硫和氮的氧化物教学设计.docx
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硫和氮的氧化物教学设计
第三节硫和氮的氧化物
《硫和氮的氧化物》教学设计
主备人:
秦恒友备课组成员:
赵学红杨绕波戚云伟胡义霄
备课时间:
2014年12月25日
一、内容及其解析
(一)内容
本节知识脉络如下:
上述内容中,二氧化硫的化学性质,一氧化氮和二氧化氮的相互转化,一氧化氮、二氧化氮分别和氧气反应溶于水的计算是本节课的主要内容,其中二氧化硫的化学性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算是本节课的核心内容。
(二)解析
(1)对核心内容的解析
本节课是在学习了氯这一种非金属元素的相关知识的基础上,进一步研究另外两种常见的非金属元素所组成的物质的相关知识。
从本节课的内容来看,氧化硫的化学性质,一氧化氮和二氧化氮的相互转化,一氧化氮、二氧化氮分别和氧气反应溶于水的计算是本节课的主要内容,其中二氧化硫的化学性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算是本节课的核心内容,而且对于一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算也是一个难点。
(2)对有关事实性知识的解析
本节主要学习二氧化硫的化学性质,一氧化氮和二氧化氮的相互转化,一氧化氮、二氧化氮分别和氧气反应溶于水的计算,课本上设有实验,结合实验及视频,让学生直观感受二氧化硫的性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水时试管中液面的变化情况,并对此有深刻的理解和记忆。
所以二氧化硫的化学性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算是教学的重点。
二、目标及其解析
1、课时目标:
第一次课:
(1)了解二氧化硫的物理性质。
(2)掌握二氧化硫的主要化学性质。
(重点)
(3)了解三氧化硫的性质。
(4)核心目标:
掌握二氧化硫的主要化学性质。
第二次课:
(1)掌握氮的氧化物的主要性质和应用。
(重点)
(2)了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染的方法。
(3)了解酸雨的形成及防治。
2、解析
(1)掌握二氧化硫的主要化学性质,就是要求学生知道酸性氧化物的通性,二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及用途。
(2)掌握氮的氧化物的主要性质和应用,就是要求学生会计算,当充入多少体积的氧气时一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应才能使水充满整个容器的问题。
(3)记住二氧化硫转变为三氧化硫的反应,酸雨以及正常雨水的PH大小,知道一些酸雨的危害及防治措施。
三、教学问题诊断分析
1、本节可能遇到的第一个困难就是二氧化硫的漂白性与氯水漂白性的区别的理解掌握。
因为氯水漂白是氧化型漂白,属于永久性漂白,而二氧化硫漂白是化合型漂白,属于暂时性漂白,如何对二者进行区别记忆成了学生的一大困难,因此,教师应该重点强调,加深学生的记忆和理解。
2、本节可能遇到的第二个困难就是有关二氧化硫氧化性和还原性的相关知识的掌握,即所涉及的化学反应的书写问题,学生不知道里面硫元素的化合价在哪些反应中化合价升高,在哪些反应中化合价降低,或者哪些反应中化合价不变化的问题,因此,这是一个教学的重难点,教师应该多强调,多训练,加深学生对该知识的掌握,并让学生熟练应用该知识。
3、本节可能遇到的第三个困难就是有关当充入多少体积的氧气时一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应才能使水充满整个容器的问题的计算。
四、教学支持的条件分析
在本课时的教学中,可以利用二氧化硫溶于水、二氧化硫漂白品红溶液、二氧化氮溶于水、充入氧气使二氧化氮气体全部溶于水的实验视频,结合实验现象,这样可以让学生直观感受到化学实验的乐趣,让学生更好地掌握本节的知识。
五、教学过程设计
第一课时
(一)二氧化硫
新课导入:
空气质量日报中,污染指数的大小由二氧化硫
和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的,它们有怎样的危害呢?
从而引入“二氧化硫”。
【问题1】请同学们思考自然界中硫的存在形式有那些?
自然界中的硫:
①游离态:
火山口附近或地壳的岩石。
②化合态:
硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、
黄铜矿CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、
芒硝(Na2SO4·10H2O)。
设计意图:
激发学生学习兴趣,为新课的学习做准备。
【问题2】请同学们阅读课本P90第二段,并思考试管内壁附着的硫怎样洗掉?
从而引出硫的化学性质(给出与铁、铜、氧气的反应)。
同时引出本节课的重点二氧化硫的相关知识。
设计意图:
培养学生对知识的应用能力,再一次将学生的注意力集中到课堂上来,从而提高本节课学生的学习效率。
【问题3】硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同?
设计意图:
让学生学以致用,激活学生的思维火花,同时还可以使学生的注意力保持集中,让学生没有时间去“开小差”。
【问题4】请同学们阅读课本P90第三段,思考实验室用什么方法收集二氧化硫气体?
设计意图:
激活思维,激发学习兴趣。
【问题5】播放二氧化硫溶于水,并滴加石蕊试液的视频,请同学们结合视频中出现的现象,思考二氧化硫是酸性氧化物,还是碱性氧化物?
设计意图:
提高学习兴趣,培养学生获取信息的能力。
【问题6】根据二氧化硫有毒这一特点,并结合上一个问题,思考实验室制取二氧化硫后应如何对尾气进行处理?
设计意图:
培养学生知识迁移及类比的能力,从而引出二氧化硫与碱的反应。
【问题7】根据之前氧化还原反应的价态规律,请同学们判断二氧化硫有氧化性还是有还原性,还是二者皆有?
设计意图:
回忆氧化还原反应的价态规律,对知识进行巩固练习,同时引出二氧化硫的氧化性和还原性知识,培养学生熟练应用知识的能力,让学生自己感受获得知识的喜悦。
【问题8】播放二氧化硫使品红溶液褪色的视频,要求学生仔细观察现象,并思考SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶液褪色,实质相同吗?
设计意图:
活跃课堂气氛,同时让学生知道二氧化硫具有漂白性,是化合型漂白,不是氧化型,使KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶液褪色,发生了氧化还原反应,不是漂白。
由此给出漂白性物质小结。
(二)三氧化硫
【问题9】二氧化硫溶于水得到的是亚硫酸,而不是硫酸,那么什么东西溶于水能够得到硫酸呢?
设计意图:
引出三氧化硫,并让学生记住二氧化硫与水反应的产物是亚硫酸,不是硫酸。
【活动1】对本节课进行小结:
第二课时:
(一)一氧化氮和二氧化氮
新课导入:
有句谚语叫做“雷雨发庄稼”,你知道在雷电交加的时候,空气里的氮气发生了什么反应吗?
产生的物质对人类的生产和生活有什么意义?
设计意图:
激发兴趣,引出氮气转化为一氧化氮,一氧化氮再转化为二氧化氮。
【问题1】请同学们阅读P92第一段,并思考关于谚语“雷雨发庄稼”,你现在是否已经知道了其中的化学原理?
设计意图:
培养学生对问题的解决能力,激活学生思维,为下面的重点知识做准备。
【问题5】根据上面所学知识,请同学们思考一试管的二氧化氮,如何才能使它尽可能多地被水吸收?
请设计方案。
设计意图:
考察学生对知识的应用能力,以及对知识的变通能力,同时激发学生思考,让学生的注意力集中到课堂上,从而引出教学的重难点知识。
【问题6】你的设计对工业上生产硝酸有什么启示?
把一支充满NO气体的试管倒立在盛水的水槽中,向试管中充入多少O2,试管中才能充满水?
设计意图:
对知识进行迁移应用,同时引出另一个教学重难点。
【拓展知识:
】
(二)二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
图片展示酸雨造成的危害,引出大气污染。
【问题7】什么是酸雨?
酸雨是如何形成的?
有什么防治措施吗?
学生自己阅读课本P93——P94,画下重要的知识点。
设计意图:
激发兴趣,培养学生提取信息的能力。
【活动1】知道酸雨有硫酸型和硝酸型两种,并记得正常与水与酸雨的PH值。
【活动2】学生阅读资料卡片,了解酸雨的一些防治措施。
设计意图:
扩展学生的知识面。
六、评价设计
(一)目标检测
第一课时:
二氧化硫和三氧化硫(2分钟)
1.既能使石蕊试液变红,又能使品红溶液变为无色,还能使溴水褪色的是()
A.Cl2B.CO2C.SO2D.CO
设计意图:
掌握二氧化硫的漂白性和还原性。
2.区别SO2和CO2气体可选用的方法是()
A.通入澄清石灰水中B.通入品红溶液中
C.用带火星的木条检验D.通入石蕊试液中
设计意图:
再次强调二氧化硫的漂白性。
(二)作业
第一课时二氧化硫和三氧化硫(18分钟)
A组
1.关于SO2的说法中,正确的是( )
①使某些有色物质褪色②无色,有刺激性气味,无毒
③既有氧化性,又有还原性④既可溶于水,又可与水反应
A.①②B.②③C.②④D.①③④
设计意图:
检测学生对二氧化硫漂白性的掌握情况。
2.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫
A.①③④B.②③C.①②③D.①②③④
设计意图:
考察对漂白性物质的掌握情况。
B组
1.下列有关SO2的说法中不正确的是( )
A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害
B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性
D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色
设计意图:
检测学生对二氧化硫知识的掌握情况。
2.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是( )
A.品红溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.浓硫酸
设计意图:
考察对二者化学性质的区别和联系。
3.(双选)银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:
将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖不烂,且对人有害,制作雪耳利用的是( )
A.硫的还原性B.二氧化硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性D.硫的漂白性
设计意图:
考察二氧化硫的性质。
4.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是( )
A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S
设计意图:
考察对二氧化硫知识的综合应用能力。
C组
8.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(已知:
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、________。
(2)反应后,装置B中发生的现象是________,反应的离子方程式为________;装置C中的现象是________,表现了SO2的________;装置D中现象是________,发生反应的化学方程式为_________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象___________________________________________。
(4)F装置的作用是____________,漏斗的作用是__________。
设计意图:
综合考察对二氧化硫性质的掌握情况。
三、综合题(本题包括7小题)
===
9.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。
(1)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。
(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A_____,B______。
(4)③中出现的现象是______,发生反应的离子方程式是________。
设计意图:
检测学生对CO2和SO2之间的区别和联系的掌握情况。
(一)目标检测
第二课时:
一氧化氮和二氧化氮及大气污染
1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2,②O2,③CO2,④Ar,⑤SO2,⑥NO2,⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是( )
A.③⑤⑥B.⑤⑥C.④⑤⑦D.除①②以外
2.下列对NO、NO2的描述,正确的是( )
A.NO是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物
B.NO2可用排水法收集,且可由N2和O2化合而得到
C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D.一氧化氮密度比空气大,可用排空气法收集
(二)作业
第二课时一氧化氮和二氧化氮及大气污染(18分钟)
A组
1.(双选)在通常条件下,把下列气体混合,不能发生反应的是( )
A.H2O和NO2 B.N2和H2
C.NO和O2D.N2和O2
2.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应物质的质量比为( )
A.3∶1B.1∶3
C.1∶2D.2∶1
B组
1.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有O2和NO2,可能有Cl2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
2.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5
3.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管;再向试管内通入氧气,可观察到试管中水面继续上升,经过多次重复,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体不可能是( )
A.N2与NO2的混合气体B.O2与NO2的混合气体
C.NO与NO2的混合气体D.NO2一种气体
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- 氧化物 教学 设计