应为化合反应D.该反应生成了多种产物
7.下列物质的使用能够达到目的的是(C)
A.用明矾对水进行杀菌消毒
B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D.用活性炭将硬水软化8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:
2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是(B)A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化。
9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是(A)
10.下列关于氯化钠的认识,正确的是(C)
A.组成:
含有钠和氯两种单质B.性质:
与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:
可用于生产金属钠D.生产:
常用钠与氯气通过化合反应获得
11.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理,下列诗句的解释不正确的是(D)
12.燃料和能源与生活息息相关,下列说法正确的是(D)
A.石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火,应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
13.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是(C)
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是(B)
A.C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2
B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C.C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16
D.氧元素的质量分数为×100%
15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因,下列排放物能形成酸雨的是(A)A.SO2、NO2B.CO、CO2C.烟尘D.未充分燃烧的汽油
16.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是(C)
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17.某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是(D)
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时,M为阴离子
18.下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是(A)
A.P2O5
B.面粉
C.镁粉
D.CH4
19.除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是(D)
A.Zn粉(Fe):
用ZnCl2溶液浸泡,过滤
B.碳粉(MnO2):
滴入H2O2溶液,过滤
C.NaCl溶液(Na2SO4):
加入适量MgCl2溶液过滤
D.CO2(H2O):
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
20.下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是(B)
第二部分非选择题(共60分)
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(3分)地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧氧主要存在于15000-30000
米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)O3表示一个分子(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化:
2O33O2,该变化属于化学(填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是2Mg+O22MgO。
22.(5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是染有石蕊的纸条变红色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是固体溶解,有气泡产生,发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
23.(5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤I:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。
步骤II:
取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。
步骤III:
取步骤II所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤II中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O。
(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH,
至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是取少量步骤I所得固体于试管中,滴加过
量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4;若固体完全溶解,则样品中含Na2CO3;若部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4。
24.(7分)2019年是国际元素周期表年。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。
右图是元素周期表中“类铝”
元素镓的相关信息,请同答下列问题:
(1)镓原子核外电子数为31。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的
化学方程式是2Ga+3H2SO4==Ga2(SO4)3+3H2↑。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:
步骤I:
向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II:
在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是NH4+、SO42?
(填化学符号)
②步骤I反应的化学方程式是Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4==2Ga(NH4)(SO4)2。
25.(10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为+3。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是Y2O3+6HCl==2YCl3+3H2O。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH增大(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D表示颗粒直径):
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是
④(填实验编号)。
三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)连接装置时,需根据导管的高度调节乙处的高度,
再确定甲处的高度。
(填“甲”或“乙”)
(2)结束实验的操作作是:
先移出导管,再熄灭酒精灯。
27.(7分)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成
CO2气体的化学方程式是
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)检验装置气密性,按图连接装置,
先夹紧止水夹,
再加水至A下端形成一段水柱,
静置,若观察到长颈漏斗内水柱不下降,说明气密性良好。
(3)加入药品。
添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶横放,再放入固体。
添加盐酸时,将稀盐酸从长颈漏斗(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口。
(4)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是蜡烛开始燃烧,之后熄灭。
28.(9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
(1)配制溶液。
其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量10.0g。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写:
氢氧化钠10%。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,
可观察到的现象是先产生白色浑浊,继续通二氧化碳,溶液又变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,
可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为4632g,
或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
(计算结果精确到个位)
29.(10分)已知金属钻(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
经查阅资料,钻的化合物相关性质如下:
限选试剂:
C
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