元素及其化合物价类二维图.docx
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元素及其化合物价类二维图
元素化合物及其价类二维图
引子:
元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难”,我们认为以物质的类别为横坐标,
以某元素的化合价为纵坐标,在二维平面内,绘制含有某元素的物质的转化图像,既能体现
“元素观”也能体现“分类观”和转化观,进而实现对元素化合物知识的系统化,有助于建
立系统的知识体系,明确学习要点,形成化学基本观念。
思路点拨
分析物质的通性
制厨单瞳
am氧化物
ii押危属
分析氧化性和还原性
元素的最高价态只有氧化性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性,元素的最低价态只有
还原性。
分析离子反应
离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应,也包括因氧化还原反应
的导致的离子反应,还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。
一、钠元素及其化合物
1•价类二维图
NaHCOj
NfljO
Mg
MaCI
Na
单Jsfi氧化物诚盐物质类别
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
Na
非金属单质(O、
X2、S)
活泼氢的反应
熔融盐反应
最低价态
(强)还原性
与活泼氢反应
Na2O2
强氧化性(SO、
CO
2-2+
SO、H2S、S、Fe)
H2O
漂白性
Na2O
酸性氧化物酸水
3•重要化学方程式的书写
0101钠和氧气在加热条件下的反应(化)
△
2Na+O2=====Na2O2
0102钠和氯气在加热条件下的反应(化)
△
2Na+C2=====2NaCI
0103过氧化钠和水反应(化)
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f
0104过氧化钠和二氧化碳反应(化)
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+。
2
0105钠和水反应(离)
2Na+2H2O===2Na++2OH「+出f
0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应(离)
OH+CO2===HCO3-
0107钠和乙醇反应(化)
2CHsCH2OH+2Na^2CH3CH?
ONa+H2f
0108过量钠与氯化铝溶液反应,先后可能发生的三个反应(化)
2Na+2H2O===2NaOH+H2fAICb+3NaOH===AI(OH)3J+3NaCI
AI(OH)3+NaOH===Na[AI(OH)4]
二、氯元素及其化合物
1•价类二维图
氢览鞫臥眉锻盐詢啟类别
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
CI2
与金属反应(Fe、
Cu、Na)
与非金属单质
氧化性
还原性
与水反应
与碱反应
黄绿色
与水反应与有机物反应
(H2)
与还原性化合物反应(NaBr、SQ、
FeC2、H2S、
H2SC3)
与碱反应
氯水(HCIO)的漂白性
3•重要化学方程式的书写
0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水(化)
2FeCb+Cb=2FeC3
0202铁在氯气中燃烧(化)
2Fe+3C22FeC3
0203氯气的尾气吸收(离)
Cb+2OH一===ClO「+C「+H2O
0204漂白粉的制备(化)
2Ca(OH)2+2CI2===CaCb+Ca(CIO)2+2H20
0205漂白粉的失效(2化)
Ca(CIO)2+CO2+H2O===CaCO3J+2HCIO
2HCIO2HCI+OJ
0206氯气的实验室制备(离)
4H+2CI-+MnO2=====Mn+CI2T+2出0
0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中(离)
2——+
SO2+CI2+2H2O===SO4+2CI+4H
0208工业上盐酸的制备(化)
CI2+H2=2HCI
0209氯离子检验(证明存在)过程中一定会发生的离子方程式(离)
CI+Ag+===AgCIJ
三、铁元素及其化合物
1•价类二维图
Fe?
O3Fe(OH)3血肛
FeOFe2'
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
Fe
与非金属反应
(。
2、C2、B「2、S、
12)
与酸反应(H+)
与盐反应(Cu2+、
3+
Fe)
还原性
与氧化性酸反
应
与水反应
钝化
Fe2O3
与酸(H+)
氧化性
与还原性酸
FeO
与酸(H+)
还原性
与氧化性酸
Fe3O4
与酸(H+):
氧化性还原性
Fe(OH》
与酸(H+)
还原性
极易被氧化
Fe(OH)3
与酸(H+)
受热分解
1-2+Fe
与碱(OH-)
弱氧化性
强还原性(Cl2、
H2SQ、HNO3、
H2O2、KMnO4)
1-3+Fe
与碱(OH-)
氧化性(Fe、Cu、
CO、H2Ss2-、c、
H2、SQ)
与SCN
3•重要化学方程式的书写
0301铁在高温条件下与水蒸气反应(化)
rCTRiHlA
3Fe+4H2OFe3O4+H2f
0302铁与硫化合(化)
△
Fe+S=====FeS0303铁与非氧化性强酸反应(离)
Fe+2H===Fe+H2f
0304铁和硫酸铜溶液反应(离)
2+2+
Fe+Cu===Fe+Cu
0305铁和氯化铁溶液反应(离)
3+2+
Fe+2Fe===3Fe
0306向氯化亚铁溶液中通入氯气(离)
2+3+-
2Fe+C2===2Fe+2CI
0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸(离)
3Fe+NO3-+4H===3Fe+NOf+2H2O
0308向硫酸亚铁溶液(酸性)中滴加过氧化氢溶液(离)
2++3+
2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O
0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体(离)
2+3+2-+
2Fe+SQ+2H2O===2Fe+SQ+4H
0310氢氧化亚铁露置在空气中(化)
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
四、碳元素及其化合物
1•价类二维图
CatHCOjJjHjCO^CO,
INa/ZOjNdHCG,
CO
氮化將单啧敵毓化拘盐艇式隸物质类别
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
C
与氧气
氧化性
还原性(与金属氧化物如Cu;非金属氧化物如
H2O、CO2、SiO2;强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸)
CO
还原性(可燃、金属氧化物)
有毒
CO2
与水
与碱性氧化物
与碱
氧化性(Mg)
与某些盐(碳酸的正盐如
Na2CQ、CaCO;
比碳酸弱的酸的盐如
Na2SiO3、
NaCIO
Na[AI(OH)4])与Na?
。
Na2CO3
与酸反应与盐反应
生成气体(与H+)生成沉淀(与
Ca2+、Ba2+)
双水解
NaHCC3
与酸反应与盐反应
生成气体(与H+)生成水(与OH-)
双水解受热分解
3•重要化学方程式的书写
0401碳和浓硫酸在加热条件下反应(化)
C+2H2SO4(浓)二CO2f+2SO2T+2H2O
0402碳和水在高温条件下反应(化)
C+出0空〕CO+H2
0403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳(离)
CI0-+C02+H2O=HCQ-+HClO
0404实验室制备二氧化碳(离)
CaCO+2H=C孑+C02f+HO
0405可溶性碳酸盐与强酸反应(离)
2-+木
CQ+2H=CO2f+fO
0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应(离)
--2-
HCO3+OH=CC3+H2O
0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸(离)
HCQ-+H+=CQf+HO
0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液(离)
CO3+Ba=BaCQJ
0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体(离)
2+
Ba+2OH-+CQ=BaCQJ+H2O
0410加热碳酸氢钠固体(化)2NaHCO3二Na2CO3+CQf+H2O
五、氮元素及其化合物
1•价类二维图
氯比物单帧氧比构就腫新物质类别
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
NH3
与H2O
与酸
还原性(。
2)
与H+
极易溶于水
铵盐
+
(NH4)
与碱
与碱生成气体
受热分解
N2
与O2
与出
还原性
氧化性
稳定性
与活泼金属如
Mg
NO
还原性(O2)
NO2
氧化性
还原性(出0)
可以转化为
N2O4
HNO3
酸的通性
强氧化性(能氧化除金、铂以外的金属、一部分的非金属单质和低价化合物)
不稳定性
3•重要化学方程式的书写
0501工业制氨气(化)
N2+3H2--2NH3
0502实验室制氨气(化)
2NH4CI+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3T+2出0
0503铜与稀硝酸反应(离)
3Cu+2NO3+8H+===3Cu2++2NOf+4出0
0504碳与浓硝酸的反应(化)
C+4HNO3(浓)=====CO2f+4NO2f+2H2O
0505氨的催化氧化(化)
催化剂
4NH3+5O2==^==4NO+6H2O
0506氯化铝溶液与氨水的反应(离)
3++
AI+3NH3H20=A1(OH)3J+3NH4
0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应(离)
+△咯木
NH4+OH-====^NH3t+也0
0508碳酸铵的受热分解(化)
△
(NH4)2CO3=====2NH31+CQt+H20
六、硫元素及其化合物
1•价类二维图
J64航元盍化舍价
-d
-5Q
邛6
5042
BaSO3
D
—
S
-2
FeS
氫优物
单质氧化物
物廣类勇
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
H2S
酸性
还原性
oh-和。
『+等
臭鸡蛋气味
S
非金属单质
还原性(O2、
H2SQ、HNO3)
氧化性(H2、金属)
特殊溶解性
SQ
酸性氧化物的通性
还原性
氧化性H2S
漂白性
H2SQ
酸的通性
强氧化性
OH-和Ba2+等
钝化脱水性吸水性
3•重要化学方程式的书写0601铜与硫的化合(化)
△
2Cu+S=====CifeS0602硫与浓硫酸的反应(化)
S+2H2SQ(浓)=====3SC2f+2出00603硫化氢和二氧化硫的反应(化)
2H2S+SO2===3SJ+2H2O
0604二氧化硫尾气的吸收(化)
2NaOH+SQ=Na2SC3+H2O
2SQf+O2=====2SO0606将二氧化硫通入到溴水中(化)
SO2+B「2+2H2O===H2SO4+2HBr
0607浓硫酸和碳反应(化)
C+2H2SO4(浓)=====CO2f+2SO2f+2H2O
0608浓硫酸和铜反应(化)
Cu+2H2SO4(浓)
=====CuSO4+SO2f+2H2O
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
Mg
与非金属单质
(。
2、N2、CI2、S)与酸
与部分盐(Zn2+、
+
NH4)
还原性
H+
氧化物此0、
CQ)
MgO
与酸
H+
Mg(OH)2
与酸受热分解
+
H
七、镁元素及其化合物
1•价类二维图
3•重要化学方程式的书写
0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应(锂鯉
2Mg+02=2MgO3Mg+N2=Mg3N2
0702工业上镁的炼制(化)
通电A
MgCbMg+Cbf
0703氢氧化镁与盐酸反应(离)
—+2+一
Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O
0704氯碱工业(化)
i电电
2NaCl+2HzO2NaOH+Cbf+H?
f
0705向溴化钠溶液中滴加氯水(离)
2Br-+Cl2===2CI-+Br2
0706向碘化钾溶液中滴加溴水(离)
2「+Br2===2Br-+b
八、硅元素及其化合物
1•价类二维图
亂质氧化物盘秫物质类别
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
Si
非金属单质O2、
F2、C2
还原性(C)
与NaOHHF
SiQ
与NaOH
与碱性氧化物
OH-
与部分盐
Na2CQ、CaCO与HF
Na2SiO3
酸(CQ、H+)
盐
+
H
除Na+、以外的
金属离子
H2SiO3
碱
OH-
受热分解
3•重要化学方程式的书写
0801硅与氧气在加热条件下的反应(化)
Si+O2=====SiO20802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因(化)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
0803玻璃刻蚀过程中发生的反应(化)
SiO2+4HF===SiF4^+2出0
0804工业上硅的制备(化)
SiO2+2C—-Si+2CO
0805玻璃制备过程发生的反应(2化)
高温,謁混,
Na2CQ+SiQ=Na2SiO3+CO2fCaCQ+SiQ=CaSiO+CQf
0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应(化)
Na2CQ+CQ+H2O===H2SiO3J+Na2CQ
0807硅酸的受热分解(化)
△
H2SiO3=====SiO2+H2O
九、铝元素及其化合物
1•价类二维图
AJ
单质氧化物盐注氧化恂物駄类别
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
AI
与非金属单质
(02、C2、S)
与酸
与盐
还原性
与碱反应与金属氧化物
AI2O3
酸、碱
碱
3+
AI
碱
[AI(OH)4]-、水解
[AI(OH)4]-
酸
ai3+、水解
AI(OH)3
酸、碱受热分解
碱
3•重要化学方程式的书写
0901铝与氢氧化钠溶液反应(离)
2AI+2OH一+2H2O===2AIO2+3出f
0902铝与四氧化三铁在高温条件下的反应(化)
0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应(离)
AI2O3+2OH一===2AIO2+H2O或AI2O3+2OH「+3H2O===2[AI(OH)4]
0904实验室中氢氧化铝的制备(离)
AI+3NH3H2O===AI(OH)3J+3NH4
0905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应(离)
3+—
AI+4OH===[AI(OH)4]
0906向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体(离)
[AI(OH)4「+CQ===AI(OH)3J+HCO3-
0907氢氧化铝的受热分解(化)
△
2AI(OH)3=====AI2O3+3H2O
0908工业上铝的冶炼(化)
2AI2O34AI+3O2f
十、铜元素及其化合物
1•价类二维图
制兀索化件价
fl
cua,
CuOCu(OH|£
CuSO.1CuSOj■5Hy0
0Cw
单质孤览物祓
2•核心物质的性质
核心物质
物质的通性
氧化还原反应
离子反应
特殊性质
Cu
与非金属(02、
C2S)
盐
还原性
氧化性酸
CuO
与酸
氧化性(H2、C、
CO、Al)
高温分解
Cu(OH)2
酸
受热分解
醛
3•重要化学方程式的书写
1001铜与浓硫酸的反应(化)
Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2T+2出0
1002铜与稀硝酸的反应(化)
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2N0f+4出0
1003氧化铜溶于盐酸中(离)
+2+
CuO+2H===Cu+H2O
1004铜与氯化铁溶液反应(离)
3+2+2+
Cu+2Fe===Cu+2Fe
1005氧化铜高温条件下分解(化)
4CuO—-2CU2O+O2f
1006气体中少量水的检验过程中发生反应(化)
CuSQ+5H2O===CuSQ£H2O
1007铜在潮湿空气中被腐蚀生成铜绿(化)
2Cu+Q2+CQ+H2O===Cu2(OH)2CQ
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- 元素 及其 化合 物价 二维