高考化学冲刺复习之化学实验知识纠错及再练.docx
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高考化学冲刺复习之化学实验知识纠错及再练
2010年高考化学冲刺复习之“化学实验”知识纠错
及再练
知识
纠错
1.镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成白色物质
2.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
3.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体
4.铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质
5.加热试管中的碳酸氢氨,有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成
6.氢气在空气中燃烧,火焰为淡蓝色
7.在试管中用氢气还原氧化铜,黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成
8.钠在氯气中燃烧,剧烈燃烧,生成白色固体
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊
10.一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色的火焰,放出热量
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸,有气体生成
12.加热试管中的硫酸铜晶体,蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成
13.一带锈铁钉投入
14.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有蓝色絮状沉淀生成
15.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上,发出淡蓝色火焰
16.盛有生石灰的试管里加少量水,反应剧烈,放出大量热
17.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中,铁钉边面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅
18.将铜片插入硝酸汞溶液中,铜片表面有银白色物质附着
19.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成
20.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
21.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火眼,产生大量的热
22.细铜丝在氯气中燃烧后加入水,有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液
23.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
24.将氯气通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生
25.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀产生
26.强光照射氢气、氯气的混合气体,迅速反应发生爆炸
27.红磷在氯气中燃烧,有白色烟雾生成
28.氯气遇到湿的有色布条,有色布条的颜色褪去
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物,有黄绿色的刺激气体生成
30.给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热,有白雾生成并且有刺激性气体31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸,有浅黄色沉淀生成
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸,有黄色沉淀生成
33.I2遇淀粉生成蓝色溶液
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧,细铜丝发红后生成黑色物质
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热,反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质
36.硫化氢气体不完全燃烧,火眼呈淡蓝色
37.硫化氢气体完全燃烧,火眼呈淡蓝色,生成有刺激性的气体
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫,瓶内壁有黄色粉末生成
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热,红色褪去,加热后又恢复原来颜色
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待容易冷却后加水,有刺激性气味的气体生成,加水后溶液成天蓝色
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管,有气体生成,且气体有刺激性气味
42.钠在空气中燃烧,火焰呈蓝色,生成淡蓝色物质
43.钠投入水中,反应剧烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃
45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
47.氨气与氯化氢相遇,有大量的白烟生成
48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物,有刺激性气味的气体产生
49.加热盛有固体氯化铵的试管,在试管口有白色晶体产生
50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射,瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色
51.铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液,胶体变浑浊
54.加热氢氧化铁胶体,胶体变浑浊
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮状物质
57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液,有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会又转变为红褐色沉淀
58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血红色
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水,溶液变浑浊
60.无色酚酞试液遇碱,变成红色61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成棕黄色的烟
62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃,火焰呈蓝色
63.将碘晶体加热,有紫色蒸汽产生
64.向溴水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色变浅,下层颜色为橙红色;若为汽油,上层为红褐色
65.向碘水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色变浅,下层颜色为紫红色;若为气体,上层为紫红色
66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸,有气泡产生,同时有浅黄色沉淀产生
67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中,有刺激性气体产生,同时这样变黑且发泡
68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,剧烈反应,有气体产生,同时生成兰色絮状沉淀
69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水,有大量气体产生,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃,向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红色
70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体,有气泡产生,溶液先变红色,红色迅速褪去
71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验,一段时间后,阴极碳棒有一层红色物质(铜),阳极碳棒有气泡放出,该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.
72.向天然水中加入少量肥皂液,泡沫逐渐减少,且沉淀产生
73.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯,火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生
74.光照甲烷与氯气的混合气体,黄绿色逐渐变浅(时间较长,容器内壁有液滴生成)
75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液,有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅
76.在空气中点燃乙烯,火焰明亮,有黑烟产生,放出热量
77.在空气中点燃乙炔,火焰明亮,有浓烟产生,放出热量
78.苯在空气中燃烧,火焰呈现淡蓝色
79.将乙炔通入溴水,溴水褪去颜色
80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,紫色逐渐变浅,直至褪去
81.乙醇在空气中燃烧,火焰呈现淡蓝色
82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应,有白雾产生,生成物油状且带有褐色
83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡,紫色褪色
84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中,有气体放出
85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡,溶液显紫色
86.乙醛与银氨溶液在试管中反应,洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质
87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应,有白色沉淀生成
88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水,有白色沉淀生成
89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应,有透明的带有香味的油状液体生成
90.蛋白质遇到浓盐酸溶液,变成黄色
91.紫色石蕊试液遇碱,变成蓝色
92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳,有白色沉淀产生
93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈现蓝是饿,给试管水浴加热,产生银镜
94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液,给试管加热有红色沉淀产生.
95.在盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯,在60℃的水浴中加热,有苦杏仁味的浅黄色油状物(不纯的硝基苯)生成
96.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用
97.实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热
98.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
99.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
100.为防止挥发,浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
101.浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液
102.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL
103.准确量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL碱式滴定管
104.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
105.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)
106.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
107.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘中
108.试管中注入某无色溶液密封,加热试管,溶液变红色,冷却后又变无色。
确定溶液成分
109.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
110.氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄
111.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
112.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气
113.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
114.所谓硅胶,即硅酸胶体。
硅胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O(蓝色)CoCl2·6H2O(红色)〕
115.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
2010高考化学化学实验易错题纠错再练
1、下列仪器:
①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管,常用于物质分离的是:
A.①②③B.②③⑤C.②③④D.②③⑥。
2、下列制绿矾的方法最适宜的是:
A、铁屑与稀硫酸;B、FeO与稀硫酸;C、Fe(OH)3与稀硫酸;D、Fe2(SO4)3与铜粉。
3、下列化学实验措施不当的是:
A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产生H2的速率;
B、苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行;
C、做催化裂化实验时,如无工业用优良催化剂,也可用水泥代替;
D、做石油分馏实验时,温度计的水银球应浸在液面以下。
4、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是:
A、滴定管内液面的读数;
B、锥形瓶中指示剂颜色的变化;
C、不停摇动锥形瓶;
D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。
5、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀,滤液中再通入硫化氢又产生沉淀,不符合此现象的组是:
A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+;B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+;
C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+;D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
6、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是:
A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2;B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4;
C、NaBr、AgNO3、HCl、KI;D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
7、对下列四种情况:
①崇明岛的形成;②用黄豆制豆腐;③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象;④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。
能用有关胶体的知识解释的是:
A、②;B、①②;C、②③④;D、①②③④。
8、下列反应中,有黄色物质生成的是
A、鸡蛋白和几滴浓硝酸混和,微热;B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和;
C、H2S气体通过灼热的玻璃管D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
9、、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀生成,则X可能为:
A、Na2SO3;B、FeSO4;C、CaCl2;D、Na2CO3。
10、下列说法正确的是()
A.滴定管的“0”刻度在滴定管的上方
B.先将PH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的PH
C.测定中和热时,为了减少热量损失,不要搅拌溶液
D.配制稀硫酸时,先在量筒中加一定体积的水,在边搅拌边慢慢加入浓硫酸
11、准确量取25.00ml高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()
A50ml量筒B10ml量筒C50ml酸式滴定管D50ml碱式滴定管
12、下列能达到实验目的的是()
NaOH
溶液
浓H2SO4
NaOH
A.作为安全瓶防止倒吸
13、进行化学实验必须注意安全,下列几种处理事故的方法正确的是()
①浓硫酸沾到皮肤上,先用水冲洗,再用布擦干
②苯酚洒到皮肤上,用Na2CO3溶液洗涤
③酒精不小心洒到实验桌上,并燃烧起来,应立即用水扑灭
④误食重金属离子,喝煮沸过的鲜牛奶
⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火,不能用泡沫灭火器
⑥实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液止血
A.全部正确B.只有②③④⑤正确C.只有⑥D.全部错误
14、下列各装置中,夹紧②、③、④中的弹簧夹,并作相关操作,会漏气的装置是:
()
A.对装置①,双手移去后.导管中水面与烧杯水面相平
B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变
C.对装置③,长导管内形成一段水柱
D.对装置④,上移a管后,a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
15、下列实验操作中错误的是( )
A分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上层倒出
B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C配浓硫酸和浓硝酸的混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,及时搅拌和冷却
D测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,并与标准比色卡对照
16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )
A.加入一定量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32-
D.加入NaOH并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液是铵盐溶液。
17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()
A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验
18、下列实验设计能够成功的是()
检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3
向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体
检验某卤代烃是否是氯代烃
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
证明醋酸是弱酸
取醋酸钠固体加水溶解,测其pH值,pH>7
19、可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
20、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气前化学方程式:
。
(2)收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法
21、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
E
22、如右图所示,B中盛装的是一种固体物质。
当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经装置C后可得到纯净的气体X,每个X分子中含有10个电子。
D中盛装的是黑色粉末,当X气体通过D时,黑色粉末逐渐变成红色,最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y,Y在标准状况下的密度为1.25g/L。
装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择,图中某些夹持仪器未画出。
a.浓硫酸 b.浓硝酸 c.稀硝酸 d.浓盐酸 e.稀硫酸 f.浓氨水
g.铜片 h.锌片 i.碱石灰 j.硫酸铜 k.生石灰 l.硝酸铵晶体
m.固体烧碱 n.稀NaOH溶液 o.CuO p.MnO2
回答下列问题:
⑴C装置内的药品是(用a~p中的字母表示),其作用是。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有种。
⑶纯净气体X通过D时,发生反应的化学方程式是,反应中若转移电子的物质的量为1.2mol,则D装置中黑色固体共失重g。
⑷E中的药品是(用a~p中的字母表示),其作用是。
23、已知:
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计方案的流程如下:
①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系:
n(Na+)=。
②设n(Na+)=xmol、n(Ca2+)=ymol,请填写下表:
碱石灰的
可能组成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、
Ca(OH)2
NaOH、
Ca(OH)2
NaOH、
Ca(OH)2、H2O
n(Na+)、n(Ca2+)
的关系
40x+56y=4
(2)第二小组同学查得如下资料:
Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据:
取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.42g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.75g。
请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。
24、
(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器:
请选择下列仪器名称的序号,填人相
应的空格内:
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A______B____C______D_______
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.
由图中可以看出,该学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为_____g.
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A.__________;B___________;C_________________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。
装置中分别盛有以下试剂:
B:
稀硫酸C:
盐酸、碳酸钙D:
含氨的饱和食盐水、水
ABCD
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
温度
盐
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—①
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
(说明:
①>35℃NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题:
⑴装置的连接顺序应是_______________(填字母)。
⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。
⑶在实验过程中,需要控制D温度在30℃~35℃,原因是_______________。
为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。
⑷反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体的原因是_______。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______________杂质(以化学式表示)
⑸将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有_____(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
⑹测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:
准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32―+H+=HCO3―反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙,所用HCl溶液体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
NaHCO3(%)=______________。
26、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。
为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:
I.甲同学的方案如右图所示:
(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过
程中所进行的称量操作至少要进行次。
(2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是
(填序号)。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D.加入稀硫酸的量不足,则可能造成误差
II.乙同学的方案是:
称取样品mg,并溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。
(2)洗涤沉淀的操作要点是。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是;测定CO32-的量,若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液,结果将具有更高的精确度,原因是。
参考答案
1、B2、A3、A4、B5、AD6、B7、D8、A9、AB10.A11.C12.B13.C14.A15.D16.C17.A18.D19.A
20.
(1)
(2)向下排空气法,碱石灰
(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨水极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨受热膨胀,赶玻璃导管中的空气,氨气与水接触,即发生
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