陕西省西安市届高三月考化学试题Word版含答案.docx
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陕西省西安市届高三月考化学试题Word版含答案
2016—2017学年第一学期高三化学10月月考考试试卷
考试时间:
90分钟总分:
100分班级:
姓名:
本卷所需相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Ba137Fe56C135.5K39Ag108
第I卷(选择题共49分)
一.选择题(1~17每小题2分,18~22每小题3分,共49分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.已知Q与R和摩尔质量之比为9:
22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,
生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()
A.46:
9B.32:
9C.23:
9D.16:
9
2.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中
不正确的是()
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
×100%
C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
4.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是()
(A)
(B)
(C)
(D)
5.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量Mg/mol)溶于1L水中,所得A的水溶液密度为ρg/cm3,
则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()
A.
B.
C.
D.
6.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
1:
1
7.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的
消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中
NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
8.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的
化合价是()
(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4
9.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同
体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()
A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2
10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,
则c(K+)为()
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
11.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:
NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、
乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是()
A.跟水反应时,水作氧化剂B.NaH在水中显酸性
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成D.跟乙醇反应时,NaH被氧化
12.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,
已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()
A+3B+2C+1D+4
14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体,熔点和沸点较低
15.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A、6:
1 B、3:
1 C、2:
1 D、1:
2
17.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()
A.银氨溶液:
Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
18.下列实验能达到预期目的的是()
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘;
⑦用纯碱溶液洗涤餐具;⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度;
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦
19.将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果。
用数轴表示的下列知识正确的是()
A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:
D.CO2与NaOH溶液反应后的产物
20.下列反应的离子方程式正确的是()
①铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入:
Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化铁水解:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水:
Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥钾投入水中:
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入过量CO2:
CO
+CO2+H2O=2HCO
⑧NaHCO3溶液显碱性:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH—══Al(OH)3↓
⑩烧碱溶液中加入铝片:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑨D.②⑥⑦⑩
21.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热,得b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
②标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA
③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
⑤9g重水(D2O)所含有的电子数为5NA
⑥1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA
⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.2NA
⑧1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑨2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO
的数目为6NA
⑩1.8gNH
中含有的电子数为NA
A.①③⑥⑨⑩ B.②④⑤⑥C.①④⑧⑩D.④⑥⑦⑧⑩
第Ⅱ卷(非选择题共51分)
二.填空题(本题包括5小题,共37分)
23.(5分)化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中,x=。
(2)该反应的化学方程式是:
。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是;还原剂是
24.(8分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
25.(6分)下面六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的量,纵坐标为生成沉淀的量。
从A—F中选择符合表中各题要求的序号填入表中:
F
溶液
加入的物质
答案序号
⑴饱和石灰水
CO2
⑵AlCl3溶液
过量NH3
⑶含少量NaOH的NaAlO2
过量CO2
⑷含少量NaOH的NaAlO2
逐滴加稀盐酸
⑸MgCl2、AlCl3混合液
逐滴加NaOH至过量
⑹NaOH溶液
逐滴加AlCl3至过量
26.(14分)现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况);
③第三份加足量BaCl2溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验现象和有关数据,回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的阴离子是,一定不存在的离子是,可能存在的离子是。
(2)②中发生化学反应的离子方程式为。
(3)③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为,物质的量为mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为。
27.(4分)Na2O与水反应的化学方程式为,该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
制Na2O通常采用的方法是:
2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃
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- 陕西省 西安市 三月 化学试题 Word 答案