龙泉一中新都一中等九校学年高一联考化学试题含答案.docx

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龙泉一中新都一中等九校学年高一联考化学试题含答案

可能用到的原子量：

N-140-16S-32Fe-56Cu-64

第I卷选择题（共44分）

一、选择题（包括22个小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：

我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列有关能源说法不正确的是

A．如果大规模开采可燃冰，可在一定程度上减少我国对进口石油的依赖

B．将煤制成粉状并与适量空气尽可能充分接触燃烧，可以提高其燃烧效率

C．天然气、可燃泳、沼气都是清洁、无污染的可再生能源

D．氢气的燃烧热高，且来源丰富、无污染，是二级能源

2．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C．保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变

D．使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+QkJ/mol（Q>0）

4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

下列说法不正确的是

A．改变反应条件可以改变该反应的限度

B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

D．增大压强，正逆反应速率均增大

5.2018年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为

、“镆”（mò）、

（tián）、

（ào）。

下列有关说法正确的是

A．115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B．这四种元素都是主族元素

C．118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D．117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

6．下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物是共价化合物

B．两种不同元素形成的化合物中可以同时有离子键和非极性键

C．离子键是阴阳离子间的静电引力

D．分子中一定含有化学键

7．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3

8．某元素原子的质量教为A，它的阴离子Xm-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.

B．

C．

D．

9．下列有关说法正确的是

A．某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比不同

B．

原子与

原子具有相同的质子数

C．

原子核外有124个电子

D．

和

是两种不同的核素，其化学性质相同

10．下列判断正确的是

A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+

B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化

C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同

D．CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构

11.下列有关描述正确的是

A．Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多

B．熔点：

Cs低于K；沸点：

Br2高于Cl2

C．根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水

D．Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大

12.硒（Se）对抗癌有一定作用。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

13.下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热△H=-285.8kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-285.8kJ/mol

C.Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4C1（s）==BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O

（1）△H<0

D．己知H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）△H=-7.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含0.2molH2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NA

B．常温常压下，22.4LNH3分子的电子数、质子数均为10NA

C．1molN2与3molH2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NA

D．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA

15.可逆反应aA（g）+bB（s）

cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数中（C）和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是

A．降低温度，平衡正向移动B．使用催化剂，中（C）增加

C．化学方程式系数a+b

16．少量铁粉与l00mL0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①再加l00mL0.0lmol/L的H2SO4②升高温度③加入少量锌粉

④加CH3COONa固体⑤改用l0mL0.Imol/L硫酸⑥加入硫酸钠固体

⑦加几滴1mol/L的盐酸

A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑦D．②⑤⑦

17.右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下列说法不正确的是

A．途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4

B．途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率

C．ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热

D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（aq）+O2（g）为放热反应

18.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快

锌比铝活泼

B

将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡

氯的非金属性大于碳

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl。

溶液，出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

D

向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+

19．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。

若从t。

开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。

下列说法不正确的是

A．0～t1min内X与Y的平均速率之比为2：

3B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

C．该反应的正反应为放热反应D．该反应中Z一定为产物

20.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。

下列说法正确的是

A．氧化物的水化物酸性：

Y

B．简单离子半径：

W

C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

D．将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

21．下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。

下列说法不正确的是

A．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素

B．Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水

C．气态氢化物的稳定性Y>W>M

D．M的最高价氧化物可用于光导纤维

22.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol（Q>0），一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间／s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol/L

1.0

0.7

0.5

0.5

下列说法中正确的是

A．500s时O2的浓度为0.35mol/L

B．l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L

C．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

D．相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol/L，则反应逆向进行

第II卷非选择题（共56分）

23.（4分）用下列各组物质序号填空：

①O2和O3；②1H、2H、3H；③NH4C1；④N2；⑤BaCl2；⑥H2SO4；⑦K2O

（1）互为同位素的是__________________；

（2）互为同素异形体的是__________________；

（3）属于共价化合物的是__________________；（4）含有共价键的离子化合物是__________________。

24.（13分）X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。

（1）Z的简单离子结构示意图为__________________。

（2）写出含有10个中子的X原子的核素符号__________________。

（3）红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。

（4）Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式__________________。

（5）X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）下列关于土述元素说法正确的是_________。

A．X、Y、Q都能与W形成10电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐

C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物

（7）Na在X2中燃烧所得产物的化学式是__________，该物质中存在的化学键类型有_______________。

25.（15分）氨是重要的化工产品之一，有着广泛的用途，运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质对工业生产有着十分重要意义。

I．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）。

有关化学反应的能量变化如下图所示。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为__________________。

II.恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下图。

（1）图中0～2s内的反应速率v（NH3）=_________；该温度下达平衡时出的转化率为_________。

（2）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）____，平衡常数_______。

（填编号）

A．增大B．减小C．不变D．不能确定

（3）在不同温度下达到平衡时测得NH3的体积分数如下表所示：

T/℃

200

300

400

NH3的体积分数

a1

a2

38%

①试比较a1、a2的大小：

a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反应在恒容400℃条件下进行，下列能判断反应达到平衡状态的依据有____（填编号）

A．断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键B．v正（N2）=3V逆（H2）

C．容器内N2、H2、NH3；的物质的量之比为1:

3:

2D．平衡常数保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变F．混合气体的密度保持不变

（4）工业上合成氨采用了高温高压、催化剂的条件，根据反应判断下列哪些条件有利于提高氨的产率____。

A．采用400℃～500℃高温B．采用合适的高压

C．使用铁触媒做催化剂D.将氨液化从体系中分离出来

（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应：

2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2

（1）+H2O（g）。

①该反应温度升高，氨气的百分含量增大，则△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，若充入2molNH3与1molCO2在2L密闭容器中进行反应，则100℃时反应的平衡常数K=________；压强的大小关系：

P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不确定”）

26．（12分）如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置，根据实验回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；按图组装好装置后，首先进行的操作是____；

（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中主要反应的离子方程式是________；充分反应后再由a向c中加2mL蒸馏水，此时c中气体颜色变浅，反应的离子方程式为________；

（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现环保理念的最佳方案是

方案

反应物

甲

Cu、浓HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2.稀HNO3

（4）该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气，回答下列问题：

①利用上述装置制氨气，最合理的试剂组合是_________。

A．Ca（OH）2溶液与NH4Cl溶液B．浓氨水与新制生石灰C．NH4HCO3溶液与硫酸

②上述选择的试剂能制氨气的理由是_________。

③此实验装置用于制备收集氨气不合理之处有：

_________、_________。

（写出两点）

27.（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2，质量分数为90%）冶炼铜的主要流程如下：

己知：

一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属

（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。

（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_________。

（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。

（5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_________，反应停止后除去溶液中过量的HpOp的简便方法是_____________。

（6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

）

1-10：

CDBCCBDADA11-20：

BCDDADCDCC21-22：

BC

二、填空题（共56分）

23.（4分）（每空1分）

（1）②；

（2）①；（3）⑥；（4）③

24.（13分）

（1）

（1分）；

（2）

（1分）；

（3）C+2H2SO4（浓）

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）

（4）

（1分）；（5）氧（1分）；bc（2分）；（6）AB（2分）；

（7）Na2O2（1分）；离子键、共价键（非极性键）（2分）

25.（15分）

I.CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H=+162kJ／mol（2分）

Ⅱ.

（1）0.05mol／（L·s）（1分）；50%（1分）；

（2）A（1分）；C（1分）

（3）①>（1分）②AE（2分）（4）BD（2分）

（5）①<（1分）②4；（2分）>（1分）

26.（12分）

（1）分液漏斗：

（1分）检查装置的气密性（1分）

（2）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（2分）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）

（3）丙（1分）；（4）④B（1分）②生石灰遇水放热，温度升高氨气溶解度降低，同时生成氢氧化钙，增大c（OH-），促进平衡NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-逆向移动，从而逸出氨气。

（2分，1个点1分）（合理即给分）

③d中导管应短进长出；无尾气处理装置（各1分）（合理即给分）

27．（12分）

（1）增大接触面积，使之充分快速反应（1分）（合理即给分）

（2）cd（2分）；（3）Fe3+（1分）；酸性KMnO4溶液（1分）

（4）3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu（2分）

（5）Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O（2分）加热（至沸）（1分）

（6）400（2分）

注：

方程式不配平不给分；不写条件、不打↑↓符号扣一分；化学用语不规范不给分。